Titrasi Asam-Basa
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| titration curve/taɪˈtreɪʃn kɜːv/ | kurva titrasi |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | titik kesetaraan |
Cerita yang disampaikan kurva
- Tambahkan basa secara perlahan ke dalam asam dan pantau perubahannya pada pH.
- Plot dimulai dari titik rendah, naik perlahan, lalu melonjak tajam pada satu titik tertentu.
- Lonjakan curam itu menandai momen netralisasi tepat.
- Bentuk kurva mengungkap kekuatan asam tersebut.
Membaca kurva titrasi
- Kurva titrasi memplot pH terhadap volume titran yang ditambahkan.
- Kurva naik perlahan, kemudian melonjak tajam pada titik ekuivalen.
- Bagian yang curam adalah tempat reaksi hampir selesai.
Kurva titrasi naik curam di dekat titik ekivalensi.
Lonjakan curam menandai titik ekuivalen.
Titik di mana keduanya sama persis
- Pada titik ekuivalen, mol asam dan basa adalah sama.
- Untuk asam kuat dengan basa kuat, pH pada titik tersebut adalah 7.
- Untuk asam lemah dengan basa kuat, pH pada titik tersebut berada di atas 7.
Pada titik ekivalensi, mol asam dan basa adalah...
Ekivalensi berarti molnya cocok persis.
Untuk titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalensinya adalah...
Basa konjugat yang tersisa membuat larutan bersifat basa.
Untuk asam kuat yang dititrasi dengan basa kuat, pH ekuivalennya adalah...
Asam kuat dengan basa kuat menghasilkan garam netral, sehingga pH adalah 7.
Petunjuk pertengahan
- Pada titik setengah ekuivalen, separuh dari asam lemah telah dinetralkan.
- Di titik ini, $\text{pH} = \text{p}K_a$ -- sebuah jalan pintas yang praktis.
- Ini juga merupakan saat di mana buffer paling efektif.
Kurva titrasi
Lacak pH saat titran ditambahkan; lonjakan vertikal curam menandai titik ekivalensi.
Pada titik setengah ekivalensi titrasi asam lemah, pH sama dengan...
Setengah dinetralkan, $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Mentritasi asam lemah dengan basa kuat -- apakah pH pada titik ekuivalen tepat 7?
- Tidak: basa konjugasi yang tersisa membuatnya bersifat basa.
- pH ekuivalen berada di atas 7.
Pilihlah indikator yang berubah warna di dekat titik ____.
Titik akhir harus cocok dengan titik ekivalensi.
pH titik ekuivalen bukan selalu 7 -- nilai 7 hanya berlaku untuk asam-kuat dengan basa-kuat; asam lemah menghasilkan titik ekuivalen yang bersifat basa. Titik setengah ekuivalen ($\text{pH} = \text{p}K_a$) berbeda dari titik ekuivalen. Dan pilihlah indikator yang berubah warna dekat dengan pH ekuivalen.
Sebuah kurva titrasi memplot pH terhadap titran yang ditambahkan, melonjak curam pada titik ekuivalen di mana molnya sama. pH tersebut adalah 7 untuk asam-basa kuat, tetapi di atas 7 untuk asam lemah dengan basa kuat. Pada titik setengah ekuivalen, $\text{pH} = \text{p}K_a$.