Nitrogen and ammonia · Nitrogênio e amônia
| English | Português |
|---|---|
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | amônia |
| lone pair/ləʊn peə/ | par de elétrons solitário |
| ammonium ion/æˈməʊnɪəm ˈaɪɒn/ | íon amônio |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | ligação tripla |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | apolar |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | ligação coordenada |
From the air to fertiliser
- Nitrogen gas, $\text{N}_2$, fills the air but reacts with very little.
- Ammonia 氨 is a base, thanks to a lone pair 孤对电子 on its nitrogen.
- That lone pair also builds the ammonium ion 铵离子.
Do ar ao fertilizante
- Gás nitrogênio, $\text{N}_2$, preenche o ar, mas reage com muito pouco.
- Amoníaco 氨 é uma base, graças a um par de elétrons não ligantes 孤对电子 no seu nitrogênio.
- Esse par de elétrons também forma o íon amônio 铵离子.
Ammonia (NH₃) acts as a base because it can accept a ______. · A amônia (NH₃) atua como base porque pode aceitar um ______.
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
Why nitrogen is unreactive
- The two N atoms are joined by a triple bond 三键 with a very high bond energy — hard to break.
- The molecule is symmetrical and non-polar 非极性 — nothing pulls other molecules towards it.
Nitrogen is unreactive: a strong triple bond and no polarity
Ammonia is converted into nitrogen fertilisers
Por que o nitrogênio é inerte
- Os dois átomos de N estão ligados por uma ligação tripla 三键 com energia de ligação muito alta — difícil de quebrar.
- A molécula é simétrica e apolar 非极性 — nada atrai outras moléculas para ela.
Nitrogênio é inerte: uma forte ligação tripla e sem polaridade
Amoníaco é convertido em fertilizantes nitrogenados
The shape of ammonia · A forma da amônia
Ammonia has three bonding pairs and one lone pair — the lone pair pushes the bonds down into a pyramidal shape (about 107°). · A amônia possui três pares ligantes e um par livre — o par livre empurra as ligações para baixo, resultando em uma forma piramidal (aproximadamente 107°).
Nitrogen gas is unreactive because it has: · O gás nitrogênio é pouco reativo porque possui:
The N≡N triple bond is very strong, and the symmetrical molecule is non-polar — both make it unreactive. · A tripla ligação N≡N é muito forte, e a molécula simétrica é apolar — ambos fatores tornam-na pouco reativa.
Match each nitrogen/ammonia fact. · Combine cada fato sobre nitrogênio/amônia.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Ammonia and the ammonium ion
- Ammonia is a base because the lone pair on nitrogen can accept a proton:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- The new N–H bond is a coordinate bond 配位键 (both electrons from N). The $\text{NH}_4^{+}$ ion has four identical N–H bonds and is tetrahedral.
Ammonia's lone pair accepts a proton, forming the ammonium ion by a coordinate bond
Amoníaco e o íon amônio
- Amoníaco é uma base porque o par de elétrons não ligantes no nitrogênio pode aceitar um próton:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- A nova ligação N–H é uma ligação dativa/covalente coordenada 配位键 (ambos os elétrons do N). O $\text{NH}_4^{+}$ tem quatro ligações N–H idênticas e é tetraédrico.
O par de elétrons não ligantes do amoníaco aceita um próton, formando o íon amônio por uma ligação dativa
Ammonia acts as a base because: · A amônia age como base porque:
A Brønsted–Lowry base accepts a proton; ammonia's nitrogen lone pair does exactly that. · Uma base de Brønsted–Lowry aceita um próton; o par livre do nitrogênio da amônia faz exatamente isso.
The bond formed when NH₃ accepts H⁺ is a coordinate bond because: · A ligação formada quando NH₃ acepta H⁺ é uma ligação dativa porque:
Nitrogen supplies both electrons of the new N–H bond, making it a coordinate (dative) bond. · O nitrogênio fornece ambos os elétrons da nova ligação N–H, tornando-a uma ligação dativa (coordinada).
Testing for an ammonium salt
- Warm an ammonium salt with a base (NaOH) to push out ammonia:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- The sharp smell, and damp red litmus turning blue, confirms an ammonium salt.
Teste para sal de amônio
- Aqueça um sal de amônio com uma base (NaOH) para liberar amoníaco:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- O odor forte e o papel tornassol úmido vermelho virando azul confirmam um sal de amônio.
The test for an ammonium salt is to warm it with NaOH and look for: · O teste para um sal de amônio é aquecê-lo com NaOH e verificar a presença de:
A base displaces ammonia from the salt; the ammonia smells sharp and turns damp red litmus blue. · Uma base desloca a amônia do sal; a amônia tem odor cortante e torna o papel tornassol úmido vermelho azul.
You've got it
- $\text{N}_2$ is unreactive: a strong triple bond + a non-polar molecule
- ammonia is a base — its lone pair accepts a proton → $\text{NH}_4^{+}$ (a coordinate bond, tetrahedral)
- test for an ammonium salt: warm with NaOH → ammonia (sharp smell, red litmus → blue)
Entendeu?
- $\text{N}_2$ é inerte: uma forte ligação tripla + uma molécula apolar
- amoníaco é uma base — seu par de elétrons não ligantes aceita um próton → $\text{NH}_4^{+}$ (uma ligação dativa, tetraédrica)
- teste para sal de amônio: aquecer com NaOH → amoníaco (odor forte, tornassol vermelho → azul)