โมลและมวลโมลาร์
| English | ไทย |
|---|---|
| mole/məʊl/ | โมล |
| Avogadro's number/ˌævəˈɡædrəʊz ˈnʌmbə/ | ค่าเลขอาโวกาโดร |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | มวลโมลาร์ |
การนับสิ่งที่ไม่อาจนับได้
- คุณไม่สามารถนับอะตอมทีละตัวได้ — มีจำนวนมหาศาล
- แต่เคมีกรจำเป็นต้องทราบจำนวนที่แน่นอนในตัวอย่าง
- เคล็ดลับคือการชั่งน้ำหนัก เพราะอะตอมแต่ละตัวมีน้ำหนักที่กำหนดไว้
- ตัวเลขอันชาญฉลาดหนึ่งตัวเชื่อมระหว่างกรัมที่คุณชั่งกับอะตอมที่คุณมองไม่เห็น
โมล
- โมล (mole) คือจำนวน hạtที่ตายตัว:
- จำนวนนี้คือ ตัวเลขอาโวกาโดร
- เหมือนกับ "หนึ่งสิบสอง" หมายถึง 12, "หนึ่งโมล" หมายถึง $6.022\times10^{23}$
หนึ่งโมลของสารใดๆ มีอนุภาคกี่ตัว?
โมลคือจำนวนอะวอกาโดร์ของอนุภาค, $6.022\times10^{23}$
มวลโมลาร์
- มวลโมลาร์ (molar mass) คือมวลของหนึ่งโมล, หน่วยเป็น g/mol
- โดยค่าตัวเลขจะเท่ากับมวลอะตอมหรือมวลโมเลกุลในตารางธาตุ
- น้ำ ($\text{H}_2\text{O}$) มีมวลโมลาร์ประมาณ $18\ \text{g/mol}$
มวลโมลาร์ของน้ำคือ 2(1) + 16. ค่า是多少 (g/mol)?
$2\times1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.
หน่วยของมวลโมลาร์คือ...
มวลโมลาร์คือมวลของหนึ่งโมล ดังนั้น g/mol
กรัม, โมล, Particles
- นำมวลหารด้วยมวลโมลาร์เพื่อได้โมล: $n = \dfrac{m}{M}$
- คูณจำนวนโมลด้วยตัวเลขอาโวกาโดรเพื่อได้จำนวน Particles
- สองขั้นตอนนี้แปลงระหว่างสิ่งที่ชั่งได้กับจำนวนที่มีอยู่จริง
มีโมลกี่ตัวใน $44\ \text{g}$ ของ $\text{CO}_2$ (มวลโมลาร์ $44\ \text{g/mol}$)?
$n = m/M = 44/44 = 1\ \text{mol}$.
มวลของ $3\ \text{mol}$ อะตอมคาร์บอน (มวลโมลาร์ $12\ \text{g/mol}$) เป็นกี่กรัม?
$m = nM = 3\times12 = 36\ \text{g}$.
มีโมลกี่โมลใน $36\ \text{g}$ ของน้ำ?
- มวลโมลาร์ของ $\text{H}_2\text{O}$ คือ $18\ \text{g/mol}$
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$, ซึ่งมีจำนวนโมเลกุลประมาณ $1.2\times10^{24}$
โมลเป็นกรัม
โมลเชื่อมการนับอนุภาคกับมวลที่ชั่งได้: มวลแปรผันตรงกับปริมาณ
สองโมลของน้ำประกอบด้วยโมเลกุลประมาณ $1.2\times10^{24}$ ตัว
$2 \times 6.022\times10^{23} \approx 1.2\times10^{24}$.
มวลโมลาร์มีหน่วยเป็น g/mol — อย่าสับสน它与มวลของ โมเลกุลเดียว, ซึ่งเล็กกว่ามาก สำหรับสารประกอบ ให้บวกมวลโมลาร์ของอะตอมทั้งหมด ($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$) และจับคู่ Particles: โมลของอะตอม, โมลของโมเลกุล และโมลของไอออน จะถูกนับแยกต่างหาก
โมล คือ $6.022\times10^{23}$ Particles (ตัวเลขอาโวกาโดร), และ มวลโมลาร์ คือกรัมในหนึ่งโมล อ่านได้จากตารางธาตุ แปลงด้วย $n = m/M$, จากนั้นคูณด้วยตัวเลขอาโวกาโดรเพื่อได้จำนวนดิบ นี่คือวิธีที่การชั่งน้ำหนักตัวอย่างบอกจำนวนอะตอมที่มัน contain