Net Ionic Equations · Equações Iônicas Líquidas
| English | Português |
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| net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | equação iônica líquida |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | íons espectadores |
Cutting a reaction to its core
- Mix two clear solutions and a solid suddenly appears.
- But most of the dissolved ions just drift by, unchanged.
- Only a few actually take part in the change.
- We can strip an equation down to just those.
Reduzindo a reação ao essencial
- Misture duas soluções transparentes e um sólido aparece repentinamente.
- Mas a maioria dos íons dissolvidos simplesmente passa sem mudar.
- Apenas alguns realmente participam da mudança.
- Podemos simplificar a equação para mostrar apenas esses.
Three ways to write it
- The molecular equation shows whole compounds.
- The complete ionic equation splits every dissolved ionic compound into ions.
- The net ionic equation 净离子方程式 keeps only the ions that react.
Três formas de escrevê-la
- A equação molecular mostra compostos inteiros.
- A equação iônica completa separa todo composto iônico dissolvido em íons.
- A equação iônica líquida 净离子方程式 mantém apenas os íons que reagem.
Which species is split into ions in the complete ionic equation? · Qual espécie é dividida em íons na equação iônica completa?
Only dissolved (aqueous) ionic compounds are written as ions. · Apenas compostos iônicos dissolvidos (aquosos) são escritos como íons.
Spectator ions cancel
- Spectator ions 旁观离子 appear unchanged on both sides.
- Cancel them, just like identical terms in algebra.
- What remains is the net ionic equation.
Íons espectadores cancelam
- Íons espectadores 旁观离子 aparecem inalterados em ambos os lados.
- Cancelá-los, assim como termos idênticos em álgebra.
- O que resta é a equação iônica líquida.
A spectator ion is one that... · Um íon espectador é aquele que...
Spectators do not change, so they cancel out. · Os espectadores não mudam, logo se cancelam.
After cancelling spectator ions, what remains is the ____ ionic equation. · Após cancelar os íons espectadores, o que resta é a ____ equação iônica.
The leftover reacting ions form the net ionic equation. · Os íons reagindo restantes formam a equação iônica líquida.
The real change
- The net ionic equation shows only the species that actually change.
- For a precipitate, it is the two ions that join to form the solid.
- It captures the true chemistry, stripped of clutter.
A verdadeira mudança
- A equação iônica líquida mostra apenas as espécies que realmente mudam.
- Para um precipitado, são os dois íons que se unem para formar o sólido.
- Ela captura a verdadeira química, livre de ruído.
Write a net ionic equation · Escreva uma equação iônica líquida
Strip a reaction down to the ions that actually react. · Reduza uma reação aos íons que realmente reagem.
A solid precipitate is written as separate ions in the net ionic equation. · Um precipitado sólido é escrito como íons separados na equação iônica líquida.
Only aqueous ions split; a solid stays as one whole formula. · Apenas íons aquosos se dividem; um sólido permanece como uma fórmula inteira.
A correct net ionic equation must balance both atoms and charge. · Uma equação iônica líquida correta deve balancear tanto átomos quanto carga.
Both mass and charge are conserved. · Tanto a massa quanto a carga são conservadas.
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ and $\text{NO}_3^-$ are spectators, so cancel them.
- Net ionic equation: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$.
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ e $\text{NO}_3^-$ são espectadores, então cancele-os.
- Equação iônica líquida: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$.
For · A favor $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$, the net ionic equation is... · Para $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$, a equação iônica líquida é...
$\text{Na}^+$ and · e $\text{NO}_3^-$ are spectators; only Ag and Cl react. · $\text{Na}^+$ e $\text{NO}_3^-$ são espectadores; apenas Ag e Cl reagem.
Only aqueous (dissolved) ionic compounds split into ions -- solids, liquids, and gases stay whole. Spectator ions are identical on both sides, so cancel only those. And the net ionic equation must still balance in both atoms and charge.
Apenas compostos iônicos aquosos (dissolvidos) se separam em íons — sólidos, líquidos e gases permanecem intactos. Íons espectadores são idênticos em ambos os lados, então cancele apenas esses. E a equação iônica líquida ainda deve estar balanceada tanto em átomos quanto em carga.
A net ionic equation strips a reaction to the ions that actually change. Split aqueous ionic compounds into ions, cancel the spectator ions that are identical on both sides, and keep the rest -- like $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$. The result must balance atoms and charge.
Uma equação iônica líquida reduz uma reação aos íons que realmente mudam. Separe compostos iônicos aquosos em íons, cancele os íons espectadores idênticos em ambos os lados e mantenha o restante — como $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$. O resultado deve balancear átomos e carga.