Oxides and chlorides with water · Óxidos e cloretos com água
| English | Português |
|---|---|
| basic/ˈbeɪsɪk/ | básicos |
| acidic/əˈsɪdɪk/ | ácidos |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | anfotéricos |
| hydrolyse/ˈhaɪdrəlaɪz/ | hidrolisar |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | eletronegatividade |
Acid or alkali from an oxide?
- Across Period 3 the oxides change from basic 碱性 to acidic 酸性.
- The middle one, $\text{Al}_2\text{O}_3$, is amphoteric 两性.
- The chlorides behave differently too.
Ácido ou base a partir de um óxido?
- Através do Período 3, os óxidos mudam de básicos 碱性 para ácidos 酸性.
- O do meio, $\text{Al}_2\text{O}_3$, é anfotérico 两性.
- Os cloretos também se comportam de forma diferente.
Oxide and chloride hydrolysis route · Rota de hidrólise de óxidos e cloretos
Follow how Period 3 oxides and chlorides change pH in water. · Observe como os óxidos e cloretos do Período 3 alteram o pH na água.
Across Period 3, the oxides change from: · Ao longo do Período 3, os óxidos mudam de:
Metal oxides on the left are basic; non-metal oxides on the right are acidic; Al₂O₃ is amphoteric in between. · Óxidos metálicos à esquerda são básicos; óxidos de não-metais à direita são ácidos; Al₂O₃ é anfotérico no meio.
Sodium oxide dissolves in water to form an alkaline solution. · Óxido de sódio se dissolve na água para formar uma solução alcalina.
Metal oxides are basic; non-metal oxides acidic. · Óxidos metálicos são básicos; óxidos de não-metais são ácidos.
Oxides: basic → amphoteric → acidic
| Oxide | Nature |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | basic (metal oxides) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | amphoteric |
| $\text{SiO}_2$ | weakly acidic |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | acidic (non-metal oxides) |
- Metal oxides (left) are basic; non-metal oxides (right) are acidic.
Period 3 oxides change from basic to amphoteric to acidic
Óxidos: básico → anfotérico → ácido
| Óxido | Natureza |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | básico (óxidos metálicos) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | anfotérico |
| $\text{SiO}_2$ | fracamente ácido |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | ácido (óxidos de não-metais) |
- Óxidos metálicos (esquerda) são básicos; óxidos de não-metais (direita) são ácidos.
Óxidos do Período 3 mudam de básico para anfotérico para ácido
Match each Period 3 species to its behaviour in water. · Combine cada espécie do Período 3 com seu comportamento na água.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Amphoteric alumina
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (and $\text{Al(OH)}_3$) react with both acids and bases:
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
Alumina anfotérica
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (e $\text{Al(OH)}_3$) reagem com ambos ácidos e bases:
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
Aluminium oxide is described as amphoteric because it: · O óxido de alumínio é descrito como anfotérico porque ele:
Al₂O₃ reacts with acids (as a base) and with bases (as an acid) — it is amphoteric. · Al₂O₃ reage com ácidos (como base) e com bases (como ácido) — ele é anfotérico.
Chlorides with water
- NaCl and MgCl₂ are ionic — they just dissolve (near-neutral).
- SiCl₄ and PCl₅ are covalent — they hydrolyse 水解 (react with water) to give acidic solutions and HCl fumes:
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- The trend follows electronegativity 电负性: ionic (basic/neutral) on the left, covalent (acidic) on the right.
Cloretos com água
- NaCl e MgCl₂ são iônicos — apenas dissolvem (quase neutros).
- SiCl₄ e PCl₅ são covalentes — hidrolisam 水解 (reagem com água) para dar soluções ácidas e fumos de HCl:
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- A tendência segue a eletronegatividade 电负性: iônico (básico/neutro) na esquerda, covalente (ácido) na direita.
When SiCl₄ or PCl₅ is added to water, it: · Quando SiCl₄ ou PCl₅ é adicionado à água, ele:
These covalent chlorides hydrolyse with water, producing acidic solutions and fumes of HCl. · Esses cloretos covalentes hidrolisam com a água, produzindo soluções ácidas e fumos de HCl.
NaCl and MgCl₂ in water give a: · NaCl e MgCl₂ na água dão uma:
Ionic chlorides dissolve to give near-neutral solutions; covalent ones hydrolyse to acidic solutions. · Cloretos iônicos se dissolvem para dar soluções quase neutras; covalentes hidrolisam para dar soluções ácidas.
You've got it
- oxides go basic → amphoteric → acidic across (metal oxides basic, non-metal oxides acidic)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ is amphoteric — reacts with both acids and bases
- NaCl/MgCl₂ dissolve (neutral); SiCl₄/PCl₅ hydrolyse to acidic solutions + HCl
- the trend follows the change from ionic (left) to covalent (right)
Entendeu?
- óxidos vão de básico → anfotérico → ácido através (óxidos metálicos básicos, óxidos de não-metais ácidos)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ é anfotérico — reage com ácidos e bases
- NaCl/MgCl₂ dissolvem (neutro); **SiCl₄/PCl₅ hidrolisam para soluções ácidas + HCl
- a tendência segue a mudança de iônico (esquerda) para covalente (direita)