Amina primer dan sekunder
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| amine/ˈæmaɪn/ | amina |
| amino acid/əˈmiːnəʊ ˈæsɪd/ | asam amino |
| lone pair/ləʊn peə/ | pasangan lone |
| basicity/beɪˈsɪsɪti/ | kebasahan |
| phenylamine/ˌfiːˈnaɪləmiːn/ | fenilamina |
Basa berbasis nitrogen
- Amina ada di mana-mana — dalam asam amino, protein, obat-obatan, dan pewarna.
- Sebuah amina memiliki gugus –NH₂ (primer) atau –NH– (sekunder).
- Nitrogen menyimpan pasangan elektron bebas, dan pasangan inilah yang membuat amina bersifat basa.
Lab jenis amina
Klasifikasikan amina berdasarkan substitusi pada nitrogen dan perilaku kebasanya.
Amina primer memiliki gugus:
Amina primer memiliki –NH₂; amina sekunder memiliki –NH– di antara dua karbon.
Amina bertindak sebagai basa karena nitrogen memiliki pasangan ______.
Menerima proton.
Pembentukan amina
- halogenoalkana + NH₃ (dalam etanol, di bawah tekanan) → amina primer.
- amina primer tersebut + halogenoalkana lebih lanjut → amina sekunder, kemudian tersier.
- reduksi amida atau nitril dengan $\text{LiAlH}_4$ → sebuah amina.
- (dan sebuah amina atau amonia + asil klorida → amida.)
Kekuatan basa amina bergantung pada ketersediaan pasangan elektron bebas nitrogen
Amin primer dibuat dengan memanaskan halogenoalkana dengan:
Amonia menggantikan halogen menghasilkan amina (kelebihan NH₃ menguntungkan amina primer).
Mereduksi nitril atau amida dengan LiAlH₄ menghasilkan:
LiAlH₄ mereduksi nitril dan amida menjadi amina.
Pasangkan setiap istilah dengan artinya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Mengapa amina bersifat basa
- Pasangan elektron bebas nitrogen menerima $\text{H}^+$ — sehingga amina adalah basa (penerima proton).
- Semakin tersedia pasangan elektron bebas itu, semakin kuat basanya.
- Gugus alkil mendorong elektron ke arah N, membuat pasangan lebih tersedia; cincin benzena menariknya menjauh.
Urutan kekuatan basa: etilamina > amonia > fenilamina.
- Etilamina (CH₃CH₂NH₂): gugus etil mendonorkan elektron, sehingga pasangan elektron bebas lebih tersedia — basa terkuat di sini.
- Amonia (NH₃): tidak ada bantuan, tidak ada hambatan — sebagai garis dasar.
- Fenilamina (C₆H₅NH₂): pasangan elektron bebas tertarik masuk ke dalam cincin benzena, sehingga paling tidak tersedia — basa terlemah.
Amina primer memiliki -NH2; amina sekunder memiliki -NH-
Amina adalah basa karena:
Pasangan bebas nitrogen menerima H⁺, menjadikan amina sebagai basa.
Primer, sekunder, tersier
- Amina diklasifikasikan berdasarkan berapa banyak gugus karbon yang terikat pada nitrogen.
- 1° = satu (mis. CH₃NH₂); 2° = dua (mis. (CH₃)₂NH); 3° = tiga (mis. (CH₃)₃N).
- Semua bertindak sebagai basa, karena nitrogen tetap menyimpan pasangan elektron bebasnya dalam setiap kasus.
Dua jalur menuju amina: dari halogenoalkana, atau dengan mereduksi nitril
Anda telah memahaminya
- amina = –NH₂ (1°), –NH– (2°), atau tiga karbon pada N (3°)
- dibuat dari halogenoalkana + NH₃, atau dengan mereduksi nitril/amida ($\text{LiAlH}_4$)
- amina bersifat basa — pasangan elektron bebas nitrogen menerima $\text{H}^+$
- kekuatan basa: etilamina > amonia > fenilamina (alkil mendonorkan ke N; cincin menarik pasangan menjauh)