เอนทาลปีของการละลายและการไฮเดรต

คำศัพท์

English	ไทย
enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/	เอนثالปีของการละลาย
enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/	เอนทัลปีของไฮเดรต
exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/	คายความร้อน
lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/	พลังงานแลตทิซ

การละลายในเชิงพลังงาน

สำรวจ

deltaHsol = แลตทิซ + พจน์การไฮเดรต

เปลี่ยนความแข็งแกร่งของการไฮเดรตและสังเกตการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการละลาย

ฝึกฝน

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลพีเมื่อไอออนแก๊สหนึ่งโมลละลายในน้ำคือเอนทาลปีของ ______

ฝึกฝน

เอนทาลปีของการละลายหาได้จากพลังงานแลตทิซและเอนทาลปีของการไฮเดรตโดยใช้กฎของเฮสส์

เอนทาลปีของไฮเดรต $\Delta H_{\text{hyd}}$: การเปลี่ยนแปลงเมื่อไอออนในสถานะแก๊สหนึ่งโมลถูกล้อมรอบด้วยน้ำ (คายความร้อน)
เอนทาลปีของการละลาย $\Delta H_{\text{sol}}$: การเปลี่ยนแปลงเมื่อสารละลายหนึ่งโมลละลายสมบูรณ์

วงจรพลังงานการละลายเชื่อมโยงพลังงานแลตทิซ, ไฮเดรต และการละลาย

ฝึกฝน

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการไฮเดรตคือ:

ในการละลาย คุณต้อง ดึงแลตทิซออกจากกันก่อน แล้ว ไฮเดรต ไอออน:

$$\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$$

เหมือนกับพลังงานแลตทิซ, $\Delta H_{\text{hyd}}$ จะ คายความร้อนมากขึ้น สำหรับไอออนที่มี ประจุสูงขึ้น และ รัศมีเล็กลง

ฝึกฝน

เอนทาลปีของการละลายคำนวณได้จาก:

ฝึกฝน

เอนทาลปีของการไฮเดรตจะคายความร้อนมากกว่าสำหรับไอออนที่มี:

Key idea

ไฮเดรต $\Delta H_{\text{hyd}}$ (คายความร้อน): ไอออนในสถานะแก๊สถูกล้อมรอบด้วยน้ำ
การละลาย $\Delta H_{\text{sol}}$: สารละลายหนึ่งโมลละลาย
วงจร: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
$\Delta H_{\text{hyd}}$ จะคายความร้อนมากขึ้นสำหรับ ประจุสูง และ รัศมีเล็กลง