Entalpi pelarutan dan hidrasi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | entalpi larutan |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | entalpi hidrasi |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | eksotermik |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energi kisi |
Melarutkan, secara energetik
- Melarutkan padatan ionik melibatkan dua langkah entalpi.
- Hidrasi melepaskan energi; memisahkan kisi membutuhkan energi.
- Siklus menghubungkannya dengan entalpi pelarutan.
Lab entalpi pelarutan
deltaHsol = kisi + suku hidrasi
Ubah kekuatan hidrasi dan lihat pergeseran entalpi pelarutan.
Perubahan entalpi ketika satu mol ion gas melarut dalam air adalah entalpi ______.
Lebih negatif untuk ion yang lebih kecil dan bermuatan lebih tinggi.
Entalpi pelarutan dapat ditemukan dari energi kisi dan entalpi hidrasi menggunakan hukum Hess.
Siklus Hess menghubungkannya.
Dua perubahan
- entalpi hidrasi $\Delta H_{\text{hyd}}$: perubahan ketika satu mol ion gas dikelilingi oleh air (eksoterm).
- entalpi pelarutan $\Delta H_{\text{sol}}$: perubahan ketika satu mol zat terlarut larut sepenuhnya.
Siklus energi pelarutan menghubungkan energi kisi, hidrasi dan pelarutan
Perubahan entalpi hidrasi adalah:
Molekul air tertarik ke ion, melepaskan energi, sehingga hidrasi bersifat eksotermik.
Siklus pelarutan
Untuk melarutkan, Anda terlebih dahulu memisahkan kisi, kemudian menghidrasi ion-ionnya:
- Seperti energi kisi, $\Delta H_{\text{hyd}}$ lebih eksoterm untuk ion dengan muatan lebih tinggi dan jari-jari lebih kecil.
Entalpi pelarutan diberikan oleh:
Anda membalik energi kisi (untuk memisahkan ion) lalu menambahkan entalpi hidrasi.
Entalpi hidrasi lebih eksotermik untuk ion dengan:
Muatan lebih tinggi dan jari-jari lebih kecil menarik molekul air lebih kuat, melepaskan lebih banyak energi.
Menghubungkan entalpi
- Entalpi pelarutan = (−energi kisi) + entalpi hidrasi ion-ion.
- Siklus Hess menghubungkan ketiga besaran tersebut.
Anda telah memahaminya
- hidrasi $\Delta H_{\text{hyd}}$ (eksoterm): ion gas dikelilingi oleh air
- pelarutan $\Delta H_{\text{sol}}$: satu mol zat terlarut larut
- siklus: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ lebih eksotermik untuk muatan lebih tinggi dan jari-jari lebih kecil