- นิยามคำว่า ไฮโดรคาร์บอน ว่าคือสารประกอบที่ประกอบด้วยอะตอม C และ H เท่านั้น
- เข้าใจว่า อัลเคน เป็นไฮโดรคาร์บอนอย่างง่ายที่ไม่มี กลุ่มฟังก์ชัน
- เข้าใจว่าสารประกอบในตารางหน้า 29 และ 30 มีกลุ่มฟังก์ชันซึ่งกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารเหล่านั้น
- ตีความและใช้สูตรทั่วไป โครงสร้าง แบบแสดง และแบบโครงร่าง ของกลุ่มสารประกอบที่ระบุในตารางหน้า 29 และ 30
- เข้าใจและใช้ ชื่อเรียกตามระบบ ของโมเลกุลอินทรีย์แอลิฟาทิกที่มีหมู่ฟังก์ชันรายละเอียดในตารางหน้า 29 และ 30 โดยมีคาร์บอนไม่เกิน 6 อะตอม (รวม 6+6 สำหรับเอสเตอร์, เป็นสายตรงเฉพาะสำหรับเอสเตอร์และไนไตรล์)
- สรุปสูตรโมเลกุลและ/หรือสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ เมื่อให้โครงสร้าง แบบแสดง หรือแบบโครงร่างมา
บทนำสู่เคมีอินทรีย์ระดับ AS
Chemistry A-Level · หัวข้อ 13
8:56
บทนำสู่เคมีอินทรีย์ระดับ AS
นักเคมีค้นพบไฮโดรคาร์บอนและสารประกอบคาร์บอนมากกว่าสิบล้านชนิด สิบล้าน! แล้วใครจะเรียนเคมีอินทรีย์ได้อย่างไร? เพราะเกือบทั้งหมดของพวกมัน…
การบรรยายภาษาอังกฤษ · คำบรรยายภาษาอังกฤษ + 中文 ลอยตัวบนภาพ
13.1
สูตร กลุ่มฟังก์ชัน และการตั้งชื่อ
หลักสูตร
แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International
ไฮโดรคาร์บอน คือสารประกอบที่มีเพียงคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น อัลเคน เป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดและไม่มีการจัดกลุ่มฟังก์ชัน
กลุ่มฟังก์ชัน คือส่วนที่ทำปฏิกิริยาของโมเลกุล มันกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารประกอบ ดังนั้นโมเลกุลที่มีกลุ่มฟังก์ชันเดียวกันจะมีพฤติกรรมคล้ายกัน (เช่น กลุ่ม $\text{–OH}$ ในแอลกอฮอล์)
ประเภทของสูตร
| สูตร | สิ่งที่แสดง |
|---|---|
| สูตรทั่วไป | รูปแบบของทั้งครอบครัว เช่น อัลเคนคือ $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$ |
| สูตรโมเลกุล | จำนวนจริงของแต่ละอะตอม เช่น $\text{C}_4\text{H}_{10}$ |
| สูตรโครงสร้าง | การจัดเรียงกลุ่ม เช่น $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3$ |
| สูตรแสดงโครงสร้าง | อะตอมทุกตัวและพันธะทุกเส้นวาดออกมาทั้งหมด |
| สูตรโครงร่าง | เส้นแทนพันธะ; คาร์บอนอยู่ที่มุม, ไฮโดรเจนบนคาร์บอนไม่แสดง |
คุณสามารถอ่าน สูตรเชิงประจักษ์ (อัตราส่วนที่ง่ายที่สุด) จาก任何一个แบบเหล่านี้ได้
การตั้งชื่อ
ใช้ระบบ การตั้งชื่อ systematically: ชื่อหลักสำหรับจำนวนคาร์บอน (meth-, eth-, prop-, but-, pent-, hex- สำหรับ 1 ถึง 6), suffix สำหรับกลุ่มฟังก์ชัน, และตัวเลขเพื่อแสดงตำแหน่งของกลุ่ม
สำรวจ
ห้องปฏิบัติการกลุ่มฟังก์ชัน
จัดเรียงโมเลกุลอินทรีย์ตามกลุ่มที่ควบคุมปฏิกิริยาของมัน
13.2
ปฏิกิริยาอินทรีย์ลักษณะเฉพาะ
หลักสูตร
- ตีความและใช้คำศัพท์ต่อไปนี้ที่เกี่ยวข้องกับประเภทของสารประกอบอินทรีย์และปฏิกิริยา: (a) อนุกรมโฮโมโลก (b) อิ่มตัวและไม่อิ่มตัว (c) การแตกตัวแบบโฮโมไลติกและเฮเทอโรไลติก (d) รากอิสระ, การเริ่มต้น, การแพร่กระจาย, การสิ้นสุด (e) นิวคลีโอไฟล์, อิเล็กโทรฟิล, นิวคลีโอฟิลิก, อิเล็กโทรฟิลิก (f) การเติม, การแทนที่, การกำจัด, การไฮโดรไลซิส, การควบแน่น (g) ออกซิเดชันและรีดักชัน (ในสมการปฏิกิริยารีดอกซ์อินทรีย์ สามารถใช้สัญลักษณ์ [O] แทนอะตอมออกซิเจนหนึ่งจากสารออกซิไดเซอร์ และใช้สัญลักษณ์ [H] แทนอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งจากสารรีดิวเซอร์)
- เข้าใจและใช้คำศัพท์ต่อไปนี้ที่เกี่ยวข้องกับกลไกปฏิกิริยาอินทรีย์: (a) การแทนที่ด้วยรากอิสระ (b) การเติมอิเล็กโทรฟิล (c) การแทนที่นิวคลีโอ菲尔 (d) การเติมนิวคลีโอ菲尔 (ในกลไกปฏิกิริยาอินทรีย์ คาดหวังว่าจะมีการใช้ลูกศรโค้งเพื่อแสดงการเคลื่อนย้ายของคู่อิเล็กตรอน; ลูกศรควรเริ่มจากพันธะหรือคู่อิเล็กตรอนที่ไม่ได้จับคู่)
แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International
คำศัพท์สำคัญบางประการ
- อนุกรมโฮโมโลกัส คือครอบครัวของสารประกอบที่มีกลุ่มฟังก์ชันและสูตรเหมือนกัน โดยแต่ละสมาชิกแตกต่างกันไป $\text{CH}_2$
- สารประกอบ อิ่มตัว มีเพียงพันธะเดี่ยว C–C; สารประกอบ ไม่อิ่มตัว มีพันธะคู่ C=C (หรือพันธะสาม)
การแตกของพันธะ
พันธะโคเวเลนต์สามารถแตกได้สองวิธี:
- การแตกแบบโฮโมไลติก: พันธะแตกเท่าๆ กัน อิเล็กตรอนหนึ่งตัวไปยังแต่ละอะตอม สิ่งนี้จะสร้าง ** radikal อิสระ** (สปีชีส์ที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว)
- การแตกแบบเฮเทโรไลติก: พันธะแตกไม่เท่าๆกัน อิเล็กตรอนทั้งสองไปอยู่ที่อะตอมเดียว สิ่งนี้จะสร้างไอออนสองตัว
สปีชีส์โจมตี
- นิวคลีโอไฟล์ คือสปีชีส์ที่มีคู่อิเล็กตรอนอิสระซึ่งดึงดูดสู่ศูนย์กลางที่มีประจุบวก (ขาดอิเล็กตรอน)
- อิเล็กโทรฟิล คือสปีชีส์ที่ถูกดึงดูดสู่ศูนย์กลางที่มีประจุลบ (มีอิเล็กตรอนหนาแน่น) เช่น พันธะคู่ C=C
ประเภทของปฏิกิริยา
| ปฏิกิริยา | สิ่งที่เกิดขึ้น |
|---|---|
| การเพิ่ม | โมเลกุลสองตัวรวมกันเป็นหนึ่งโมเลกุล |
| การแทนที่ | อะตอมหรือกลุ่มหนึ่งถูกแลกเปลี่ยนด้วยอีกกลุ่มหนึ่ง |
| การกำจัด | โมเลกุลขนาดเล็กถูกกำจัดออก ทำให้เกิดพันธะคู่ |
| ไฮโดรไลซิส | โมเลกุลถูกแยกออกโดยน้ำ |
| การควบแน่น | โมเลกุลสองตัวรวมกันและมีโมเลกุลขนาดเล็ก (เช่น น้ำ) ปล่อยออกมา |
สำหรับการรีดักซ์-ออกซิเดชันในอินทรีย์ สัญลักษณ์ $[\text{O}]$ แทนอะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวจากสารออกซิไดซ์, และ $[\text{H}]$ แทนอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งตัวจากสารรีดิวซ์
ประเภทของกลไก
ปฏิกิริยาราดิเคิลอิสระเกิดขึ้นในสามขั้นตอน: การเริ่มต้น (การสร้าง radikal), การขยาย (radical ทำปฏิกิริยาและสร้าง radikal ใหม่), และ การสิ้นสุด (radical สองตัวรวมกันและหยุดลูกโซ่)
กลไกหลักที่คุณพบคือ การแทนที่แบบ radikal อิสระ (อัลเคน), การเพิ่มแบบอิเล็กโทรฟิล (อัลคีน), การแทนที่แบบนิวคลีโอไฟล์ (ฮาโลเจนอัลเคน) และ การเพิ่มแบบนิวคลีโอไฟล์ (คาร์บอนิล) ในกลไก ลูกศรโค้ง แสดงการเคลื่อนย้ายของคู่อิเล็กตรอน; เริ่มที่พันธะหรือ คู่อิเล็กตรอนอิสระ
สำรวจ
การแตกตัวของพันธะและเส้นทางโจมตี
ดูว่าพันธะขั้วนำไปสู่อิเล็กโทรฟิล นิวคลีโอฟิล และærelics ได้อย่างไร
สำรวจ
ห้องปฏิบัติการประเภทปฏิกิริลอินทรีย์
จำแนกตัวอย่างปฏิกิริยาตามรูปแบบการเปลี่ยนแปลงพันธะ
คำศัพท์
ฝึกฝน
| English | ไทย |
|---|---|
| hydrocarbon/ˈhaɪdrəkɑːbən/ | ไฮโดรคาร์บอน |
| alkane/ˈælkeɪn/ | อัลเคน |
| functional group/ˈfʌŋkʃənl ɡruːp/ | กลุ่มฟังก์ชัน |
| general formula/ˈdʒenərəl ˈfɔːmjʊlə/ | สูตรทั่วไป |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | สูตรโมเลกุล |
| structural formula/ˈstrʌktʃərəl ˈfɔːmjʊlə/ | สูตรโครงสร้าง |
| displayed formula/dɪˈspleɪd ˈfɔːmjʊlə/ | โครงสร้างแสดง |
| skeletal formula/ˈskelɪtl ˈfɔːmjʊlə/ | โครงสร้างโครงกระดูก |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | สูตรอย่างง่าย |
| nomenclature/nəˈmeŋklətʃə/ | การตั้งชื่อ |
| homologous series/həˈmɒləɡəs ˈsɪəriːz/ | ซีรีส์โฮโมโลกัส |
| saturated/ˈsætʃəreɪtɪd/ | อิ่มตัว |
| unsaturated/ʌnˈsætʃəreɪtɪd/ | ไม่อิ่มตัว |
| homolytic fission/ˌhɒməˈlɪtɪk ˈfɪʃn/ | การแตกตัวแบบโฮโมไลติก |
| free radical/friː ˈrædɪkl/ | free radical |
| heterolytic fission/ˌhetrəˈlɪtɪk ˈfɪʃn/ | การแตกตัวแบบเฮเทโรไลติก |
| nucleophile/ˈnjuːklɪɒfaɪl/ | nucleophile |
| electrophile/ɪˌlektrəʊˈfaɪl/ | electrophile |
| addition/əˈdɪʃn/ | addition |
| substitution/ˌsʌbstɪˈtjuːʃn/ | substitution |
| elimination/ɪˌlɪmɪˈneɪʃn/ | elimination |
| hydrolysis/haɪˈdrɒləsɪs/ | hydrolysis |
| condensation/kɒndenˈseɪʃn/ | การควบแน่น |
| initiation/ɪˌnɪʃɪˈeɪʃn/ | การเริ่มต้น (initiation) |
| propagation/ˌprɒpəˈɡeɪʃn/ | การ propagated (propagation) |
| termination/ˌtɜːmɪˈneɪʃn/ | การสิ้นสุด (termination) |
| free-radical substitution/friː ˈrædɪkl ˌsʌbstɪˈtjuːʃn/ | การแทนที่แบบ radikal อิสระ |
| electrophilic addition/ɪˌlektrəʊˈfɪlɪk əˈdɪʃn/ | การเติมแบบอิเล็กโทรฟิลิก |
| nucleophilic substitution/ˌnjuːklɪəˈfɪlɪk ˌsʌbstɪˈtjuːʃn/ | การแทนที่แบบนิวคลีโอ菲尔ิก |
| nucleophilic addition/ˌnjuːklɪəˈfɪlɪk əˈdɪʃn/ | การเติมแบบนิวคลีโอฟิลิก |
| curly arrow/ˈkɜːli ˈærəʊ/ | ลูกศรงอ (Curly arrow) |
| lone pair/ləʊn peə/ | อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว |
| cyclic/ˈsaɪklɪk/ | วงจรหมุนเวียน |
13.3
รูปทรงของโมเลกุลอินทรีย์
หลักสูตร
- อธิบายโมเลกุลอินทรีย์ว่าเป็น สายตรง, กิ่งก้าน หรือ วง
- อธิบายและอธิบายรูปทรงของโมเลกุลและมุมพันธะในโมเลกุลที่มีอะตอมที่ $\text{sp}$, $\text{sp}^2$ และ $\text{sp}^3$ ทำ hybridization
- อธิบายการจัดเรียงของ $\sigma$ และ $\pi$ พันธะในโมเลกุลที่มี $\text{sp}$, $\text{sp}^2$ และ $\text{sp}^3$ อะตอมที่ทำ hybridization
- เข้าใจและใช้คำว่า ระนาบ ในการอธิบายการจัดเรียงของอะตอมในโมเลกุลอินทรีย์ เช่น เอทีน
แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International
โมเลกุลอินทรีย์อาจเป็นสายตรง, กิ่งก้าน หรือ วงกลม (อยู่ในวงแหวน)
รูปทรงรอบคาร์บอนขึ้นอยู่กับ ไฮบริไดเซชัน ของมัน:
| ไฮบริไดเซชัน | พันธะ | รูปทรง | มุม |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 พันธะเดี่ยว | เทตระเฮดรัล | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 พันธะคู่ + 2 พันธะเดี่ยว | ระนาบ (แบนราบ) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 พันธะสาม (หรือ 2 พันธะคู่) | เส้นตรง | $180°$ |
พันธะเดี่ยวทุกเส้นเป็น พันธะ sigma σ, เกิดจากการซ้อนทับโดยตรง พันธะคู่ประกอบด้วยพันธะ sigma หนึ่งตัวและพันธะ pi π หนึ่งตัว ซึ่งเกิดจากการซ้อนทับด้านข้างของ p orbitals Ethene เป็นระนาบเนื่องจาก $\text{sp}^2$ คาร์บอน
สำรวจ
รูปทรงของโมเลกุลอินทรีย์
VSEPR รอบแต่ละคาร์บอน
รอบคาร์บอนที่มีพันธะเดี่ยว สี่คู่มีรูปร่าง tetrahedral (109.5°).
คำศัพท์
ฝึกฝน
| English | ไทย |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | การผสมข้าม |
| planar/ˈpleɪnə/ | ระนาบ |
| sigma bond/ˈsɪɡmə bɒnd/ | พันธะซิกมา |
| pi bond/paɪ bɒnd/ | พันธะไพ |
13.4
ไอโซเมอร์
หลักสูตร
- อธิบาย ไอโซเมริซึมเชิงโครงสร้าง และการแบ่งย่อยเป็น ไอโซเมริซึมของสาย, ตำแหน่ง และ หมู่ฟังก์ชัน
- อธิบาย ไอโซเมริซึมเชิงเรขาคณิต และการแบ่งย่อยเป็น ไอโซเมริซึมทางเรขาคณิต ( cis/trans ) และ ไอโซเมริซึมทางแสง (การใช้ชื่อเรียก E/Z ยอมรับได้แต่ไม่จำเป็น)
- อธิบายไอโซเมริซึมทางเรขาคณิต (cis/trans) ในอัลคีน และอธิบายที่มาจากความหมายของการหมุนที่จำกัดเนื่องจากการมีอยู่ของ $\pi$ พันธะ
- อธิบายความหมายของ จุดควอรัล และว่าจุดดังกล่าวทำให้เกิดไอโซเมอร์ทางแสงสองชนิด (เอนาنشιοเมอร์) (ผู้เข้าสอบควรตระหนักว่าสารประกอบอาจมีจุดควอรัลมากกว่าหนึ่ง แต่ความรู้เกี่ยวกับเมโซคอมพาวด์ หรือชื่อเรียกเช่น ไดสเตรโอไอโซเมอร์ ไม่จำเป็นต้องรู้)
- ระบุจุดควอรัลและไอโซเมริซึมทางเรขาคณิต (cis/trans) ในโมเลกุลที่มีสูตรโครงสร้างที่กำหนด รวมถึงสารประกอบวง
- สรุปไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้สำหรับโมเลกุลอินทรีย์ที่มีสูตรโมเลกุลที่ทราบ
แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International
ไอโซเมอร์ คือสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีการจัดเรียงของอะตอมต่างกัน การนี้เรียกว่า ไอโซเมอริซึม
ไอโซเมอริซึมแบบโครงสร้าง
ใน ไอโซเมอริซึมแบบโครงสร้าง อะตอมจะเชื่อมต่อกันเป็นลำดับที่ต่างกัน มี 3 ประเภท:
- ไอโซเมอริซึมแบบสายโซ่: สายโซ่คาร์บอนมีการแตกแขนงในรูปแบบต่างกัน
- ไอโซเมอริซึมตำแหน่ง: กลุ่มฟังก์ชันอยู่บนคาร์บอนตัวอื่น
- ไอโซเมอริซึมกลุ่มฟังก์ชัน: อะตอมสร้างกลุ่มฟังก์ชันที่แตกต่างกัน (เช่น แอลกอฮอล์และอีเทอร์)
ไอโซเมอริซึมเชิงพื้นที่
ใน ไอโซเมอริซึมเชิงพื้นที่ อะตอมเชื่อมต่อกันเป็นลำดับเดียวกันแต่ชี้ไปในทิศทางต่างกันในอวกาศ
- ไอโซเมอริซึมทางเรขาคณิต (cis/trans) เกิดขึ้นที่พันธะคู่ C=C พันธะ pi ป้องกันการหมุนของคาร์บอนทั้งสอง (การหมุนจำกัด) ทำให้กลุ่มต่างๆ ติดอยู่ที่ด้านเดียวกัน (cis) หรือตรงข้ามกัน (trans)
- ไอโซเมอริซึมเชิงแสง เกิดขึ้นที่ คาร์บอนไครัล — จุดไครัล คือคาร์บอนที่มีกลุ่ม differed สี่กลุ่มติดอยู่ คาร์บอนดังกล่าวทำให้เกิดรูปแบบสะท้อนกระจกสองแบบที่เรียกว่า เอนาน tio mer โมเลกุลอาจมีจุดไครัลมากกว่าหนึ่งจุด
จากสูตรโมเลกุล คุณสามารถหาไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้โดยลองสายโซ่ ตำแหน่ง และกลุ่มฟังก์ชันต่างๆ
ตัวอย่างวิธีทำ. อธิบายว่าทำไมบิว-2-ีนจึงแสดง ไอโซเมอริซึม cis-trans (E/Z) แต่บิว-1-ีนไม่ได้ ไอโซเมอริซึมเชิงพื้นที่ที่ C=C ต้องมีสองอย่าง: การหมุนจำกัดรอบพันธะคู่ (อัลเคนทั้งสองมีสิ่งนี้) และ กลุ่ม แตกต่าง สองกลุ่มบน แต่ละ คาร์บอนของพันธะคู่ ในบิว-2-ีน, $\text{CH}_3\text{CH=CHCH}_3$, คาร์บอนของพันธะคู่แต่ละตัวมี $\text{H}$ และ $\text{CH}_3$ - แตกต่างกัน ดังนั้นกลุ่มเมทิลสามารถอยู่ด้านเดียวกัน (cis / Z) หรือด้านตรงข้าม (trans / E) ในบิว-1-ีน, $\text{CH}_2\text{=CHCH}_2\text{CH}_3$, คาร์บอนตัวแรกมี ไฮโดรเจนสองตัว - เหมือนกัน ดังนั้นการสลับมันจะไม่เปลี่ยนอะไรและมีเพียงรูปแบบเดียวเท่านั้น ทดสอบ แต่ละ คาร์บอนของพันธะคู่แยกกัน: กลุ่มเหมือนกันสองกลุ่มบน 任何一方 คาร์บอนจะขัดขวางไอโซเมอริซึม ไม่ว่าคาร์บอนอีกฝ่ายจะต่างกันแค่ไหนก็ตาม
สำรวจ
ห้องปฏิบัติการ Isomerism แบบโครงสร้าง
เปรียบเทียบโมเลกุลที่มีสูตรเดียวกันแต่โครงสร้างต่างกัน
คำศัพท์
ฝึกฝน
| English | ไทย |
|---|---|
| isomerism/ˈaɪsəmərɪzəm/ | ไอโซเมริซึม |
| structural isomerism/ˈstrʌktʃərəl ˈaɪsəmərɪzəm/ | ไอโซเมอรีซึมแบบโครงสร้าง |
| chain isomerism/tʃeɪn ˈaɪsəmərɪzəm/ | chain isomerism |
| positional isomerism/pəˈzɪʃənl ˈaɪsəmərɪzəm/ | positional isomerism |
| functional group isomerism/ˈfʌŋkʃənl ɡruːp ˈaɪsəmərɪzəm/ | functional group isomerism |
| stereoisomerism/ˈsterɪəʊɪsəmərɪzəm/ | ไอโซเมରିزمแบบสเตอริโอ |
| geometrical isomerism/ˌdʒiːəʊˈmetrɪkl ˈaɪsəmərɪzəm/ | geometrical isomerism |
| restricted rotation/rɪˈstrɪktɪd rəʊˈteɪʃn/ | การหมุนถูกจำกัด |
| cis/sɪs/ | ซิส |
| trans/trænz/ | ทรานส์ |
| optical isomerism/ˈɒptɪkl ˈaɪsəmərɪzəm/ | ไอโซเมରିزمแบบออปติคอล |
| chiral/ˈkaɪrəl/ | ไม่สมมาตรทางมือ (chiral) |
| chiral centre/ˈkaɪrəl ˈsentə/ | ศูนย์คิรัล |
| enantiomers/eˈnæntɪəməz/ | เอนาเนئิเมอร์ |
13.4
ข้อแนะนำสำหรับการสอบ
- รู้ความแตกต่างระหว่าง สูตรทั่วไป, สูตรโมเลกุล, สูตรโครงสร้าง, สูตรแสดง และสูตรโครงกระดูก — ข้อสอบถามถึงสูตรเฉพาะอย่างใดอย่างหนึ่ง
- ตั้งชื่อตามระบบ: สายโซ่ที่ยาวที่สุด, เลขประจำตำแหน่งต่ำสุด, ชื่อหมู่แทนที่เรียงตามอักษร; หากเลขประจำตำแหน่งผิดจะเสียคะแนน
- จำแนกปฏิกิริยาแต่ละชนิดโดย ประเภทและสารตั้งต้น (เพิ่ม, แทนที่, กำจัด, ออกซิเดชัน)
- ไอโซเมอริซึม E/Z ต้องการการหมุนจำกัดรอบ $\text{C}=\text{C}$ และ กลุ่มที่แตกต่างกันสองกลุ่มบนคาร์บอนแต่ละตัว
บทเรียนเชิงโต้ตอบสำหรับหัวข้อนี้
ทำทีละขั้นตอน พร้อมแบบฝึกหัดตรวจสอบผลทันที