การเกิดปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสกับกราฟการไทเทรต

คำศัพท์

English	ไทย
titration/taɪˈtreɪʃn/	การไทเทรต
neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/	การเป็นกลาง
indicator/ˈɪndɪkeɪtə/	อินดิเคเตอร์
salt/sɒlt/	เกลือ
end point/end pɔɪnt/	end point

ตาม dõiการไทเทรต

ฝึกฝน

อินดิเคเตอร์ใช้เพื่อหาจุดสิ้นสุดของการไทเทรต

$$\text{H}^{+}(\text{aq}) + \text{OH}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\text{l})$$

กราฟการไทเทรตมีการกระโดดชันใกล้จุดสิ้นสุด; เลือกอินดิเคเตอร์ที่เปลี่ยนสีในช่วงนั้น

สำรวจ

pH พุ่งขึ้นที่จุดสมมูล

การเติมเบสจะทำให้ค่า pH เปลี่ยนไปเล็กน้อย แล้วจะ พุ่ง ขึ้นอย่างรวดเร็วผ่านค่า pH 7 ที่จุดสมมูล

ฝึกฝน

สมการไอออนสำหรับการเกิดปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสคือ:

ฝึกฝน

กราฟการไทเทรตจะมี:

ฝึกฝน

สำหรับกรดอ่อนกับเบสแรง อินดิเคเตอร์ควรเปลี่ยนสีในช่วง:

ฝึกฝน

จับคู่แต่ละแนวคิดเกี่ยวกับการไทเทรตกับความหมายของมัน

H⁺ + OH⁻ → H₂O

ที่กรดและเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน

การพุ่งขึ้นของ pH ที่คมชัด; อินดิเคเตอร์ส่วนใหญ่ใช้งานได้

การเปลี่ยนแปลงในช่วงเบส เช่น ฟีนอลโฟลแทเลอิน

ฝึกฝน

อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมคืออินดิเคเตอร์ whose การเปลี่ยนสี:

Key idea

การเกิดปฏิกิริยา trung and: $\text{H}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{H}_2\text{O}$, พร้อมเกิด เกลือ ด้วย
กราฟการไทเทรต มีค่า pH กระโดด อย่างชัดเจนที่จุดสมมูล (รูปร่างขึ้นอยู่กับความแรงของกรด/เบส)
เลือก ตัวบ่งชี้ ที่เปลี่ยนสี ภายในช่วงกระโดด (pH สูงสำหรับกรดอ่อน + เบสแรง)