Persamaan Henderson-Hasselbalch
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | persamaan Henderson-Hasselbalch |
Satu rumus untuk pH buffer
- Diketahui bahan-bahan sebuah buffer, berapa pH-nya?
- Satu persamaan sederhana menjawabnya seketika.
- Persamaan ini menggabungkan kekuatan asam dengan rasio pencampuran.
- Masukkan dua angka dan baca hasil pH-nya.
Persamaan buffer
- Persamaan Henderson-Hasselbalch adalah:
- Persamaan ini memberikan pH buffer dari rasio basa terhadap asam.
Fungsi rasio
- Basa dan asam yang sama memberikan $\log 1 = 0$, sehingga $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- Lebih banyak basa daripada asam akan menaikkan pH.
- Lebih banyak asam daripada basa akan menurunkan pH.
Jika buffer memiliki lebih banyak basa konjugat daripada asam, pH-nya adalah...
$\log(\text{ratio} > 1)$ bernilai positif, menaikkan pH.
Ketika asam dan basa konjugat sama, suku logaritma adalah nol.
$\log(1) = 0$, sehingga $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Menyelesaikan masalah buffer
- Masukkan $\text{p}K_a$ dan kedua konsentrasi.
- Logaritma dari rasio mereka menggeser pH naik atau turun.
- Anda juga dapat menyelesaikan persamaan untuk mencari rasio yang dibutuhkan guna mencapai pH target.
Dalam persamaan, rasio di dalam logaritma adalah...
Ia $[\text{base}]/[\text{acid}]$, basa konjugat di atas.
Anda dapat menyusun ulang persamaan untuk menyelesaikan rasio basa-ke-asam ____.
Menyelesaikan rasio memungkinkan Anda merancang buffer pada target pH.
Sebuah buffer memiliki $\text{p}K_a = 4.7$ dengan asam dan basa yang sama. Berapa pH-nya?
- Rasionya adalah 1, maka $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Rasio menetapkan pH
Menggunakan pH = pKa + log([basa]/[asam]), urutkan setiap buffer berdasarkan pH-nya relatif terhadap pKa.
Sebuah buffer memiliki $\text{p}K_a = 5.0$ dengan asam dan basa yang sama. Berapa pH-nya?
$\log 1 = 0$, sehingga $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$.
Sebuah buffer memiliki $\text{p}K_a = 4$ dan $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. Berapa pH-nya?
$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
Rasionya $[\text{base}]/[\text{acid}]$, basa konjugat di atas -- membaliknya mengubah tanda koreksi. Ketika keduanya sama, logaritmanya nol, menghasilkan $\text{pH} = \text{p}K_a$. Dan persamaan ini mengasumsikan adanya buffer nyata, dengan kedua spesies hadir dalam jumlah memadai.
Persamaan Henderson-Hasselbalch $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ memberikan pH buffer berdasarkan $\text{p}K_a$ dan rasio basa-terhadap-asam. Jumlah yang sama menghasilkan $\text{pH} = \text{p}K_a$; lebih banyak basa menaikkannya, lebih banyak asam menurunkannya.