Shapes of molecules · Formas moleculares
| English | Português |
|---|---|
| VSEPR theory/ˈvespə ˈθɪəri/ | teoria VSEPR |
| lone pair/ləʊn peə/ | par de elétrons solitário |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetraédrica |
| bonding pair/ˈbɒndɪŋ peə/ | par de ligação |
| bond angle/bɒnd ˈæŋɡl/ | ângulo de ligação |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octaédrica |
Why molecules have shape
- To predict a shape, use VSEPR theory 价层电子对互斥理论.
- Electron pairs around the central atom push apart as far as possible.
- Lone pairs 孤对电子 push hardest, squeezing the angles.
Por que as moléculas têm formato
- Para prever um formato, use a teoria VSEPR 价层电子对互斥理论.
- Pares de elétrons ao redor do átomo central se repelem o máximo possível.
- Pares solitários 孤对电子 repelem com mais força, comprimindo os ângulos.
VSEPR theory says the shape of a molecule is set by: · A teoria VSEPR diz que a forma de uma molécula é determinada por:
Like charges repel, so the electron pairs push apart to minimise repulsion, fixing the shape. · Cargas iguais se repelem, então os pares eletrônicos se empurram para minimizar a repulsão, fixando a forma.
A molecule with four bonding pairs and no lone pairs (e.g. methane) is: · Uma molécula com quatro pares de ligação e nenhum par livre (ex.: metano) é:
Four pairs repel to ~109.5°. · Quatro pares repelem-se para ~109.5°.
Lone pairs push harder
- A lone pair (not in a bond) repels more strongly than a bonding pair 成键电子对.
- Each lone pair squeezes the bond angle 键角 by about $2.5°$.
- That's why $\text{NH}_3$ ($107°$) and $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) have smaller angles than $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
A molecular model shows the shape of a covalent molecule
Pares solitários empurram mais forte
- Um par solitário (não ligado) repele com mais força do que um par de ligação 成键电子对.
- Cada par solitário comprime o ângulo de ligação 键角 em cerca de $2.5°$.
- É por isso que $\text{NH}_3$ ($107°$) e $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) têm ângulos menores do que $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
Um modelo molecular mostra o formato de uma molécula covalente
Shapes of molecules · Formas moleculares
electron pairs repel (VSEPR) · pares eletrônicos se repelem (VSEPR)
Electron pairs spread out as far as possible; lone pairs · pares solitários squeeze the bond angle. · Pares eletrônicos se afastam o máximo possível; pares livres comprimem o ângulo de ligação.
Why is the bond angle in water (104.5°) smaller than in methane (109.5°)? · Por que o ângulo de ligação na água (104.5°) é menor do que no metano (109.5°)?
Lone pairs repel more than bonding pairs; water's two lone pairs squeeze the H–O–H angle below 109.5°. · Pares de elétrons isolados repelem mais do que pares ligantes; os dois pares isolados da água comprimem o ângulo H–O–H para abaixo de 109.5°.
The shapes
| Molecule | Shape | Angle |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | linear | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonal planar | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | pyramidal | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | bent | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | octahedral 八面体形 | $90°$ |
The common VSEPR shapes, from linear (180°) to octahedral (90°)
Os formatos
| Molécula | Formato | Ângulo |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | linear | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonal plano | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tetraédrico 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | piramidal | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | angular | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | octaédrico 八面体形 | $90°$ |
As formas comuns VSEPR, desde a linear (180°) até a octaédrica (90°)
Methane (CH₄) is: · Metano (CH₄) é:
Four bonding pairs and no lone pairs give a tetrahedral shape at 109.5°. · Quatro pares de ligação e nenhum par solitário conferem uma forma tetraédrica em 109.5°.
Match each molecule to its shape. · Associe cada molécula à sua forma.
CO₂ = linear (180°); BF₃ = trigonal planar (120°); NH₃ = pyramidal (107°). · CO₂ = linear (180°); BF₃ = trigonal plana (120°); NH₃ = piramidal (107°).
Match each electron arrangement to its shape. · Associe cada arranjo eletrônico à sua forma.
Electron pairs repel to spread out; lone pairs repel more, so they shrink the angle. · Pares eletrônicos se repelem para se espalhar; pares livres se repelem mais, então eles reduzem o ângulo.
VSEPR predicts a molecule's shape from the number of electron pairs around the central atom, and lone pairs repel more strongly than bonding pairs. · A VSEPR prediz a forma de uma molécula pelo número de pares eletrônicos ao redor do átomo central, e pares livres se repelem mais fortemente que pares de ligação.
That extra lone-pair repulsion is why water (104.5°) has a smaller angle than methane (109.5°). · Essa repulsão extra do par de elétrons solitários é a razão pela qual a água (104.5°) tem um ângulo menor que o metano (109.5°).
Don't forget lone pairs
- Lone pairs repel more than bonding pairs, so they squeeze bond angles down.
- Water (2 lone pairs) is bent at ~104.5°; ammonia (1 lone pair) is ~107°.
Não esqueça os pares solitários
- Pares solitários repelem mais do que pares de ligação, então eles comprimem os ângulos de ligação.
- A água (2 pares de elétrons não ligantes) é angular em ~104.5°; a amônia (1 par de elétrons não ligante) é ~107°.
You've got it
- VSEPR: electron pairs repel and spread out as far as possible
- lone pairs push harder than bonding pairs (≈ $2.5°$ each)
- linear $180°$, trigonal planar $120°$, tetrahedral $109.5°$, pyramidal $107°$, bent $104.5°$, octahedral $90°$
Entendeu?
- VSEPR: pares de elétrons se repelem e se espalham o máximo possível
- pares solitários empurram mais forte do que pares ligantes (≈ $2.5°$ cada)
- linear $180°$, trigonal plano $120°$, tetraédrico $109.5°$, piramidal $107°$, angular $104.5°$, octaédrico $90°$