ไนโตรเจนและแอมโมเนีย

จากอากาศสู่ปุ๋ย

• ก๊าซไนโตรเจน, $\text{N}_2$, fills อากาศ แต่ทำปฏิกิริยาน้อยมาก
• แอมโมเนีย เป็นเบส เนื่องจากมีคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวบนอะตอมไนโตรเจน
• คู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวนี้ยังช่วยสร้าง ไอออนแอมโมเนียม ได้ด้วย

ทำไมไนโตรเจนจึงไม่เกิดปฏิกิริยาง่าย

• อะตอม N ทั้งสองเชื่อมต่อกันด้วย พันธะสาม ซึ่งมี พลังงานพันธะสูงมาก — ทำลายได้ยาก
• โมเลกุลนี้มีความสมมาตรและไม่เกิดขั้ว — ไม่มีแรงดึงดูดโมเลกุลอื่นเข้ามาหา

ไนโตรเจนไม่เกิดปฏิกิริยา: พันธสามที่แข็งแรงและไม่เกิดขั้ว

แอมโมเนียถูกเปลี่ยนเป็นปุ๋ยไนโตรเจน

แอมโมเนียและไอออนแอมโมเนียม

• แอมโมเนียเป็น เบส เนื่องจาก คู่อิเล็กตรอนอิสระ บนไนโตรเจนสามารถรับโปรตอนได้:
  $$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
• พันธ N–H ใหม่เป็น พันธโคออร์ดิเนต (อิเล็กตรอนทั้งสองมาจาก N) ไอออน $\text{NH}_4^{+}$ มีพันธ N–H ทั้งสี่ที่เหมือนกันและจัดเรียงในรูปทรง ทetrahedron

คู่อิเล็กตรอนอิสระของแอมโมเนียรับโปรตอน สร้างไอออนแอมโมเนียมผ่านพันธโคออร์ดิเนต

การทดสอบเกลือแอมโมเนียม

• อุ่นเกลือแอมโมเนียมกับเบส (NaOH) เพื่อขับแอมโมเนียออกมา:
  $$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
• กลิ่นฉุน และ กระดาษลิตมัสแดงชุบน้ำเปียกเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน ยืนยันว่าเป็นเกลือแอมโมเนียม

คุณเข้าใจแล้ว