การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีและเส้นทางปฏิกิริยา
| English | ไทย |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | การเปลี่ยนแปลงเอนثالปี |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | คายความร้อน |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | ดูดความร้อน |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | พลังงานก่อกวน (activation energy) |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | สภาวะมาตรฐาน |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | การเผาไหม้ |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | การเป็นกลาง |
การเปลี่ยนแปลงเอนثالปี, ΔH
- ปฏิกิริยาทุกชนิดจะดูดกลืนหรือปล่อยพลังงาน
- การเปลี่ยนแปลงพลังงานนั้น (ที่ความดันคงที่) คือ การเปลี่ยนแปลงเอนثالปี, $\Delta H$
- เครื่องหมาย ของมันบอกทิศทางของการไหลของพลังงาน
ปฏิกิริยาที่ปล่อยความร้อนสู่สิ่งแวดล้อมจะมีค่า ______ เป็นลบ
ปฏิกิริยาคายความร้อนมี ΔH < 0
เอกซ์ותרมิกกับเอ็นโดเทอร์มิก
- เอกซ์ותרมิก: ปล่อยความร้อน → ผลิตภัณฑ์มีพลังงาน ต่ำกว่า ปฏิกิริยา → $\Delta H < 0$
- เอ็นโดเทอร์มิก: ดูดกลืนความร้อน → ผลิตภัณฑ์มีพลังงาน สูงกว่า → $\Delta H > 0$
- "เนิน" ระหว่างสองสถานะนี้คือ พลังงานก่อกวน — พลังงานขั้นต่ำที่ต้องการเพื่อให้เกิดปฏิกิริยา
โปรไฟล์พลังงานปฏิกิริยา
Ea = รั้วกั้น · ΔH = ผลิตภัณฑ์ − สารตั้งต้น
ยอดเขาคือ พลังงานกระตุ้น; ตำแหน่งของผลิตภัณฑ์ต่ำกว่าหรือสูงกว่าสารตั้งต้นกำหนดค่า ΔH
ในปฏิกิริยาคายความร้อน:
ปฏิกิริยาคายความร้อนปล่อยความร้อน; ผลิตภัณฑ์อยู่ต่ำกว่าสารตั้งต้น ดังนั้น ΔH จึงเป็นลบ
พลังงานกระตุ้นคือ:
พลังงานกระตุ้นคือความสูงของ "ภูเขา" — พลังงานขั้นต่ำที่ต้องการเพื่อเริ่มปฏิกิริยา
เงื่อนไขมาตรฐานและประเภทต่างๆ
- ค่าต่างๆ ถูกเปรียบเทียบภายใต้ เงื่อนไขมาตรฐาน ($298\ \text{K}$, $101\ \text{kPa}$), แสดงด้วย $^{\ominus}$
| สัญลักษณ์ | การเปลี่ยนแปลงเอนثالปีของ |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | การสร้าง — 1 โมลของสารประกอบจากธาตุประกอบ |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | การเผาไหม้ — 1 โมลเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ในออกซิเจน |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | การทำให้เป็นกลาง — 1 โมลของน้ำจากกรด + ด่าง |
ถุงเย็นทันทีใช้ปฏิกิริยาเอ็นโดเทอร์มิกที่ดูดกลืนความร้อน
การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมาตรฐานของการเผาไหม้คือสำหรับ:
ΔHc คือต่อโมลของสารที่เผาไหม้ทั้งหมด; ΔHf คือการเกิดจากองค์ประกอบต่างๆ; ΔH_neut ทำให้น้ำหนึ่งโมล
เงื่อนไขมาตรฐานสำหรับค่าเอนทาลปีคือ:
เงื่อนไขมาตรฐานคือ 298 K และ 101 kPa โดยแต่ละสารอยู่ในสถานะปกติ (สัญลักษณ์ ⊖)
ระวังเครื่องหมายของ ΔH
- ปฏิกิริยา เอกซ์ותרมิก ปล่อยความร้อนและมีค่า ลบ ΔH; เอ็นโดเทอร์มิกมีค่า บวก
- ΔH วัดต่อ摩尔并在标准条件下引用。
ปฏิกิริยาเอกซ์ותרมิกปล่อยพลังงาน; ปฏิกิริยาเอ็นโดเทอร์มิกดูดกลืนพลังงาน
จับคู่แต่ละพจน์เอนทาลปีกับความหมายของมัน
แต่ละรายการเชื่อมโยงพจน์กับความหมายที่ถูกต้อง
คุณเข้าใจแล้ว
- เอกซ์ותרมิก $\Delta H < 0$ (ผลิตภัณฑ์ต่ำกว่า); เอ็นโดเทอร์มิก $\Delta H > 0$ (ผลิตภัณฑ์สูงกว่า)
- พลังงานก่อกวน = เนินพลังงาน, ขั้นต่ำที่ต้องการเพื่อเกิดปฏิกิริยา
- เงื่อนไขมาตรฐาน: 298 K, 101 kPa ($^{\ominus}$)
- types: formation ($\Delta H_f$), combustion ($\Delta H_c$), neutralisation ($\Delta H_{\text{neut}}$)