Asam dan basa
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | donor proton |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | akseptor proton |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | alkali |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | konjugat |
Donor dan akseptor
- Teori Brønsted–Lowry mendefinisikan asam dan basa berdasarkan perilaku mereka terhadap proton.
- Proton hanyalah ion $\text{H}^{+}$.
- Setiap reaksi asam-basa mentransfer sebuah proton.
Sebuah proton, dalam konteks ini, adalah:
Ion hidrogen (H⁺) hanyalah proton, yang merupakan apa yang didonorkan asam dan diterima basa.
Asam Brønsted–Lowry adalah pendonor proton (H⁺) ______.
Basa adalah penerima proton.
Donor dan akseptor proton
- asam adalah donor proton (memberikan $\text{H}^{+}$).
- basa adalah akseptor proton (menerima $\text{H}^{+}$). Basa yang larut dalam air disebut basa kuat (alkali).
- Ketika asam memberikan proton kepada basa, terbentuk dua pasangan asam-basa konjugat.
Bronsted-Lowry: asam mendonorkan proton ke basa, forming dua pasangan konjugat
Skala pH
Geser pH atau ketuk zat — setiap langkah turun dalam pH berarti sepuluh kali lebih banyak ion H⁺; asam berada di bawah 7, alkali di atasnya.
Dalam teori Brønsted–Lowry, asam adalah:
Asam Brønsted–Lowry mendonorkan proton (H⁺); basa menerimanya.
Ketika asam mendonorkan proton ke basa, hasilnya adalah:
Asam menjadi basa konjugasinya dan basa menjadi asam konjugasinya — dua pasangan.
Yang umum perlu diketahui
- Asam: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, asam etanoat ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- Basa kuat: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, amonia ($\text{NH}_3$).
Manakah yang merupakan alkali (basa larut)?
NaOH, KOH, dan NH₃ adalah alkali; HCl, H₂SO₄, HNO₃, dan CH₃COOH adalah asam.
Cocokkan setiap istilah asam-basa dengan maknanya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Pasangan konjugat
- Ketika asam mendonorkan proton, ia membentuk basis konjugatnya.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl dan Cl⁻ adalah pasangan asam-basa konjugat.
Anda telah memahaminya
- proton adalah ion $\text{H}^{+}$
- asam = donor proton; basa = akseptor proton; basa yang larut adalah basa kuat (alkali)
- Transfer proton menghasilkan dua pasangan asam-basa konjugat
- asam: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; basa kuat: NaOH, KOH, NH₃