โครงสร้างอะตอมและการจัดเรียงอิเล็กตรอน
| English | ไทย |
|---|---|
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | อิเล็กตรอน |
| Coulombic attraction/kuːˈlɒmbɪk əˈtrækʃn/ | แรงดึงดูดคูลอมบ์ |
| electron configuration/ɪˈlektrɒn kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | การจัดเรียงอิเล็กตรอน |
ภายในหน่วยย่อยที่สุด
- ทุกอย่างสร้างขึ้นจากบล็อกก่อสร้างขนาดเล็กจน難以จินตนาการ
- แต่ละ blok都有一个dense core, circling by a cloud of lighter partners.
- ตำแหน่งของพาร์ทเนอร์เหล่านี้กำหนดพฤติกรรมของบล็อก
- ระบบที่อยู่แบบเรียบร้อยบอกเราว่าแต่ละ block อยู่ตรงไหน
นิวเคลียสและชั้นอิเล็กตรอน
- อะตอมมีนิวเคลียสขนาดเล็กประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน
- อิเล็กตรอน เคลื่อนที่รอบๆ ในชั้นพลังงาน
- ประจุต่างชนิดกันดึงดูดกัน นิวเคลียสจึงยึดอิเล็กตรอนไว้ด้วย แรงดูด库仑
什么将电子束缚在原子核上？
ประจุตรงข้ามดึงดูดกัน แก่นบวกดึงอิเล็กตรอนลบ
ชั้น, ซับชั้น, ออร์บิทัล
- อิเล็กตรอนเติมระดับพลังงานที่เรียกว่าชั้น (1, 2, 3, ...)
- แต่ละชั้นมีซับชั้นที่ติดป้าย s, p, d, f
- ชั้นล่างเติมก่อน — อยู่ใกล้กว่าและถูกยึดแน่นกว่า
ซับเชลล์ภายในชั้นหนึ่งมีป้ายกำกับ s, p, d และ ____
ป้ายกำกับซับเชลล์คือ s, p, d, f
การเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน บอกลำดับที่อิเล็กตรอนอยู่ในชั้น
- เติมตามลำดับ: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (ลำดับ Aufbau)
- ออกซิเจนซึ่งมี 8 อิเล็กตรอน คือ $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$
เติมชั้นอิเล็กตรอน
เพิ่มอิเล็กตรอนทีละชั้นสำหรับโซเดียมและอ่านค่าการจัดเรียงอิเล็กตรอน出其
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของออกซิเจน (8 อิเล็กตรอน) คืออะไร?
2 + 2 + 4 = 8 อิเล็กตรอน เติม 1s, 2s แล้วตามด้วย 2p
การจัดเรียง $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ อธิบายอะตอมที่มีอิเล็กตรอนกี่ตัว?
$2 + 2 + 6 + 1 = 11$ อิเล็กตรอน -- โซเดียม
เขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนของโซเดียม (11 อิเล็กตรอน)
- เติมตามลำดับ: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$
- อิเล็กตรอนเดี่ยว $3s^1$ คืออิเล็กตรอนวงนอก (valence) ตัวเดียว
ซับเชลล์ใดเติมก่อน?
ตามลำดับพลังงาน $4s$ มีพลังงานต่ำกว่าและเติมก่อน $3d$
อิเล็กตรอนชั้นในยากต่อการปลดปล่อยกว่าอิเล็กตรอนชั้นนอก
ยิ่งใกล้แกนกลางแรงคูลอมบ์ยิ่ง更强
อิเล็กตรอนเติมซับชั้นที่มีพลังงานต่ำสุดก่อน แต่ลำดับ ไม่ได้按照เลขชั้นโดยตรง — $4s$ เติมก่อน $3d$. เลขชี้กำลังต้องบวกกันได้จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด ดังนั้นต้องตรวจสอบผลรวมเสมอ และยิ่งชั้นใกล้กับนิวเคลียสมากเท่าไหร่ แรง库仑ดึงก็ยิ่งแรงขึ้น อิเล็กตรอนชั้นในจึงยากที่จะดึงออกมากกว่าชั้นนอก
อะตอมคือนิวเคลียสของโปรตอนและนิวตรอนพร้อม อิเล็กตรอน ในชั้น ซึ่งถูกยึดด้วย แรง库仑 อิเล็กตรอนเติมซับชั้น (s, p, d, f) จากพลังงานต่ำสุด และ การจัดเรียงอิเล็กตรอน บันทึกผลลัพธ์ เช่น โซเดียม $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$ ชั้นในที่ถูกยึดแน่นที่สุดจะเติมก่อนชั้นนอก