Konstanta kesetimbangan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | pemalar keseimbangan |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | tekanan parsial |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | pecahan mol |
Memberi nilai numerik pada keseimbangan
- Konstanta kesetimbangan menghubungkan jumlah produk dan reaktan.
- Untuk konsentrasi kita menggunakan $K_c$; untuk gas, $K_p$.
- Hanya suhu yang mengubah nilainya.
Konstanta kesetimbangan dalam hal konsentrasi ditulis sebagai ______.
Kc = produk dibagi reaktan, masing-masing dipangkatkan dengan nomor molnya.
$K_c$
Untuk $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Kurung siku berarti konsentrasi dalam $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; pangkatnya adalah angka-angka dalam persamaan.
Kesetimbangan dinamis: laju maju dan mundur menjadi sama dan konsentrasi tetap konstan
Le Chatelier dan Kc
Ubah suhu, tekanan, atau konsentrasi dan saksikan kesetimbangan bergeser untuk menentangnya — Kc sendiri hanya berubah karena suhu.
Dalam ekspresi Kc, konsentrasi produk adalah:
Kc = [produk]^pangkat / [reaktan]^pangkat, dengan pangkat diambil dari persamaan setara.
$K_p$ dan tekanan parsial
- Untuk gas kita menggunakan tekanan parsial ($K_p$).
- Tekanan parsial suatu gas adalah bagian dari totalnya:
Tegangan parsial gas sama dengan:
Tegangan parsial = fraksi mol × tekanan total; Kp ditulis menggunakan ini.
Kp ditulis menggunakan tegangan parsial alih-alih konsentrasi.
Untuk kesetimbangan fase gas, Kp menggunakan tegangan parsial gas-gas tersebut.
Apa yang mengubah K
- Hanya suhu yang mengubah nilai $K_c$ atau $K_p$.
- Mengubah konsentrasi atau tekanan, atau menambahkan katalisator, menggeser posisi tetapi meninggalkan $K$ tak berubah.
Perubahan mana yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan?
Hanya suhu yang mengubah K; yang lain menggeser posisi kesetimbangan tetapi membiarkan K tetap tidak berubah.
Anda telah memahaminya
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (pangkat dari persamaan; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ menggunakan tekanan parsial = fraksi mol × tekanan total
- hanya suhu mengubah $K$; konsentrasi/tekanan/katalis hanya menggeser posisi kesetimbangan