Hydrogen bonding · Ponte de hidrogênio
| English | Português |
|---|---|
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | ligação de hidrogênio |
| electronegative/ɪˈlektrəʊŋɡətɪv/ | eletronegativo |
| lone pair/ləʊn peə/ | par de elétrons solitário |
| surface tension/ˈsɜːfɪs ˈtenʃn/ | tensão superficial |
The strongest weak force
- Hydrogen bonding 氢键 is a strong, special case of permanent dipole forces.
- It needs hydrogen bonded to a very electronegative 电负性 atom.
- It explains the strange behaviour of water.
A força fraca mais forte
- Ligação de hidrogênio 氢键 é um caso especial forte de forças de dipolo permanente.
- Necessita de hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo 电负性.
- Explica o comportamento estranho da água.
Hydrogen bonding is the strongest of the intermolecular forces covered here. · A ponte de hidrogênio é a mais forte das forças intermoleculares abordadas aqui.
Hydrogen bonding is a particularly strong type of permanent dipole force. · A ponte de hidrogênio é um tipo particularmente forte de força de dipolo permanente.
Hydrogen bonding occurs when H is bonded to N, O or F. · A ponte de hidrogênio ocorre quando H está ligado a N, O ou F.
It explains water's high boiling point. · Ela explica o alto ponto de ebulição da água.
When it forms
- It forms when hydrogen is bonded to nitrogen, oxygen or fluorine (N, O, F).
- That $\delta+$ hydrogen is attracted to a lone pair 孤对电子 on an N, O or F atom nearby.
- Look for N–H and O–H groups (as in ammonia and water).
Hydrogen bonding between water molecules: an H is attracted to a lone pair on a neighbour's O
Quando se forma
- Forma-se quando o hidrogênio está ligado a nitrogênio, oxigênio ou flúor (N, O, F).
- Esse $\delta+$ hidrogênio é atraído por um par solitário 孤对电子 em um átomo N, O ou F próximo.
- Procure grupos N–H e O–H (como na amônia e na água).
Ligação de hidrogênio entre moléculas de água: um H é atraído por um par solitário no O de uma vizinha
Why hydrogen bonds make water special · Por que as pontes de hidrogênio tornam a água especial
Step through it. One weak-but-strong force — the hydrogen bond — explains water's high boiling point, why ice floats, and why it dissolves so much. · Passo a passo. Uma força fraca, mas forte — a ponte de hidrogênio — explica o alto ponto de ebulição da água, por que o gelo flutua e por que ela dissolve tanto.
Hydrogen bonding forms when hydrogen is bonded to: · A ponte de hidrogênio forma-se quando o hidrogênio está ligado a:
H must be bonded to a very electronegative atom (N, O or F) and be attracted to a lone pair on N/O/F nearby. · H deve estar ligado a um átomo muito eletronegativo (N, O ou F) e ser atraído por um par livre no N/O/F próximo.
Why water is special
- High melting and boiling points — many hydrogen bonds must be broken.
- High surface tension 表面张力.
- Ice is less dense than water — hydrogen bonds hold an open structure, so ice floats.
Por que a água é especial
- Pontos de fusão e ebulição altos — muitas ligações de hidrogênio devem ser quebradas.
- Alta tensão superficial 表面张力.
- Gelo é menos denso que a água — as ligações de hidrogênio mantêm uma estrutura aberta, então o gelo flutua.
Match each special property of water to the reason for it. · Associe cada propriedade especial da água à sua causa.
Every "special" property of water comes back to its many hydrogen bonds. · Toda "propriedade especial" da água volta para suas muitas pontes de hidrogênio.
Water has a high boiling point because: · A água tem alto ponto de ebulição porque:
The extra energy needed to break the many hydrogen bonds raises water's boiling point. · A energia extra necessária para quebrar as muitas pontes de hidrogênio eleva o ponto de ebulição da água.
Ice floats on water because: · O gelo flutua na água porque:
In ice the hydrogen bonds space the molecules out, making it less dense than liquid water, so it floats. · No gelo, as pontes de hidrogênio espaçam as moléculas, tornando-o menos denso que a água líquida, então ele flutua.
The power of hydrogen bonding
Worked example. Water boils at 100 °C while H₂S (no hydrogen bonding) boils at −60 °C — even though H₂S is heavier. Hydrogen bonds make the difference.
O poder da ligação de hidrogênio
Exemplo resolvido. A água ferve a 100 °C enquanto H₂S (sem ligação de hidrogênio) ferve a −60 °C — mesmo sendo o H₂S mais pesado. As ligações de hidrogênio fazem a diferença.
You've got it
- hydrogen bonding needs H bonded to N, O or F, attracted to a lone pair on N/O/F
- look for N–H and O–H groups
- it gives water a high boiling point, high surface tension, and makes ice float (open structure)
Entendeu?
- ligação de hidrogênio precisa de H ligado a N, O ou F, atraído por um par solitário em N/O/F
- procure grupos N–H e O–H
- dá à água um ponto de ebulição alto, alta tensão superficial e faz o gelo flutuar (estrutura aberta)