Metais e não-metais: propriedades, posição e íons
| English | Português |
|---|---|
| metal/ˈmetl/ | metálico |
| non-metal/nɒn ˈmetl/ | nao metal |
O que explicaria esta observação?
- Sódio e enxofre são ambos sólidos no mesmo período, mas suas configurações eletrônicas e reações diferem. Uma única propriedade, como ser sólido, não pode identificar um metal.
- Comece com uma previsão. Especifique as quantidades ou características que você compararia, depois decida quais evidências poderiam distinguir duas explicações.
Construa o modelo
- A maioria dos elementos são metais, localizados à esquerda e na parte inferior da tabela periódica. Não-metais estão principalmente à direita e no topo. Metais caracteristicamente conduzem eletricidade e calor, são frequentemente resistentes e maleáveis, e reagem formando íons positivos ao perder elétrons. Não-metais geralmente conduzem mal e, quando sólidos, são frequentemente quebradiços; muitos ocorrem como gases. Nas reações iônicas especificadas, não-metais podem ganhar elétrons para formar íons negativos.
- metal: Um elemento que caracteriza-se por conduzir eletricidade e formar íons positivos em suas reações químicas especificadas; não-metal: Um elemento geralmente carente de propriedades metálicas, frequentemente ganhando ou compartilhando elétrons em reações especificadas.
Como um átomo de sódio forma Na⁺?
Sódio, 2,8,1, perde seu elétron externo para formar Na⁺. Cloro, 2,8,7, ganha um para formar Cl⁻. Íons com cargas opostas podem formar um composto. Átomos de não-metais também compartilham elétrons em moléculas covalentes, em vez de sempre se tornarem íons negativos isolados. Padrões de propriedades características têm exceções: grafite conduz eletricidade e mercúrio é um metal líquido. Use mais de uma linha de evidência.
Associe cada termo técnico ao seu significado preciso.
Use as definições para distinguir quantidades e processos relacionados.
Escolha evidências que possam testá-la
- Sódio, 2,8,1, perde seu elétron externo para formar Na⁺. Cloro, 2,8,7, ganha um para formar Cl⁻. Íons com cargas opostas podem formar um composto. Átomos de não-metais também compartilham elétrons em moléculas covalentes, em vez de sempre se tornarem íons negativos isolados. Padrões de propriedades características têm exceções: grafite conduz eletricidade e mercúrio é um metal líquido. Use mais de uma linha de evidência.
- Compare cartões de propriedade fornecidos pelo professor, observações de condutividade e estruturas eletrônicas. Escolha uma classificação, explique a mudança de elétron em uma reação especificada e nomeie uma limitação de uma inferência baseada em propriedade física. Use amostras pré-aprovadas e aparelho de condutividade supervisionado de baixa tensão; não tente reações com materiais desconhecidos para descobrir sua identidade.
Quais dois hábitos tornam a investigação ou modelo neste caso mais defensáveis?
Compare cartões de propriedades fornecidos pelo professor, observações de condutividade e estruturas eletrônicas. Escolha uma classificação, explique a mudança de elétrons em uma reação especificada e nomeie uma limitação da inferência baseada em propriedades físicas. Use amostras pré-aprovadas e aparelhos supervisionados de baixa tensão para testes de condutividade; não tente reações com materiais desconhecidos para descobrir sua identidade.
Trabalhe a partir de quantidades conhecidas
- Indique os valores conhecidos e suas unidades. Escolha a relação porque suas premissas se adequam a este caso, então reorganize antes de substituir.
- Conhecido: quatro átomos neutros de sódio perdem cada um um elétron ao formar quatro íons Na⁺. Quatro elétrons são transferidos no total; os quatro núcleos mantêm cada um onze prótons. Quatro átomos de cloro ganhandoseles elétrons formam quatro íons Cl⁻. As cargas se equilibram, mas a transferência de elétrons não transforma núcleos de sódio em núcleos de cloro.
Quantos elétrons são perdidos quando seis átomos neutros de sódio formam cada um Na⁺? Use a mesma sequência: quantidades conhecidas → modelo → relação → substituição → unidade e interpretação.
Quantos elétrons são perdidos quando seis átomos neutros de sódio formam cada um Na⁺?
O resultado é 6 elétrons. Conhecido: quatro átomos neutros de sódio perdem cada um um elétron ao formar quatro íons Na⁺. Quatro elétrons são transferidos no total; os quatro núcleos retêm cada um onze prótons. Quatro átomos de cloro ganham esses elétrons e formam quatro íons Cl⁻. As cargas se equilibram, mas a transferência de elétrons não transforma núcleos de sódio em núcleos de cloro.
Verifique a conclusão e seus limites
- Perder elétrons negativos torna um íon positivo. Metais não perdem prótons durante reações químicas normais. Não-metal não significa gás, e aparência brilhante sozinha é evidência insuficiente. A classificação simplificada de íons GCSE descreve as reações dentro do escopo, e não todos os íons possíveis em química avançada.
- Retorne à observação original. Explique o que o resultado apoia, quais condições ele assume e uma maneira de testar uma explicação concorrente.
Todos os não-metais são gases e nenhum pode conduzir eletricidade. Esta afirmação é falsa: Perder elétrons negativos torna um íon positivo. Metais não perdem prótons durante reações químicas normais. Não-metal não significa gás, e aparência brilhante sozinha é evidência insuficiente. A classificação simplificada de íons GCSE descreve as reações dentro do escopo, e não todos os íons possíveis em química avançada.
Metais e não-metais: propriedades, posição e íons: Sódio, 2,8,1, perde seu elétron externo para formar Na⁺. Cloro, 2,8,7, ganha um para formar Cl⁻. Íons com cargas opostas podem formar um composto. Átomos de não-metais também compartilham elétrons em moléculas covalentes, em vez de sempre se tornarem íons negativos isolados. Padrões de propriedades características têm exceções: grafite conduz eletricidade e mercúrio é um metal líquido. Use mais de uma linha de evidência.
Todos os não-metais são gases e nenhum pode conduzir eletricidade.
Perder elétrons negativos torna um íon positivo. Metais não perdem prótons durante reações químicas normais. Não-metal não significa gás, e aparência brilhante sozinha não é evidência suficiente. A classificação simplificada de íons do GCSE descreve as reações dentro do escopo, e não todos os íons possíveis na química avançada.
Um elemento que caracteriza-se por conduzir eletricidade e formar íons positivos em suas reações químicas especificadas: escreva o termo técnico.
metal significa Um elemento que caracteriza-se por conduzir eletricidade e formar íons positivos em suas reações químicas especificadas.