Ligands and complexes · Ligantes e complexos
| English | Português |
|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | ligante |
| complex/ˈkɒmpleks/ | complexos |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | ligação dativa |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | número de coordenação |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | monodentado |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | bidentado |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octaédrica |
Surrounding the metal
- A transition ion can be surrounded by ligands 配体 to form a complex 配合物.
- A ligand donates a lone pair in a dative bond 配位键.
- The shape follows the coordination number 配位数.
Ao redor do metal
- Um íon de transição pode ser rodeado por ligantes 配体 para formar um complexo 配合物.
- Um ligante doa um par de elétrons livres em uma ligação dativa 配位键.
- A geometria segue o número de coordenação 配位数.
Ligand and complex lab · Laboratório de ligantes e complexos
Identify the part of a complex ion that controls its structure. · Identifique a parte de um íon complexo que controla sua estrutura.
A molecule or ion that donates a lone pair to a central metal ion is a ______. · Uma molécula ou íon que doa um par de elétrons livre a um íon metálico central é um ______.
It forms a coordinate bond to the metal. · Ele forma uma ligação coordenada com o metal.
Ligands and denticity
- a ligand has a lone pair that forms a dative covalent bond to the metal.
- monodentate 单齿 (one bond): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidentate 双齿 (two): "en", ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polydentate (many): $\text{EDTA}^{4-}$ (six).
Monodentate, bidentate and polydentate ligands
Ligantes e denticidade
- Um ligante possui um par de elétrons livres que forma uma ligação covalente dativa com o metal.
- monodentado 单齿 (uma ligação): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidentado 双齿 (duas): "en", etanodioato $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polidentado (muitos): $\text{EDTA}^{4-}$ (seis).
Ligantes monodentados, bidentados e polidentados
A ligand bonds to a metal ion by: · Um ligante liga-se a um íon metálico através de:
A ligand donates a lone pair to the metal's vacant orbital — a dative (coordinate) bond. · Um ligante doa um par de elétrons livre ao orbital vago do metal — uma ligação dativa (coordenada).
A bidentate ligand forms: · Um ligante bidentado forma:
Bidentate ligands (e.g. "en", ethanedioate) form two dative bonds each. · Ligantes bidentados (p. ex., "en", etanodioato) formam duas ligações dativas cada.
Match each complex-chemistry term. · Combine cada termo de química de complexos.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Shape and coordination number
- The coordination number = number of dative bonds to the metal:
- 2 → linear; 4 → tetrahedral or square planar; 6 → octahedral 八面体形.
- Most complexes are 6-coordinate octahedral (small ligands) or 4-coordinate (bulky ligands like Cl⁻).
Geometria e número de coordenação
- O número de coordenação = número de ligações dativas ao metal:
- 2 → linear; 4 → tetraédrico ou quadrado planar; 6 → octaédrico 八面体形.
- A maioria dos complexos é octaédrica 6-coordenada (ligantes pequenos) ou 4-coordenada (ligantes volumosos como Cl⁻).
A complex with coordination number 6 is: · Um complexo com número de coordenação 6 é:
6 → octahedral; 4 → tetrahedral or square planar; 2 → linear. · 6 → octaédrico; 4 → tetraédrico ou quadrado planar; 2 → linear.
The overall charge on a complex ion is found by: · A carga total de um íon complexo é encontrada por:
Sum the central metal charge with the charges of all the ligands. · Some a carga do metal central com as cargas de todos os ligantes.
Working out the charge
- The complex's overall charge = the metal's charge + the sum of the ligand charges.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 neutral H₂O → charge = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Neutral ligands (H₂O, NH₃) add nothing; charged ligands (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) shift the total.
Calculando a carga
- A carga total do complexo = a carga do metal + a soma das cargas dos ligantes.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 H₂O neutros → carga = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (-4) = -2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (-6) = -3.
Ligantes neutros (H₂O, NH₃) não adicionam carga; ligantes carregados (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) alteram o total.
You've got it
- a ligand donates a lone pair (dative bond); mono-/bi-/poly-dentate = 1/2/many bonds
- coordination number: 2 → linear, 4 → tetrahedral/square planar, 6 → octahedral
- complex charge = metal charge + ligand charges (e.g. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)
Entendeu?
- um ligante doa um par de elétrons livres (ligação dativa); mono-/bi-/poli-dentado = 1/2/muitas ligações
- número de coordenação: 2 → linear, 4 → tetraédrico/quadrado planar, 6 → octaédrico
- carga complexa = carga do metal + cargas dos ligantes (ex. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)