Free Energy of Dissolution · Énergie libre de dissolution
| English | Français |
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| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | dissolution |
Why some salts dissolve and others don't
- Table salt vanishes in water; chalk barely does.
- Both the heat and the disorder of dissolving matter.
- Together they decide whether dissolving is favourable.
- The same free-energy rule applies to dissolving.
Pourquoi certains sels dissolvent et d'autres non
- Le sel de table disparaît dans l'eau ; la craie le fait à peine.
- C'est une question de chaleur et de désordre lors de la dissolution.
- Ensemble, ils décident si la dissolution est favorable.
- La même règle d'énergie libre s'applique à la dissolution.
Dissolving as a process
- Dissolution 溶解 has its own $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
- If $\Delta G < 0$, dissolving is favourable.
- Both the heat and the entropy of dissolving count.
La dissolution comme processus
- La dissolution 溶解 a sa propre $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
- Si $\Delta G < 0$, la dissolution est favorable.
- La chaleur et l'entropie de dissolution comptent toutes deux.
Dissolving is favourable when its $\Delta G$ is... · La dissolution est favorable quand sa $\Delta G$ est...
$\Delta G < 0$ means dissolving is favourable. · $\Delta G < 0$ signifie que la dissolution est favorable.
Whether a salt dissolves favourably depends on... · Si un sel se dissout favorablement dépend de...
$\Delta G$ combines both $\Delta H$ and · et $\Delta S$. · $\Delta G$ combine $\Delta H$ et $\Delta S$.
Disorder favours dissolving
- Dissolving usually increases entropy, as the ordered solid spreads out.
- That positive $\Delta S$ pushes $\Delta G$ toward negative.
- So many salts dissolve even when it costs some heat.
Le désordre favorise la dissolution
- La dissolution augmente généralement l'entropie, car le solide ordonné se disperse.
- Ce $\Delta S$ positif pousse $\Delta G$ vers des valeurs négatives.
- Ainsi, beaucoup de sels se dissolvent même lorsque cela coûte de la chaleur.
Dissolving a solid usually increases the entropy. · Dissoudre un solide augmente généralement l'entropie.
The ordered solid spreads out into solution. · Le solide ordonné se disperse dans la solution.
An ordered solid spreading into solution represents an increase in ____. · Un solide ordonné se dispersant dans une solution représente une augmentation de ____.
Spreading out raises the entropy. · Se disperser augmente l'entropie.
The heat can go either way
- Some salts release heat as they dissolve; others absorb it.
- An endothermic dissolving can still be favourable if entropy wins.
- The balance of the two sets $\Delta G$.
La chaleur peut aller dans les deux sens
- Certains sels dégagent de la chaleur en se dissolvant ; d'autres l'absorbent.
- Une dissolution endothermique peut être favorable si l'entropie l'emporte.
- L'équilibre entre les deux fixe $\Delta G$.
An endothermic dissolving can still be favourable if... · Une dissolution endothermique peut être favorable si...
A large $T\Delta S$ can overcome a positive $\Delta H$. · Une grande $T\Delta S$ peut surmonter un $\Delta H$ positif.
A salt dissolves endothermically ($\Delta H > 0$) but with a large entropy gain. Can it still dissolve?
- The positive $T\Delta S$ can overcome the positive $\Delta H$.
- So $\Delta G < 0$ and it dissolves.
Un sel se dissout endothermiquement ($\Delta H > 0$) mais avec un grand gain d'entropie. Peut-il encore se dissoudre ?
- Le $T\Delta S$ positif peut surmonter le $\Delta H$ positif.
- Donc $\Delta G < 0$ devient négatif et il se dissout.
Will it dissolve? · Vais-je me dissoudre ?
Sort each case by whether dissolving is thermodynamically favourable. · Classez chaque cas selon si la dissolution est thermodynamiquement favorable.
Raising the temperature strengthens the $T\Delta S$ term, often helping a solid dissolve. · Augmenter la température renforce le terme $T\Delta S$, aidant souvent un solide à se dissoudre.
A bigger $T\Delta S$ makes $\Delta G$ more negative. · Une plus grande $T\Delta S$ rend $\Delta G$ plus négatif.
An endothermic dissolving (which feels cold) can still be favourable if the entropy increase is large enough -- do not assume endothermic means "will not dissolve." Both $\Delta H$ and $\Delta S$ of dissolving matter. And higher temperature strengthens the $T\Delta S$ term, often helping a solid dissolve.
Une dissolution endothermique (qui se sent froide) peut toujours être favorable si l'augmentation d'entropie est suffisamment grande -- ne supposez pas qu'endothermique signifie "ne se dissout pas". Tant la $\Delta H$ que la $\Delta S$ de la dissolution comptent. De plus, une température plus élevée renforce le terme $T\Delta S$, aidant souvent un solide à se dissoudre.
Dissolution obeys $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ like any process. Dissolving usually raises entropy (a positive $\Delta S$ that pushes $\Delta G$ negative), so even an endothermic dissolving can be favourable if that entropy gain is large enough.
La dissolution obéit à $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ comme n'importe quel processus. La dissolution augmente généralement l'entropie (un $\Delta S$ positif qui pousse $\Delta G$ vers des valeurs négatives), donc même une dissolution endothermique peut être favorable si ce gain d'entropie est suffisamment grand.