Acids and bases · Ácidos e bases
| English | Português |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | doador de próton |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | aceptor de próton |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | alcali |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | conjugado |
Donors and acceptors
- The Brønsted–Lowry theory defines acids and bases by what they do with protons.
- A proton is simply an $\text{H}^{+}$ ion.
- Every acid–base reaction transfers a proton.
Doadores e aceptores
- A teoria de Brønsted–Lowry define ácidos e bases pelo que fazem com prótons.
- Um próton é simplesmente um íon $\text{H}^{+}$.
- Toda reação ácido-base transfere um próton.
A proton, in this context, is: · Um próton, neste contexto, é:
A hydrogen ion (H⁺) is just a proton, which is what acids donate and bases accept. · Um íon de hidrogênio (H⁺) é apenas um próton, que é o que ácidos doam e bases aceitam.
A Brønsted–Lowry acid is a proton (H⁺) ______. · Um ácido Brønsted–Lowry é um(a) doador(a) de próton (H⁺) ______.
A base is a proton acceptor. · Uma base é um(a) aceptora de próton.
Proton donors 质子供体 and acceptors
- an acid is a proton donor (it gives away $\text{H}^{+}$).
- a base is a proton acceptor 质子受体 (it takes $\text{H}^{+}$). A base that dissolves in water is an alkali 碱.
- When an acid gives a proton to a base, you get two conjugate 共轭 acid–base pairs.
Bronsted-Lowry: an acid donates a proton to a base, forming two conjugate pairs
Doadores de prótons 质子供体 and aceptores
- um ácido é um doador de prótons (ele libera $\text{H}^{+}$).
- uma base é um aceptor de prótons 质子受体 (ela recebe $\text{H}^{+}$). Uma base que se dissolve em água é uma alcali 碱.
- Quando um ácido doa um próton a uma base, obtemos dois pares conjugados ácido-base 共轭酸–碱对.
Bronsted-Lowry: um ácido doa um próton a uma base, formando dois pares conjugados
The pH scale · Escala de pH
Slide the pH or tap a substance — each step down in pH means ten times more H⁺ ions; acids are below 7, alkalis above. · Deslize o pH ou toque em uma substância — cada passo para baixo no pH significa dez vezes mais íons H⁺; ácidos estão abaixo de 7, alcalinos acima.
In the Brønsted–Lowry theory, an acid is a: · Na teoria Brønsted–Lowry, um ácido é um(a):
A Brønsted–Lowry acid donates a proton (H⁺); a base accepts one. · Um ácido Brønsted–Lowry doa um próton (H⁺); uma base aceita um.
When an acid donates a proton to a base, the result is: · Quando um ácido doa um próton a uma base, o resultado é:
The acid becomes its conjugate base and the base becomes its conjugate acid — two pairs. · O ácido torna-se sua base conjugada e a base torna-se seu ácido conjugado — dois pares.
Common ones to know
- Acids: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, ethanoic acid ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- Alkalis: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, ammonia ($\text{NH}_3$).
Comuns para saber
- Ácidos: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, ácido etanoico ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- Alcalis: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, amônia ($\text{NH}_3$).
Which is an alkali (a soluble base)? · Qual é uma base solúvel (alcali)?
NaOH, KOH and NH₃ are alkalis; HCl, H₂SO₄, HNO₃ and CH₃COOH are acids. · NaOH, KOH e NH₃ são alcalis; HCl, H₂SO₄, HNO₃ e CH₃COOH são ácidos.
Match each acid-base term to its meaning. · Combine cada termo ácido-base com seu significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Conjugate pairs
- When an acid donates a proton it forms its conjugate base.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl and Cl⁻ are a conjugate acid–base pair.
Pares conjugados
- Quando um ácido doa um próton, forma sua base conjugada.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl e Cl⁻ formam um par conjugado ácido-base.
You've got it
- a proton is an $\text{H}^{+}$ ion
- acid = proton donor; base = proton acceptor; a soluble base is an alkali
- proton transfer makes two conjugate acid–base pairs
- acids: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; alkalis: NaOH, KOH, NH₃
Entendeu?
- um próton é um íon $\text{H}^{+}$
- ácido = doador de prótons; base = aceptor de prótons; uma base solúvel é uma alcali
- transferência de próton forma dois pares conjugados ácido-base
- ácidos: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; alcalis: NaOH, KOH, NH₃