Shapes of organic molecules · Formas de moléculas orgânicas
| English | Português |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridização |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetraédrica |
| planar/ˈpleɪnə/ | plano |
The 3-D shape of carbon
- The shape around a carbon depends on its hybridisation 杂化.
- Single bonds are sigma σ键 bonds; double bonds add a pi π键 bond.
- This is why ethene is flat.
A forma 3-D do carbono
- A forma ao redor de um carbono depende de sua hibridização 杂化.
- Ligações simples são ligações sigma σ键; ligações duplas adicionam uma ligação pi π键.
- É por isso que o eteno é plano.
A carbon atom forming four single bonds is tetrahedral with bond angles of about 109.5°. · Um átomo de carbono formando quatro ligações simples é tetraédrico com ângulos de ligação de aproximadamente 109.5°.
Four bonding pairs repel equally. · Quatro pares de ligação repelem-se igualmente.
Hybridisation and shape
| Hybridisation | Bonds | Shape | Angle |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 single | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 double + 2 single | planar 平面 (flat) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 triple | linear | $180°$ |
Organic molecules have definite three-dimensional shapes
Hibridização e forma
| Hibridização | Ligações | Forma | Ângulo |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 simples | tetraédrica 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 dupla + 2 simples | planar 平面 (plana) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 tripla | linear | $180°$ |
As moléculas orgânicas têm formas tridimensionais definidas
Shapes of organic molecules · Formas de moléculas orgânicas
VSEPR around each carbon · VSEPR em torno de cada carbono
Around a single-bonded carbon the four pairs are tetrahedral · tetraédrica (109.5°). · Em torno de um carbono com ligação simples, os quatro pares são tetraédricos (109.5°).
An sp³ carbon (four single bonds) is: · Um carbono sp³ (quatro ligações simples) é:
Four single bonds (sp³) give a tetrahedral shape at 109.5°. · Quatro ligações simples (sp³) conferem uma forma tetraédrica em 109.5°.
An sp² carbon (one double + two single bonds), as in ethene, is: · Um carbono sp² (uma dupla + duas simples), como no eteno, é:
sp² hybridisation gives a flat (planar) arrangement at 120°, so ethene is planar. · Hibridização sp² dá uma disposição plana (planar) a 120°, então o eteno é planar.
An sp carbon (a triple bond) is: · Um carbono sp (uma tripla) é:
sp hybridisation gives a linear shape at 180° (e.g. ethyne). · Hibridização sp dá uma forma linear a 180° (ex. etino).
Match each bonding feature to its geometry. · Combine cada característica de ligação com sua geometria.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Sigma and pi bonds
- Every single bond is a sigma (σ) bond, made by direct overlap.
- A double bond is one σ + one π bond (pi from sideways p-orbital overlap).
- Ethene is planar because its carbons are $\text{sp}^2$.
Carbon shape from hybridisation: sp3 tetrahedral, sp2 planar, sp linear
Ligações sigma e pi
- Toda ligação simples é uma ligação sigma (σ), formada por sobreposição direta.
- Uma ligação dupla é uma σ + uma π (pi proveniente de sobreposição lateral de orbitais p).
- O eteno é planar porque seus carbonos são $\text{sp}^2$.
Forma do carbono baseada na hibridização: sp3 tetraédrica, sp2 planar, sp linear
A C=C double bond consists of: · Uma ligação dupla C=C consiste em:
A single bond is one σ; a double bond is one σ plus one π (sideways p-orbital overlap). · Uma ligação simples é um σ; uma ligação dupla é um σ mais um π (sobreposição lateral de orbitais p).
Shape around carbon
- A carbon with four single bonds is tetrahedral (~109.5°); around a C=C it is trigonal planar (~120°).
- The shape follows from electron-pair repulsion.
Forma ao redor do carbono
- Um carbono com quatro ligações simples é tetraédrico (~109.5°); em torno de um C=C, ele é trigonal planar (~120°).
- A forma decorre da repulsão entre pares de elétrons.
You've got it
- shape follows hybridisation: sp³ tetrahedral ($109.5°$), sp² planar ($120°$), sp linear ($180°$)
- single bond = σ; double bond = σ + π (π from sideways p-orbital overlap)
- ethene is planar (sp² carbons)
Entendeu?
- a forma segue a hibridização: sp³ tetraédrica ($109.5°$), sp² planar ($120°$), sp linear ($180°$)
- ligação simples = σ; ligação dupla = σ + π (π proveniente de sobreposição lateral de orbitais p)
- o eteno é planar (carbonos sp²)