Solutions and Mixtures · Soluções e Misturas
| English | Português |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | soluto |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | solvente |
| solution/səˈluːʃn/ | solução |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | molaridade |
When one thing vanishes into another
- Stir sugar into tea and it disappears -- but it is still there.
- The sweet, clear liquid tastes uniform everywhere.
- One substance has spread evenly through another.
- We measure exactly how crowded that spread is.
Quando uma coisa desaparece dentro de outra
- Misture açúcar no chá e ele some -- mas ainda está lá.
- O líquido doce e claro tem sabor uniforme em todos os lugares.
- Uma substância se espalhou uniformemente através de outra.
- Medimos exatamente o quão densa é esse espalhamento.
Solute and solvent
- A solution 溶液 is a uniform mixture of two or more substances.
- The solute 溶质 is what dissolves; the solvent 溶剂 does the dissolving.
- In salt water, salt is the solute and water is the solvent.
Soluto e solvente
- Uma solução 溶液 é uma mistura uniforme de duas ou mais substâncias.
- O soluto 溶质 é o que se dissolve; o solvente 溶剂 é quem dissolve.
- Na água salgada, o sal é o soluto e a água é o solvente.
In salt water, the salt is the... · Em água salgada, o sal é o...
The dissolved substance is the solute; water is the solvent. · A substância dissolvida é o soluto; a água é o solvente.
Measuring concentration
- Molarity 摩尔浓度 measures concentration:
- More solute per litre means a more concentrated solution.
Medindo concentração
- A molaridade 摩尔浓度 mede a concentração:
- Mais soluto por litro significa uma solução mais concentrada.
Dissolve $2\ \text{mol}$ of solute to make $4\ \text{L}$ of solution. The molarity (in M)? · Dissolva $2\ \text{mol}$ de soluto para fazer $4\ \text{L}$ de solução. A molaridade (em M)?
$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
Dilute and concentrated
- Adding solvent dilutes a solution, lowering $M$.
- Removing solvent or adding solute concentrates it, raising $M$.
- Dilution keeps the moles of solute the same: $M_1V_1 = M_2V_2$.
Diluído e concentrado
- Adicionar solvente dilui uma solução, reduzindo $M$.
- Remover solvente ou adicionar soluto a concentra, aumentando $M$.
- A diluição mantém os mols de soluto iguais: $M_1V_1 = M_2V_2$.
Concentration links moles and volume · Concentração liga mols e volume
Molarity is moles of solute per litre of solution: at fixed concentration, moles scale with volume. · Molaridade é mols de soluto por litro de solução: em concentração fixa, mols escalam com o volume.
Dilute $100\ \text{mL}$ of $2\ \text{M}$ solution to $200\ \text{mL}$. The new molarity (in M)? · Dilua $100\ \text{mL}$ de $2\ \text{M}$ solução para $200\ \text{mL}$. A nova molaridade (em M)?
From $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, so $M_2 = 1\ \text{M}$. · De $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, então $M_2 = 1\ \text{M}$.
Diluting a solution with more solvent keeps the number of moles of solute the same. · Diluir uma solução com mais solvente mantém o número de mols de soluto o mesmo.
You only add solvent, so the solute moles are unchanged. · Você só adiciona solvente, então os mols de soluto permanecem inalterados.
Removing solvent from a solution makes it more ____. · Remover solvente de uma solução a torna mais ____.
Less solvent for the same solute raises the molarity. · Menos solvente para o mesmo soluto aumenta a molaridade.
Dissolve $0.5\ \text{mol}$ of salt in enough water to make $2\ \text{L}$.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- Add water to $4\ \text{L}$ and the molarity halves to $0.125\ \text{M}$.
Dissolva $0.5\ \text{mol}$ de sal em água suficiente para fazer $2\ \text{L}$.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- Adicione água a $4\ \text{L}$ e a molaridade cai pela metade para $0.125\ \text{M}$.
Molarity is moles of solute divided by litres of... · Molaridade é mols de soluto divididos por litros de...
It uses the total volume of solution, not just the solvent. · Usa o volume total da solução, não apenas o solvente.
Molarity uses litres of solution, not litres of solvent -- the final total volume. Diluting changes the concentration but not the moles of solute, which is why $M_1V_1 = M_2V_2$. And "concentrated" just means high molarity, not necessarily saturated.
Molaridade usa litros de solução, não litros de solvente -- o volume total final. Diluir muda a concentração mas não os mols de soluto, que é por que $M_1V_1 = M_2V_2$. E "concentrado" simplesmente significa alta molaridade, nem necessariamente saturado.
A solution is a uniform mixture where a solute dissolves in a solvent. Its concentration is the molarity $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$. Adding solvent dilutes it (moles unchanged, so $M_1V_1 = M_2V_2$); adding solute concentrates it.
Uma solução é uma mistura uniforme onde um soluto se dissolve em um solvente. Sua concentração é a molaridade $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$. Adicionar solvente a dilui (mols inalterados, logo $M_1V_1 = M_2V_2$); adicionar soluto a concentra.