Halogen dan hidrogen halida
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | pereaksi pengoksidan |
| hydrogen halide/ˈhaɪdrədʒn ˈhælaɪd/ | hidrogen halida |
| displace/dɪˈspleɪs/ | menggantikan |
| vigorous/ˈvɪɡərəs/ | bertenun |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | kestabilan haba |
Non-logam reaktif
- Setiap halogen menerima satu elektron untuk membentuk ion $1-$ — sehingga ia bertindak sebagai agen pengoksidasi.
- Kekuatan oksidasinya menurun ke bawah dalam golongan.
- Hidrogen halida menjadi semakin tidak stabil ke bawah dalam golongan.
Lab halogen dan hidrogen halida
Klasifikasikan kimia halogen berdasarkan kekuatan pengoksidasi dan pereduksi.
Sebuah halogen bertindak sebagai agen pengoksidasi karena ia:
Halogen menerima elektron (sehingga mereka mengoksidasi spesies lain); kekuatan ini menurun ke bawah grup.
Halogen yang lebih reaktif akan ______ satu yang kurang reaktif dari larutan.
mis. klorin menggantikan bromin.
Kekuatan oksidasi dan penggantian
- Halogen bertindak sebagai agen pengoksidasi (menerima satu elektron). Kekuatan ini menurun ke bawah dalam golongan (atom yang lebih besar menarik elektron tambahan dengan kurang kuat).
- Halogen yang lebih reaktif akan menggantikan yang kurang reaktif dari garamnya:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
Kekuatan oksidasi halogen menurun dan kekuatan reduksi halida meningkat ke bawah dalam golongan
Klorin menggantikan bromin dari kalium bromida karena klorin adalah:
Halogen yang lebih reaktif mendorong keluar yang kurang reaktif: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
Pasangkan setiap fakta reaksi halogen.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Reaksi dengan hidrogen
- Setiap halogen membentuk hidrogen halida: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- Reaksi menjadi kurang bertenaga ke bawah dalam golongan (klorin meledak di bawah cahaya; yodium lambat dan parsial).
Uji perak halida: AgCl berwarna putih, AgBr krim dan AgI kuning
Reaksi halogen dengan hidrogen:
Klorin bereaksi meledak dalam cahaya, bromin memerlukan panas, dan yodium bereaksi lambat dan sebagian.
Stabilitas termal HX
- Stabilitas termal hidrogen halida menurun ke bawah dalam golongan.
- Ikatan H–X menjadi lemah saat halogen semakin besar, sehingga HI terurai pada pemanasan ringan sementara HCl sangat stabil.
Stabilitas termal hidrogen halida:
Ikatan H–X melemah saat X membesar, sehingga HI mudah terurai sementara HCl sangat stabil.
Anda telah memahaminya
- Halogen adalah agen pengoksidasi (menerima 1 elektron); kekuatannya menurun ke bawah dalam golongan
- Halogen yang lebih reaktif menggantikan yang kurang reaktif ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- reaksi dengan hidrogen menjadi kurang bertenaga ke bawah; stabilitas termal HX menurun ke bawah (HI paling tidak stabil)