อัตราการเกิดปฏิกิริยา

ความเร็ว และเหตุผล

• อัตราการเกิดปฏิกิริยา คือความเร็วที่สารตั้งต้นเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์
• เพื่อให้อนุภาคทำปฏิกิริยากันได้ มันต้อง ชนกัน
• แต่ไม่ทุกการชนจะทำงานได้

การชนที่มีประสิทธิภาพ

• การชนที่มีประสิทธิภาพ ต้องมี พลังงานเพียงพอ และ ทิศทางที่ถูกต้อง — จึงจะทำให้เกิดปฏิกิริยา
• การชนที่ไม่มีประสิทธิภาพ ขาดพลังงาน หรือชนในมุมผิด — ไม่เกิดอะไรขึ้น
• อัตราขึ้นอยู่กับ ความถี่ของการชนที่มีประสิทธิภาพ ต่อวินาที

ที่อุณหภูมิสูงขึ้น กราฟจะขยายไปทางขวา ทำให้มีสัดส่วนโมเลกุล能做ปฏิกิริยาได้มากขึ้น

ความเข้มข้นและความดัน

• การเพิ่ม ความเข้มข้น (หรือความดันแก๊ส) จะทำให้อนุภาคอยู่ใกล้กันมากขึ้น
• พวกมัน ชนกันบ่อยขึ้น จึงมีการชนที่มีประสิทธิภาพต่อวินาทีมากขึ้น — อัตรา เพิ่มขึ้น

ตัวเร่งปฏิกิริยาในท่อไอเสียช่วยให้เกิดปฏิกิริยาทำความสะอาดไอเสียรถยนต์เร็วขึ้น

การวัดอัตราในห้องปฏิบัติการ

• ติดตามปฏิกิริยาผ่าน ปริมาตรแก๊ส, มวลที่ลดลง, หรือการเปลี่ยนแปลงของ สี/การนำไฟฟ้า ตามเวลา
• อัตราเริ่มต้นคือความชันของเส้นสัมผัสที่จุดเริ่มต้น

เมื่อมีอนุภาคมากขึ้นในพื้นที่เท่าเดิม จะชนกันบ่อยขึ้น ทำให้อัตราเพิ่มขึ้น

คุณเข้าใจแล้ว