Elektrolisis
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/ | elektrolisis |
| electrolyte/ɪˈlektrəlaɪt/ | elektrolit |
| electrode/ɪˈlektrəʊd/ | elektrod |
| cathode/ˈkæθəʊd/ | katoda |
| anode/ˈænəʊd/ | anoda |
| Faraday constant/ˈfærədeɪ ˈkɒnstənt/ | pemalar Faraday |
Pemecahan dengan listrik
- Elektrolisis menggunakan listrik untuk menguraikan elektrolit lebur atau berair.
- Setengah reaksi terjadi di setiap elektroda.
- Anda dapat memprediksi produk dan menghitung jumlahnya.
Selama elektrolisis, ion positif bergerak ke elektroda negatif, yaitu ______.
Reduksi terjadi di katode.
Dua elektroda
- di katoda (negatif): ion positif menerima elektron (reduksi).
- di anoda (positif): ion negatif melepaskan elektron (oksidasi).
Sel sederhana dengan jembatan garam dan voltmeter
Di dalam sel elektrolisis
Lalui langkah demi langkah: ion bebas dalam elektrolit bermigrasi ke elektroda bermuatan berlawanan, lalu terdischarge — kation mendapat elektron di katode (reduksi), anion kehilangannya di anode (oksidasi).
Di katode (elektroda negatif) dalam elektrolisis:
Ion positif tertarik ke katode dan mendapat elektron (reduksi); anode mengalami oksidasi.
Pasangkan setiap fakta elektrolisis.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Memprediksi produk
- elektrolit lebur → logam di katoda, non-logam di anoda.
- elektrolit berair juga memiliki air: logam reaktif memberikan hidrogen sebagai gantinya di katoda; anoda biasanya memberikan oksigen, tetapi halida pekat memberikan halogen.
Voltameter Hofmann untuk elektrolisis air: sumber daya mendorong arus melalui dua elektroda, dan gas yang dihasilkan di masing-masing terkumpul dalam tabung samping
Mengelectrolisis larutan air garam logam reaktif menghasilkan, di katode:
Untuk logam reaktif, air direduksi menjadi hidrogen di katode alih-alih logamnya.
Perhitungan
- konstanta Faraday $F = Le$ (muatan satu mol elektron). Muatan yang dilewatkan $Q = It$.
- mol elektron $= Q / F$.
- gunakan setengah persamaan untuk menemukan mol produk.
- temukan massa ($\times M_r$) atau volume gas.
Elektrolit lebur menghasilkan logam dan non-logam; berair juga memiliki air
Hukum Faraday pertama
m = k·Q
Massa yang diendapkan berbanding lurus dengan muatan yang dialirkan (Hukum Faraday).
Muatan yang dialirkan selama elektrolisis diberikan oleh:
Q = It; kemudian mol elektron = Q/F, dan persamaan setengah memberikan mol produk.
Konstanta Faraday F adalah:
F = L × e, muatan yang dibawa oleh satu mol elektron.
Anda telah memahaminya
- katoda (−): reduksi (menerima elektron); anoda (+): oksidasi (melepaskan elektron)
- lebur → logam + non-logam; berair → hidrogen untuk logam reaktif, halogen dari halida pekat
- $Q = It$; mol elektron $= Q/F$ ($F = Le$); kemudian gunakan setengah persamaan untuk produk