Nitrogen dan amonia
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | amonia |
| lone pair/ləʊn peə/ | pasangan lone |
| ammonium ion/æˈməʊnɪəm ˈaɪɒn/ | ion ammonium |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | ikatan tiga |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | non-polar |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | ikatan koordinat |
Dari udara menjadi pupuk
- Gas nitrogen, $\text{N}_2$, mengisi atmosfer namun bereaksi sangat sedikit.
- Amonia bersifat basa, berkat pasangan elektron bebas pada atom nitrogennya.
- Pasangan elektron bebas itu juga membentuk ion amonium.
Amonia (NH₃) bertindak sebagai basa karena dapat menerima ______.
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
Mengapa nitrogen tidak reaktif
- Dua atom N dihubungkan oleh ikatan tiga dengan energi ikatan yang sangat tinggi — sulit untuk diputus.
- Molekul tersebut simetris dan non-polar — tidak ada yang menarik molekul lain ke arahnya.
Nitrogen bersifat inert: ikatan rangkap tiga yang kuat dan tidak ada polaritas
Ammonia diubah menjadi pupuk nitrogen
Bentuk amonia
Amonia memiliki tiga pasangan ikatan dan satu pasangan bebas — pasangan bebas mendorong ikatan ke bawah menjadi bentuk piramidal (sekitar 107°).
Gas nitrogen tidak reaktif karena memiliki:
Ikatan rangkap tiga N≡N sangat kuat, dan molekul simetrisnya non-polar — keduanya membuatnya tidak reaktif.
Cocokkan setiap fakta nitrogen/amonia.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Ammonia dan ion amonium
- Ammonia adalah basa karena pasangan elektron bebas pada nitrogen dapat menerima proton:
$$\text{NH}_3 + \text{H}^{+} \rightarrow \text{NH}_4^{+}$$
- Ikatan N–H baru adalah ikatan kordinasi (kedua elektron berasal dari N). Ion $\text{NH}_4^{+}$ memiliki empat ikatan N–H yang identik dan berbentuk tetrahedral.
Pasangan elektron bebas ammonia menerima proton, membentuk ion amonium melalui ikatan kordinasi
Amonia bertindak sebagai basa karena:
Basa Brønsted–Lowry menerima proton; pasangan bebas nitrogen pada amonia melakukan persis itu.
Ikatan yang terbentuk ketika NH₃ menerima H⁺ adalah ikatan koordinasi karena:
Nitrogen menyediakan kedua elektron ikatan N–H baru, menjadikannya ikatan koordinasi (datif).
Pengujian garam amonium
- Panaskan garam amonium dengan basa (NaOH) untuk melepaskan ammonia:
$$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
- Bau tajam, dan kertas litmus merah basah berubah menjadi biru, mengonfirmasi adanya garam amonium.
Uji untuk garam amonium adalah memanaskannya dengan NaOH dan mencari:
Basa menggantikan amonia dari garam; amonia berbau tajam dan mengubah lakmus merah lembap menjadi biru.
Anda telah memahaminya
- $\text{N}_2$ bersifat inert: ikatan rangkap tiga yang kuat + molekul non-polar
- ammonia adalah basa — pasangan elektron bebas-nya menerima proton → $\text{NH}_4^{+}$ (ikatan kordinasi, tetrahedral)
- uji garam amonium: panaskan dengan NaOH → ammonia (bau tajam, litmus merah → biru)