| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| molecules/ˈmɒlɪkjuːlz/ | molekul |
| mole/məʊl/ | mol |
| amount of substance/əˈmaʊnt ɒv ˈsʌbstəns/ | kuantiti bahan |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | kelvin |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | Pemalar Avogadro |
| atoms/ˈætəmz/ | atom |
| monatomic/ˌmɒnəˈtɒmɪk/ | monatomik |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | massa molar |
Angka yang tak terbayangkan oleh siapa pun
- Sebar $6.02 \times 10^{23}$ butir pasir di seluruh Britania Raya dan negara itu akan tertutup sedalam sepuluh meter. Itu adalah jumlah molekul air dalam satu sendok makan.
- Kimia dan fisika keduanya perlu menghitung partikel, dan tidak ada eksperimen yang dapat menghitungnya satu per satu. Jadi kita menghitungnya dalam paket, dan paket tersebut menampung jumlah itu.
- Paket ini disebut mol, dan merupakan satuan dasar SI bersama dengan meter, kilogram, dan detik.
- Pelajaran ini menjelaskan apa itu mol, cara mengonversi antara mol, partikel, dan massa, serta kalimat yang diterima oleh penilai ujian.
Jumlah zat dan mol
- Jumlah zat adalah besaran dasar SI, dan satuan dasarnya adalah mol (mol), salah satu dari tujuh besaran dasar bersama dengan kilogram, meter, detik, ampere, dan kelvin.
- Satu mol dari zat apa pun mengandung jumlah partikel yang sama dengan konstanta Avogadro:
- Definisi satu poin dari penilai: konstanta Avogadro adalah jumlah atom atau molekul dalam satu mol suatu zat. Menambahkan "dalam 0,012 kg karbon-12" diterima tetapi tidak wajib.
Jumlah hitungan tetap, apa pun zatnya
Satu mol suatu zat mengandung:
Satu mol selalu berisi bilangan Avogadro, $N_{\text{A}} = 6.02 \times 10^{23}$, partikel.
Mol adalah salah satu satuan dasar SI.
Ya — jumlah zat (mol) adalah besaran dasar, bersama dengan kilogram, meter, sekon, ampere dan kelvin.
Sebutkan apa yang Anda hitung
- "Partikel" berarti apa saja yang membentuk zat tersebut: atom untuk unsur monatomik seperti helium, molekul untuk $\text{O}_2$ atau $\text{H}_2\text{O}$.
- Satu mol oksigen gas mengandung $6.02 \times 10^{23}$ molekul, sehingga memiliki dua kali jumlah atom. Pertanyaan yang meminta "molekul" namun jawaban memberikan atom akan meleset sebesar faktor dua.
- Untuk $n$ mol, jumlah partikelnya adalah:
Besaran laboratorium di satu sisi, jumlah atomik di sisi lain
Laboratorium jumlah partikel mol
partikel = n x konstanta Avogadro
Ubah jumlah zat dan lihat nomor partikel berskala langsung.
Sebuah sampel mengandung $3.01 \times 10^{23}$ molekul. Berapa banyak mol ini?
$n = \dfrac{N}{N_{\text{A}}} = \dfrac{3.01 \times 10^{23}}{6.02 \times 10^{23}} = 0.50\ \text{mol}$.
Berapa banyak atom dalam satu mol gas oksigen, O2?
Satu mol berisi 6,02 x 10^23 molekul, dan setiap molekul O2 memiliki dua atom. Menyebutkan partikel mana yang dihitung bernilai satu poin sendiri.
Massa molar
- Massa molar $M_{\text{m}}$ adalah massa dari satu mol zat tersebut, dalam $\text{kg/mol}$ atau $\text{g/mol}$.
- Massa dari $n$ mol adalah $M = n M_{\text{m}}$, sehingga jumlah mol dalam sampel bermassa $M$ adalah $n = M / M_{\text{m}}$.
- Massa dari partikel tunggal diperoleh dengan membagi massa satu mol dengan jumlah partikel dalam satu mol:
Massa molar adalah massa dari:
Massa molar adalah massa per mol; membaginya dengan $N_{\text{A}}$ memberikan massa satu partikel.
Massa satu partikel sama dengan massa molar dibagi dengan konstanta ____.
$m_0 = \dfrac{M_{\text{m}}}{N_{\text{A}}}$ — massa molar dibagi dengan $N_{\text{A}}$ partikel dalam satu mol.
Contoh dikerjakan: oksigen, kedua cara
- Oksigen memiliki massa molar $32\ \text{g/mol}$. Temukan massa satu molekul oksigen, dan jumlah molekul dalam $8.0\ \text{g}$ oksigen.
- Massa satu molekul: kerjakan dalam kilogram. $m_0 = \dfrac{M_{\text{m}}}{N_{\text{A}}} = \dfrac{0.032}{6.02 \times 10^{23}} = 5.3 \times 10^{-26}\ \text{kg}$.
- Jumlah mol: $n = \dfrac{8.0}{32} = 0.25\ \text{mol}$. Kemudian $N = n N_{\text{A}} = 0.25 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.5 \times 10^{23}$ molekul.
- Simpan massa molar dalam $\text{kg/mol}$ setiap kali jawaban diminta dalam kilogram. Faktor 1000 yang terselip adalah kesalahan paling umum dalam topik ini.
Tiga konversi
- Mol ke partikel: kalikan dengan $N_{\text{A}}$. Partikel ke mol: bagi dengan $N_{\text{A}}$.
- Mol ke massa: kalikan dengan $M_{\text{m}}$. Massa ke mol: bagi dengan $M_{\text{m}}$.
- Massa ke partikel: lewat melalui mol. Tidak ada langkah tunggal, dan menemukan satu langkah sendiri adalah sumber kesalahan.
- Setiap soal dalam subtopik ini adalah satu atau dua dari enam konversi ini secara berurutan. Tulislah mana yang Anda butuhkan sebelum mengambil kalkulator.
Oksigen memiliki massa molar 32 g/mol. Berapa massa satu molekul oksigen, dalam satuan 10^-26 kg?
Ubah ke kilogram terlebih dahulu: 0,032 / (6,02 x 10^23) = 5,3 x 10^-26 kg. Membagi 32 dengan konstanta Avogadro akan menghasilkan jawaban 1000 kali lebih besar.
Berapa banyak mol dalam 8,0 g oksigen, massa molar 32 g/mol?
n = M / Mm = 8,0 / 32 = 0,25 mol, yang setara dengan 1,5 x 10^23 molekul. Kedua massa di sini dalam gram, jadi tidak perlu konversi.
Bagaimana mol menghubungkan konstanta gas
- Mol adalah penghubung antara versi per mol dan per molekul dari persamaan gas yang akan Anda temui selanjutnya.
- Konstanta Boltzmann adalah konstanta gas per molekul: $k = R / N_{\text{A}}$, ekuivalen dengan $R = N_{\text{A}} k$.
- Ketika soal meminta "hubungan antara $N_{\text{A}}$, $R$, dan $k$", satu baris itu adalah seluruh jawabannya.
Cocokkan setiap konversi dengan apa yang harus Anda lakukan.
Setiap soal dalam subtopik ini adalah satu atau dua dari ini secara berurutan. Tentukan sebelum mengambil kalkulator.
⟦⟧ Nilai yang sering terlewat
- Nyatakan apa yang Anda hitung. Satu mol $\text{O}_2$ adalah $6.02 \times 10^{23}$ molekul dan dua kali jumlah atom.
- Konversikan gram ke kilogram sebelum membagi dengan $N_{\text{A}}$, atau massa partikel akan meleset 1000 kali.
- Mol adalah satuan dasar, dan jumlah zat adalah besaran dasar. Ini bukan turunan dari apa pun.
- Massa ke partikel tidak punya jalan pintas: lewat massa, kemudian mol, lalu partikel.
Tuliskan hubungan antara konstanta Boltzmann k, konstanta gas molar R dan konstanta Avogadro NA, dalam bentuk k = ...
k adalah konstanta gas per molekul, karena R adalah per mol. Satu baris itu adalah seluruh jawaban ketika hubungan diminta.
Anda telah memahaminya
- jumlah zat adalah besaran dasar SI dengan satuan dasar mol; satu mol memuat $N_{\text{A}} = 6.02 \times 10^{23}$ partikel
- $N = n N_{\text{A}}$, dan "partikel" bisa berupa atom atau molekul tergantung zatnya, jadi sebutkan mana yang dimaksud
- massa molar adalah massa satu mol: $M = n M_{\text{m}}$ dan satu partikel bermassa $M_{\text{m}} / N_{\text{A}}$
- $k = R / N_{\text{A}}$: konstanta Boltzmann adalah konstanta gas per molekul