Ikatan kovalen dan koordinat
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | ikatan kovalen |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | ikatan koordinat |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | ikatan ganda |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | ikatan tiga |
| octet/ɒkˈtet/ | oktet |
| lone pair/ləʊn peə/ | pasangan lone |
Membagi untuk berikatan
- Ikatan kovalen adalah pasangan elektron yang dibagi yang tertarik pada kedua inti.
- Beberapa ikatan membagi dua atau tiga pasangan.
- Ikatan koordinat mendapatkan kedua elektron dari satu atom.
Ikatan kovalen adalah:
Dalam ikatan kovalen dua atom berbagi sepasang elektron, tertarik ke kedua inti.
Ikatan di mana kedua elektron yang dibagikan berasal dari satu atom adalah ikatan ______ (datif).
Ditunjukkan oleh panah dari atom donor.
Ikatan kovalen
- Molekul sederhana: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- Ikatan rangkap dua berbagi dua pasang elektron; ikatan rangkap tiga (seperti pada $\text{N}_2$) berbagi tiga.
- Atom di Periode 3 dan ke bawah dapat memperluas oktet (menahan >8 elektron terluar) — mis. $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Dot-and-cross kovalen untuk air dan nitrogen, menunjukkan pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas
Ikatan kovalen (berbagi)
Dua atom non-logam tumpang tindih dan berbagi sepasang elektron — dihitung untuk keduanya — sehingga masing-masing mencapai kulit luar penuh. O₂ berbagi dua pasangan (ikatan rangkap).
Ikatan tiga (seperti pada N₂) berbagi:
Ikatan tunggal berbagi satu pasangan, rangkap dua dua, dan rangkap tiga tiga pasangan.
Yang mana dapat memperluas oktet (menahan lebih dari 8 elektron luar)?
Atom di Periode 3 dan di bawahnya (mis. S dalam SF₆, P dalam PCl₅) dapat menahan lebih dari delapan elektron luar.
Ikatan koordinat (datif)
- Ikatan koordinat adalah ikatan kovalen di mana kedua elektron yang dibagikan berasal dari atom yang sama.
- Mis. pasangan elektron bebas nitrogen pada amonia berikatan dengan $\text{H}^{+}$, membentuk ion amonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Ikatan koordinat juga menghubungkan kedua bagian dari $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Pasangan elektron bebas amonia menyediakan kedua elektron untuk berikatan dengan H⁺, membentuk NH₄⁺.
Ikatan koordinat (datif) adalah ikatan kovalen di mana:
Dalam ikatan koordinat satu atom menyediakan kedua elektron (mis. pasangan bebas N mengikat H⁺ dalam NH₄⁺).
Pasangkan setiap jenis ikatan dengan pengertiannya.
Kovalen = pasangan dibagikan; rangkap dua/tiga = 2 atau 3 pasangan; koordinat = kedua elektron dari satu atom.
Mengenali ikatan koordinat
- Ikatan koordinat (datif) terbentuk ketika kedua elektron berasal dari satu atom.
- Contoh: NH₄⁺ (dari NH₃ + H⁺) dan ikatan-ikatan dalam banyak kompleks logam transisi.
Anda telah memahaminya
- ikatan kovalen = pasangan elektron yang dibagikan tertarik pada kedua inti
- rangkap dua = 2 pasangan dibagikan, rangkap tiga = 3 (mis. $\text{N}_2$); Periode 3+ dapat memperluas oktet ($\text{SF}_6$)
- ikoordinat (datif) ikatan: kedua elektron dari satu atom (mis. $\text{NH}_4^{+}$)