Primary and secondary amines · Aminas primárias e secundárias
| English | Português |
|---|---|
| amine/ˈæmaɪn/ | amina |
| amino acid/əˈmiːnəʊ ˈæsɪd/ | aminoácido |
| lone pair/ləʊn peə/ | par de elétrons solitário |
| basicity/beɪˈsɪsɪti/ | basicidade |
| phenylamine/ˌfiːˈnaɪləmiːn/ | fenilamina |
Nitrogen-based bases
- Amines 胺 are everywhere — in amino acids 氨基酸, proteins, medicines and dyes.
- An amine has an –NH₂ group (primary) or –NH– (secondary).
- The nitrogen keeps a lone pair 孤对电子, and that lone pair is what makes amines bases.
Bases baseadas em nitrogênio
- Aminas 胺 estão presentes em ácidos amino 氨基酸, proteínas, medicamentos e corantes.
- Uma amina possui um grupo –NH₂ (primária) ou –NH– (secundária).
- O nitrogênio mantém um par solitário 孤对电子, e esse par solitário é o que torna as aminas bases.
Amine type lab · Laboratório de tipo de amina
Classify amines by substitution at nitrogen and basic behaviour. · Classifique aminas pela substituição no nitrogênio e comportamento básico.
A primary amine has the group: · Uma amina primária tem o grupo:
A primary amine has –NH₂; a secondary amine has –NH– between two carbons. · Uma amina primária tem –NH₂; uma amina secundária tem –NH– entre dois carbonos.
Amines act as bases because the nitrogen has a lone ______. · Aminas atuam como bases porque o nitrogênio tem um par ______ solitário.
It accepts a proton. · Ele aceita um próton.
Making amines
- a halogenoalkane + NH₃ (in ethanol, under pressure) → a primary amine.
- that primary amine + more halogenoalkane → a secondary, then tertiary amine.
- reduction of an amide or nitrile with $\text{LiAlH}_4$ → an amine.
- (and an amine or ammonia + an acyl chloride → an amide.)
Amine basicity 碱性 depends on the availability of the nitrogen lone pair
Fabricação de aminas
- uma halogenoalcano + NH₃ (em etanol, sob pressão) → uma amina primária.
- essa amina primária + mais halogenoalcano → uma amina secundária, depois terciária.
- redução de uma amida ou nitrila com $\text{LiAlH}_4$ → uma amina.
- (e uma amina ou amônia + um cloreto de acila → uma amida.)
A basicidade da amina 碱性 depende da disponibilidade do par solitário do nitrogênio
A primary amine is made by heating a halogenoalkane with: · Uma amina primária é produzida aquecendo um halogeneto de alcano com:
Ammonia substitutes the halogen to give the amine (excess NH₃ favours the primary amine). · A amônia substitui o halogênio para dar a amina (excesso de NH₃ favorece a amina primária).
Reducing a nitrile or amide with LiAlH₄ gives: · Reduzir um nitrila ou amida com LiAlH₄ dá:
LiAlH₄ reduces both nitriles and amides to amines. · LiAlH₄ reduz tanto nitrilas quanto amidas a aminas.
Match each term to its meaning. · Combine cada termo com seu significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Why amines are bases
- The nitrogen lone pair accepts an $\text{H}^+$ — so an amine is a base (a proton acceptor).
- The more available that lone pair, the stronger the base.
- Alkyl groups push electrons onto N, making the pair more available; a benzene ring pulls it away.
Basicity order: ethylamine > ammonia > phenylamine 苯胺.
- Ethylamine (CH₃CH₂NH₂): the ethyl group donates electrons, so the lone pair is more available — the strongest base here.
- Ammonia (NH₃): no help, no hindrance — the baseline.
- Phenylamine (C₆H₅NH₂): the lone pair is drawn into the benzene ring, so it is least available — the weakest base.
A primary amine has-NH2; a secondary amine has-NH-
Por que as aminas são bases
- O par solitário do nitrogênio aceita um $\text{H}^+$ — logo, uma amina é uma base (aceptora de prótons).
- Quanto mais disponível for esse par solitário, mais forte será a base.
- Grupos alquila empurram elétrons para o N, tornando o par mais disponível; um anel de benzeno o atrai para longe.
Ordem de basicidade: etilamina > amônia > fenilamina 苯胺.
- Etilamina (CH₃CH₂NH₂): o grupo etila doa elétrons, então o par solitário é mais disponível — a base mais forte aqui.
- Amônia (NH₃): sem ajuda, sem obstáculo — a linha de base.
- Fenilamina (C₆H₅NH₂): o par solitário é atraído para o anel de benzeno, sendo menos disponível — a base mais fraca.
Uma amina primária tem -NH2; uma amina secundária tem -NH-
Amines are bases because: · Aminas são bases porque:
The nitrogen lone pair accepts H⁺, making the amine a base. · O par solitário do nitrogênio aceita H⁺, tornando a amina uma base.
Primary, secondary, tertiary
- Amines are classed by how many carbon groups are attached to the nitrogen.
- 1° = one (e.g. CH₃NH₂); 2° = two (e.g. (CH₃)₂NH); 3° = three (e.g. (CH₃)₃N).
- All act as bases, because the nitrogen still keeps its lone pair in each case.
Two routes to an amine: from a halogenoalkane, or by reducing a nitrile
Primária, secundária, terciária
- Aminas são classificadas por quantos grupos de carbono estão ligados ao nitrogênio.
- 1° = um (ex. CH₃NH₂); 2° = dois (ex. (CH₃)₂NH); 3° = três (ex. (CH₃)₃N).
- Todas atuam como bases, pois o nitrogênio ainda mantém seu par solitário em cada caso.
Duas rotas para uma amina: a partir de um halogenoalcano ou reduzindo uma nitrila
You've got it
- amine = –NH₂ (1°), –NH– (2°), or three carbons on N (3°)
- made from halogenoalkane + NH₃, or by reducing a nitrile/amide ($\text{LiAlH}_4$)
- amines are bases — the nitrogen lone pair accepts $\text{H}^+$
- basicity: ethylamine > ammonia > phenylamine (alkyl donates to N; a ring pulls the pair away)
Entendeu?
- amina = –NH₂ (1°), –NH– (2°), ou três carbonos no N (3°)
- fabricada a partir de halogenoalcano + NH₃, ou por redução de uma nitrila/amida ($\text{LiAlH}_4$)
- aminas são bases — o par solitário do nitrogênio aceita $\text{H}^+$
- basicidade: etilamina > amônia > fenilamina (alquila doa para N; um anel puxa o par para longe)