Heat Capacity and Calorimetry · Capacidade Calorífica e Calorimetria
| English | Português |
|---|---|
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | capacidade térmica específica |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | calorimetria |
Why water is so hard to heat
- Sand at the beach burns your feet while the sea stays cool.
- Same sunshine, wildly different temperatures.
- Some materials soak up lots of energy per degree; others little.
- A simple formula captures exactly how much.
Por que a água é tão difícil de aquecer
- Areia na praia queima seus pés enquanto o mar permanece fresco.
- Mesmo sol, temperaturas drasticamente diferentes.
- Alguns materiais absorvem muita energia por grau; outros pouco.
- Uma fórmula simples captura exatamente quanto.
Specific heat capacity
- Specific heat capacity 比热容 is the energy to warm 1 g by 1 degree.
- Water's is high, so it heats and cools slowly.
- The bigger it is, the more energy each degree costs.
Capacidade calorífica específica
- Capacidade calorífica específica 比热容 é a energia para aquecer 1 g em 1 grau.
- A da água é alta, então ela aquece e esfria lentamente.
- Quanto maior for, mais energia cada grau custa.
Water's high specific heat means it resists changes in temperature. · A alta capacidade calorífica da água significa que ela resiste a mudanças de temperatura.
A high $c$ means lots of energy is needed per degree. · Uma alta $c$ significa que muita energia é necessária por grau.
A substance with a high specific heat warms up ____ than one with a low value. · Uma substância com alta capacidade calorífica aquece ____ do que uma com baixo valor.
High specific heat means more energy per degree, so slower warming. · Alta capacidade calorífica significa mais energia por grau, portanto aquecimento mais lento.
The heat equation
- The heat absorbed or released is:
- Here $m$ is mass, $c$ the specific heat, and $\Delta T$ the temperature change.
A equação do calor
- O calor absorvido ou liberado é:
- Aqui $m$ é massa, $c$ a capacidade calorífica específica, e $\Delta T$ a variação de temperatura.
In $q = mc\Delta T$, the symbol $\Delta T$ is the... · Em $q = mc\Delta T$, o símbolo $\Delta T$ é o...
Use the change in temperature, not the absolute value. · Use a variação de temperatura, não o valor absoluto.
A metal absorbs $500\ \text{J}$, warming $50\ \text{g}$ by $20$ degrees. Its specific heat $c$ (in J/g per degree, 2 decimals)? · Um metal absorve $500\ \text{J}$, aquecendo $50\ \text{g}$ em $20$ graus. Sua capacidade calorífica específica $c$ (em J/g por grau, 2 casas decimais)?
$c = q/(m\Delta T) = 500/(50\times20) = 0.5$.
Calorimetry
- Calorimetry 量热法 measures heat by watching a temperature change.
- Heat lost by one thing equals heat gained by another.
- That balance lets us find an unknown quantity.
Calorimetria
- Calorimetria 量热法 mede calor observando uma mudança de temperatura.
- O calor perdido por um corpo é igual ao calor ganho pelo outro.
- Esse balanceamento nos permite encontrar uma quantidade desconhecida.
Heat needed to warm water · Calor necessário para aquecer água
The heat needed depends on mass, specific heat capacity and temperature change (q = mcΔT). · O calor necessário depende da massa, da capacidade calorífica específica e da variação de temperatura (q = mcΔT).
In calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat... · Na calorimetria, o calor perdido pelo objeto quente é igual ao calor...
Energy is conserved -- heat lost equals heat gained. · A energia é conservada -- o calor perdido é igual ao calor ganho.
Heat $200\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $10$ degrees. How much heat?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
Calor $200\ \text{g}$ de água ($c = 4.18$) por $10$ graus. Quanto calor?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
Heat $100\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $5$ degrees. The heat (in J)? · Aquecimento de $100\ \text{g}$ de água ($c = 4.18$) em $5$ graus. Qual o calor (em J)?
$q = mc\Delta T = 100 \times 4.18 \times 5 = 2090\ \text{J}$.
Use the temperature change ($\Delta T$), not the absolute temperature, in $q = mc\Delta T$. Water's high specific heat is exactly why it resists temperature change. And in calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat gained by the cold one, because energy is conserved.
Use a variação de temperatura ($\Delta T$), não a temperatura absoluta, em $q = mc\Delta T$. A alta capacidade calorífica da água é exatamente por que ela resiste à mudança de temperatura. E na calorimetria, o calor perdido pelo objeto quente é igual ao ganho pelo frio, porque a energia é conservada.
Specific heat capacity is the energy to warm 1 g by 1 degree, and the heat is $q = mc\Delta T$ (using the temperature change). Calorimetry measures heat from a temperature change, using the rule that heat lost equals heat gained.
Capacidade térmica específica é a energia necessária para elevar 1 g em 1 grau, e o calor é $q = mc\Delta T$ (utilizando a variação de temperatura). Calorimetria mede o calor resultante de uma variação de temperatura, utilizando a regra de que o calor perdido é igual ao calor ganho.