โครงสร้างของของแข็งไอออนิก
| English | ไทย |
|---|---|
| crystal lattice/ˈkrɪstl ˈlætɪs/ | ตาข่ายคริสตัล |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | พลังงานแลตทิซ |
ตารางซ้ำซ้อนที่สมบูรณ์แบบ
- คริสตัลเกลือมีหน้าเรียบและมุมคมชัด
- เมื่อซูมเข้าไปจะพบตารางที่ซ้ำไปเรื่อยๆ
- ประจุบวกและประจุลบสลับกันเหมือนกระดานหมากรุก 3D
- ลวดลายที่เป็นระเบียบนี้ทำให้เกลือมีความแข็งแต่เปราะบาง
โครงสร้างผลึก (Lattice)
- ของแข็งไอออนคือ โครงผลึก ของไอออนบวกและลบสลับกัน
- ไอออนแต่ละตัวถูกล้อมรอบด้วยเพื่อนบ้านที่มีประจุตรงข้าม
- แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตที่แข็งแกร่งล็อคโครงสร้างทั้งหมดไว้ด้วยกัน
ในโครงข่ายไอออนิก ไอออนแต่ละตัวจะถูกล้อมรอบด้วยไอออนที่มีประจุตรงข้าม
การจัดเรียงประจุตรงข้ามสลับกันช่วยเพิ่มแรงดึงดูดและความเสถียรให้มากที่สุด
พลังงานโครงผลึก
- พลังงานโครงผลึก คือพลังงานที่ยึดโครงสร้างผลึกไว้ด้วยกัน
- ประจุที่สูงและขนาดไอออนที่เล็กกว่า ทำให้เกิดการดึงดูดที่แข็งแกร่งและพลังงานโครงผลึกที่สูงขึ้น
- นี่คือสิ่งที่กำหนดจุดหลอมเหลว
สารประกอบไอออนิกใดมีพลังงานแลตติซสูงกว่า?
ประจุที่ใหญ่กว่าดึงดูดกันแรงมาก ดังนั้น MgO จึงมีพลังงานแลตติซสูงกว่า
พลังงานแลตติซที่สูงกว่าโดยทั่วไปมักทำให้จุดหลอมเหลวสูงขึ้น
มีพลังงานมากพอที่จะยึดโครงข่ายไว้ จึงต้องใช้ความร้อนมากกว่าในการทำลายมัน
พลังงานแลตติซเพิ่มขึ้นเมื่อประจุไอออนเปลี่ยนเป็น ____
ประจุที่แรงกว่าดึงดูดกันมากขึ้น ทำให้พลังงานแลตติซสูงขึ้น
เหตุผลที่ของแข็งไอออนมีพฤติกรรมอย่างนั้น
- จุดหลอมเหลวสูง: โครงสร้างที่แน่นหนาทำให้ยากต่อการแตกหัก
- เปราะบาง: เมื่อเลื่อนชั้นหนึ่งไปอีกชั้นหนึ่ง ประจุเดียวกันจะเจอกันและผลักกัน ทำให้แตกหัก
- นำไฟฟ้าได้เฉพาะเมื่อละลายหรือหลอมเหลวเท่านั้น เมื่อไอออนสามารถเคลื่อนที่ได้
ภายในของแข็งไอออนิก
ไอออนที่มีประจุตรงข้ามจัดเรียงตัวเป็นโครงข่ายซ้ำๆ ขนาดใหญ่ โดยถูกยึดด้วยแรงไฟฟ้าสถิต
ของแข็งไอออนิกนำไฟฟ้าได้...
ไอออนต้องเคลื่อนที่ได้ ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำ
ทำไมของแข็งไอออนิกถึงเปราะ?
การเลื่อนเล็กน้อยทำให้ประจุเหมือนกันมาชิดกัน แรงผลักจะทำให้ผลึกแตกหัก
สิ่งใดมีพลังงานโครงผลึกสูงกว่า, $\text{NaCl}$ หรือ $\text{MgO}$?
- MgO มี $2+$ และ $2-$ ไอออน; NaCl มี $1+$ และ $1-$
- ประจุที่ใหญ่กว่าmeanการดึงดูดที่แข็งแกร่งกว่ามาก ดังนั้น MgO จึงชนะและมีจุดหลอมเหลวสูงกว่ามาก
ของแข็งไอออน ไม่ นำไฟฟ้าในฐานะของแข็ง -- ไอออนถูกล็อกไว้ที่ตำแหน่ง; พวกเขาจะนำไฟฟ้าก็ต่อเมื่อหลอมเหลวหรือละลายแล้ว ประจุไอออนที่สูงขึ้นเพิ่มพลังงานโครงผลึกมากกว่าความแตกต่างของขนาดเล็กน้อย และความเปราะบางมาจากโครงผลึก: การเลื่อนเล็กน้อยทำให้ประจุเหมือนกันเรียงตัวกัน ซึ่งผลักกันจนแตกหัก
ของแข็งไอออนคือ โครงผลึก ของไอออนสลับกันที่ยึดติดกันด้วยแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต พลังงานโครงผลึก ของมัน --ยิ่งใหญ่สำหรับประจุที่สูงและไอออนที่มีขนาดเล็ก-- ทำให้它有จุดหลอมเหลวสูง มันเปราะบางและนำไฟฟ้าได้เฉพาะเมื่อหลอมเหลวหรือละลาย เมื่อไอออนอิสระในการเคลื่อนที่