การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี

คำศัพท์

English	ไทย
disorder/dɪˈsɔːdə/	ความไม่เป็นระเบียบ / เอนโทรปี
entropy/ˈentrəpi/	entropy

การวัดความวุ่นวาย

สำรวจ

deltaS = ความยุ่งเหยิงของผลิตภัณฑ์ - ความยุ่งเหยิงของสารตั้งต้น

เพิ่มความยุ่งเหยิงและสังเกตว่าการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีมีค่าเป็นบวกมากขึ้น

ฝึกฝน

เอนโทรปีเป็นเกณฑ์วัด:

ฝึกฝน

เอนโทรปีเพิ่มขึ้นเมื่อของแข็งละลายหรือเกิดแก๊ส

การเปลี่ยนแปลง	สัญญาณของ $\Delta S$
ของแข็ง → ของเหลว → ก๊าซ (หรือการละลาย)	บวก
อุณหภูมิสูงขึ้น	บวก
ปฏิกิริยาที่สร้างโมเลกุลแก๊ส มากขึ้น	บวก
ปฏิกิริยาที่สร้างโมเลกุลแก๊ส น้อยลง	ลบ

เอนโทรปีเพิ่มขึ้นจากของแข็งเป็นของเหลวเป็นแก๊ส

ฝึกฝน

การเปลี่ยนแปลงใดมีค่าการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีเป็นบวก?

ฝึกฝน

ปฏิกิริยาที่ผลิตโมเลกุลแก๊สมากกว่าที่ใช้ไปจะมี:

ฝึกฝน

จับคู่แนวคิดเกี่ยวกับเอนโทรปีแต่ละข้อ

ตัวชี้วัดความวุ่นวาย (วิธีการจัดเรียงอนุภาค)

ความวุ่นวายมากขึ้น — เช่น ของแข็ง → แก๊ส

ความวุ่นวายน้อยลง — เช่น แก๊ส → ของแข็ง

ต้องเพิ่มขึ้นสำหรับการเปลี่ยนแปลงแบบ spontaneous

$$\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$$

ถุงเย็นทันทีเย็นลงด้วยกระบวนการละลายแบบดูดความร้อน — ขับเคลื่อนโดยการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปี.

ฝึกฝน

การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีมาตรฐานของปฏิกิริยาคือ:

เอนโทรปี เพิ่มขึ้น เมื่อเกิดโมเลกุลแก๊สมากขึ้น หรือเมื่อของแข็งกลายเป็นของเหลว/แก๊ส
ปฏิกิริยาที่สร้างโมลของแก๊สมากขึ้นจะมีค่า ΔS เป็นบวก

Key idea

เอนโทรปี = จำนวนวิธีในการจัดเรียงอนุภาค/พลังงาน (มาก = ความไม่ordered มาก)
$\Delta S$ เป็น บวก สำหรับ ของแข็ง→ของเหลว→แก๊ส, การละลาย, อุณหภูมิสูงขึ้น, หรือ มีโมเลกุลแก๊สมากขึ้น
คำนวณได้: $\Delta S^{\ominus} = \sum S^{\ominus}(\text{products}) - \sum S^{\ominus}(\text{reactants})$