Bentuk molekul organik
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridisasi |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetrahedral |
| planar/ˈpleɪnə/ | planar |
Bentuk 3-D karbon
- Bentuk di sekeliling karbon bergantung pada hibridisasinya.
- Ikatan tunggal adalah ikatan sigma σ; ikatan berkembar menambah ikatan pi π.
- Inilah sebabnya etena adalah rata.
Atom karbon yang membentuk empat ikatan tunggal bersifat tetrahedral dengan sudut ikatan sekitar 109.5°.
Empat pasangan pengikat menolak secara setara.
Hibridisasi dan bentuk
| Hibridisasi | Ikatan | Bentuk | Sudut |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 tunggal | tetrahedral | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 berkembar + 2 tunggal | planar (rata) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 berkembar tiga | linear | $180°$ |
Molekul organik mempunyai bentuk tiga dimensi yang tertentu
Bentuk molekul organik
VSEPR di sekitar setiap karbon
Di sekitar karbon yang berikatan tunggal, keempat pasangannya bersifat tetrahedral (109.5°).
Karbon sp³ (empat ikatan tunggal) adalah:
Empat ikatan tunggal (sp³) menghasilkan bentuk tetrahedral pada sudut 109.5°.
Karbon sp² (satu ikatan rangkap + dua ikatan tunggal), seperti dalam etena, adalah:
Hibridisasi sp² memberikan susunan datar (planar) pada sudut 120°, sehingga etena bersifat planar.
Karbon sp (ikatan tiga) adalah:
Hibridisasi sp memberikan bentuk linear pada sudut 180° (misalnya etina).
Cocokkan setiap fitur pengikatan dengan geometrinya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Ikatan sigma dan pi
- Setiap tunggal ikatan adalah ikatan sigma (σ), dibuat melalui pertindihan langsung.
- Ikatan berkembar adalah satu σ + satu π ikatan (pi dari pertindihan orbital p sisi).
- Etena adalah planar kerana karbonnya adalah $\text{sp}^2$.
Bentuk karbon daripada hibridisasi: sp3 tetrahedral, sp2 planar, sp linear
Ikatan rangkap C=C terdiri dari:
Ikatan tunggal adalah satu σ; ikatan rangkap adalah satu σ ditambah satu π (tumpang tindih orbital p samping).
Bentuk di sekeliling karbon
- Karbon dengan empat ikatan tunggal adalah tetrahedral (~109.5°); di sekitar C=C ia adalah trigonal planar (~120°).
- Bentuk mengikut tolakan pasangan elektron.
Anda telah memahaminya
- bentuk mengikut hibridisasi: sp³ tetrahedral ($109.5°$), sp² planar ($120°$), sp linear ($180°$)
- ikatan tunggal = σ; ikatan berkembar = σ + π (π dari pertindihan orbital p sisi)
- etena adalah planar (karbon sp²)