Periodisitas unsur lain
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| reactive metal/rɪˈæktɪv ˈmetl/ | logam reaktif |
| displace/dɪˈspleɪs/ | menggantikan |
| periodicity/ˌpɪərɪˌɒˈdɪsɪti/ | periodisitas |
| ionisation energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | tenaga pengionan |
Pola yang berulang
- Pola yang sama berlaku untuk kelompok atau periode apa pun.
- Mengetahui pola memungkinkan Anda memprediksi dan menyimpulkan perilaku unsur.
- Inilah kekuatan sejati Tabel Periodik — Anda dapat bernalun tentang unsur yang belum pernah Anda temui.
Pola periodik yang sama berlaku untuk grup atau periode apa pun, bukan hanya Periode 3.
Periodisitas bersifat umum — sekali Anda mengetahui trennya, mereka berlaku di seluruh tabel.
Melintasi suatu periode, unsur berubah dari logamik menjadi ______.
Karakter logamik menurun melintasi periode.
Elektronegativitas umumnya meningkat melintasi periode.
Muatan inti yang lebih besar menarik elektron pengikat lebih kuat.
Prediksi dari posisi
- Dari posisi suatu unsur, Anda dapat memprediksi sifat-sifatnya.
- Unsur Golongan 1 adalah logam reaktif yang membentuk ion +1.
- Unsur Golongan 17 adalah non-logam reaktif yang membentuk ion −1.
Unsur-unsur Periode 3 menunjukkan tren yang jelas melintasi tabel periodik
Tren periodik
Langkah melintasi Periode 3 untuk melihat sifat naik atau turun, lalu ulangi di periode berikutnya — pola berulang itu adalah periodisitas.
Dari posisinya, apa yang dapat Anda prediksikan tentang Unsur Golongan 1?
Unsur Golongan 1 adalah logam reaktif dengan satu elektron luar, membentuk ion +1.
Menyimpulkan dari sifat
- Anda juga dapat bekerja mundur — dari sifat ke posisi.
- Dari petunjuk fisik dan kimia suatu unsur yang tidak diketahui, deduksikan kelompok, periode, dan identitasnya yang mungkin.
- Prediksi: sebuah unsur dalam Kelompok 2, Periode 4 (kalsium) → logam reaktif yang membentuk ion Ca²⁺ dan bereaksi dengan air.
- Deduksi: sebuah unsur yang tidak diketahui adalah gas kuning pucat yang membentuk ion −1 dan menggantikan bromin dari KBr → itu pasti fluorin (Kelompok 17, di atas klorin).
Periodisitas juga memungkinkan Anda untuk:
Mengerjakan mundur dari sifat fisik dan kimia, Anda dapat menempatkan unsur tak dikenal dalam tabel.
Periodisitas adalah pola berulang
- Sifat seperti jari-jari atom dan energi ionisasi berulang dalam pola setiap periode.
- Jari-jari atom menurun melintasi periode; energi ionisasi pertama secara umum meningkat.
- Periodisitas berulang inilah yang memberikan struktur pada Tabel Periodik.
Anda telah memahaminya
- Pola periodik yang sama berlaku untuk setiap kelompok dan periode
- prediksi sifat dari posisi (Kelompok 1 → logam reaktif, ion +1; Kelompok 17 → non-logam reaktif, ion −1)
- deduksi posisi/identitas unsur yang tidak diketahui dari sifatnya (mis. gas kuning, ion −1, menggantikan Br → fluorin)