Absolute Entropy and Entropy Change · Entropie absolue et variation d'entropie
| English | Français |
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| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | entropie molaire standard |
Adding up the disorder
- Every substance has its own tabulated disorder value.
- Add up products and subtract reactants, just like enthalpy.
- The result tells you if a reaction spreads out or tightens up.
- You can even predict the sign at a glance.
Additionner le désordre
- Chaque substance possède sa propre valeur tabulée de désordre.
- Additionnez les produits et soustrayez les réactifs, exactement comme pour l'enthalpie.
- Le résultat vous indique si la réaction se disperse ou se concentre.
- Vous pouvez même prédire le signe d'un coup d'œil.
Standard molar entropy
- Each substance has a standard molar entropy 标准摩尔熵 $S°$.
- Unlike formation enthalpy, even elements have a nonzero $S°$.
- Gases have large values; solids have small ones.
Entropie molaire standard
- Chaque substance possède une entropie molaire standard 标准摩尔熵 $S°$.
- Contrairement à l'enthalpie de formation, même les éléments ont une $S°$ non nulle.
- Les gaz ont des valeurs élevées ; les solides ont des valeurs faibles.
An element in its standard state has a standard entropy of zero. · Un élément dans son état standard a une entropie standard nulle.
Unlike formation enthalpy, every substance has a positive $S°$. · Contrairement à l'enthalpie de formation, toute substance possède une positive $S°$.
Products minus reactants
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- A positive result means the reaction becomes more disordered.
- Multiply each entropy by its coefficient first.
Produits moins réactifs
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Un résultat positif signifie que la réaction devient plus désordonnée.
- Multipliez chaque entropie par son coefficient d'abord.
A reaction's entropy change is... · La variation d'entropie d'une réaction est...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
You multiply each standard entropy by its coefficient before summing. · Vous multipliez chaque entropie standard par son coefficient avant de sommer.
Coefficients scale the amount of each substance. · Les coefficients misent à l'échelle la quantité de chaque substance.
Predicting the sign
- More gas moles on the product side give a positive $\Delta S$.
- Fewer gas moles give a negative $\Delta S$.
- A quick glance at the gas count often settles it.
Prédire le signe
- Plus de moles gazeuses du côté des produits donnent une $\Delta S$ positive.
- Moins de moles gazeuses donnent une $\Delta S$ négative.
- Un rapide coup d'œil sur le nombre de gaz règle souvent la question.
Sign of ΔS · Signe de ΔS
Sort each reaction by the sign of its entropy change, using the change in moles of gas. · Classez chaque réaction selon le signe de sa variation d'entropie, en utilisant le changement de moles de gaz.
A reaction that consumes gas and forms only solids has $\Delta S$ that is... · Une réaction qui consomme du gaz et ne forme que des solides a une $\Delta S$ qui est...
Losing gas moles lowers the disorder, so $\Delta S < 0$. · La perte de moles de gaz diminue le désordre, donc $\Delta S < 0$.
Which substance typically has the largest standard entropy? · Quelle substance a généralement la plus grande entropie standard ?
Gases are the most spread out, so they have the highest $S°$. · Les gaz sont les plus dispersés, ils ont donc la plus haute $S°$.
Forming more moles of gas gives a ____ entropy change. · La formation de plus de moles de gaz donne une variation d'entropie ____.
More gas means more disorder, so $\Delta S > 0$. · Plus de gaz signifie plus de désordre, donc $\Delta S > 0$.
A reaction turns 2 gas molecules into 1. What is the sign of $\Delta S$?
- Fewer gas molecules means less disorder.
- So $\Delta S$ is negative.
Une réaction transforme 2 molécules gazeuses en 1. Quel est le signe de $\Delta S$ ?
- Moins de molécules gazeuses signifie moins de désordre.
- Donc l'$\Delta S$ est négatif.
Unlike $\Delta H_f$, elements do not have zero standard entropy -- every substance has a positive $S°$. Use products minus reactants, each times its coefficient. And you can usually predict the sign from the change in the number of gas moles.
Contrairement à $\Delta H_f$, les éléments n'ont pas une entropie standard nulle — toute substance a une $S°$ positive. Utilisez produits moins réactifs, chacun multiplié par son coefficient. Et vous pouvez généralement prédire le signe à partir du changement du nombre de moles gazeuses.
Every substance has a positive standard molar entropy $S°$ (even elements). A reaction's entropy change is $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, scaled by coefficients. Its sign usually follows the change in gas moles: more gas gives positive $\Delta S$.
Toute substance possède une entropie molaire standard $S°$ positive (même les éléments). La variation d'entropie d'une réaction est $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, pondérée par les coefficients. Son signe suit généralement le changement du nombre de moles gazeuses : plus de gaz donne une $\Delta S$ positive.