pH and Solubility · pH et Solubilité
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| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilité |
Acid that dissolves the insoluble
- Some "insoluble" salts vanish when you add acid.
- Chalk fizzes and disappears in vinegar.
- The acid quietly removes one of the salt's ions.
- That removal pulls more solid into solution.
Acide qui dissout l'insoluble
- Certains sels « insolubles » disparaissent quand on ajoute de l'acide.
- La craie pétille et disparaît dans le vinaigre.
- L'acide retire silencieusement l'un des ions du sel.
- Cette suppression tire plus de solide vers la solution.
Salts with basic anions
- Salts whose anion is a weak base dissolve more in acid.
- Carbonates, hydroxides, and fluorides are examples.
- Their anion reacts with the added $\text{H}^+$.
Sels à anions basiques
- Les sels dont l'anion est une base faible se dissolvent mieux en milieu acide.
- Les carbonates, hydroxydes et fluorures en sont des exemples.
- Leur anion réagit avec l'ajout de $\text{H}^+$.
Which type of salt dissolves more as the pH is lowered? · Quel type de sel se dissout davantage lorsque le pH est abaissé ?
A basic anion reacts with added acid, so more dissolves. · Un anion basique réagit avec l'acide ajouté, donc plus se dissout.
Salts of weak-acid anions, such as carbonates and ____, dissolve more in acid. · Les sels d'anions d'acides faibles, comme les carbonates et ____, se dissolvent davantage dans l'acide.
Hydroxide and carbonate anions are basic, so acid dissolves them. · Les anions hydroxyde et carbonate sont basiques, donc l'acide les dissout.
Removing an ion shifts the balance
- Acid consumes the dissolved anion.
- That drops $Q$ below $K_{sp}$, so more solid dissolves.
- It is Le Chatelier applied to solubility 溶解度.
Retirer un ion déplace l'équilibre
- L'acide consomme l'anion dissous.
- Cela fait chuter $Q$ sous $K_{sp}$, donc plus de solide se dissout.
- C'est Le Chatelier appliqué à la solubilité 溶解度.
Adding acid removes the anion, which drops $Q$ below $K_{sp}$, so the solid... · L'ajout d'acide retire l'anion, ce qui fait chuter $Q$ sous $K_{sp}$, donc le solide...
With $Q < K_{sp}$, more solid dissolves to restore equilibrium. · Avec $Q < K_{sp}$, plus de solide se dissout pour restaurer l'équilibre.
The pH effect on solubility is an example of Le Chatelier's principle. · L'effet du pH sur la solubilité est un exemple du principe de Le Chatelier.
Removing an ion shifts the dissolving equilibrium forward. · Retirer un ion déplace l'équilibre de dissolution vers l'avant.
Not every salt cares
- Salts of strong-acid anions (like $\text{Cl}^-$) are unaffected by pH.
- Their anion is not a base, so acid does nothing.
- Only basic anions respond to pH.
Tous les sels ne réagissent pas
- Les sels d'anions d'acides forts (comme $\text{Cl}^-$) sont insensibles au pH.
- Leur anion n'est pas une base, l'acide n'a donc aucun effet.
- Seuls les anions basiques répondent au pH.
The solubility of $\text{AgCl}$ changes strongly with pH. · La solubilité de $\text{AgCl}$ change fortement avec le pH.
$\text{Cl}^-$ is not a base, so pH has little effect. · $\text{Cl}^-$ n'est pas une base, donc le pH a peu d'effet.
Does $\text{CaCO}_3$ dissolve more in acid or in neutral water?
- Acid reacts with the carbonate ion.
- So $\text{CaCO}_3$ dissolves more in acid.
Le $\text{CaCO}_3$ se dissout-il davantage dans l'acide ou dans l'eau neutre ?
- L'acide réagit avec l'ion carbonate.
- Le $\text{CaCO}_3$ se dissout donc mieux en milieu acide.
Does pH change solubility? · Le pH change-t-il la solubilité ?
Sort each salt by whether lowering the pH makes it more soluble. · Classez chaque sel selon si l'abaissement du pH le rend plus soluble.
$\text{CaCO}_3$ dissolves more in... · $\text{CaCO}_3$ se dissout davantage dans...
Acid reacts with the basic carbonate ion, dissolving more solid. · L'acide réagit avec l'anion carbonate basique, dissolvant plus de solide.
Only salts with a basic anion (from a weak acid, like carbonate or hydroxide) dissolve more in acid -- salts of strong-acid anions like chloride do not respond. Lowering the pH removes the anion, pulling more solid in. This is just Le Chatelier acting on the dissolving equilibrium.
Seuls les sels à un anion basique (issu d'un acide faible, comme le carbonate ou l'hydroxyde) se dissolvent mieux en milieu acide ; les sels d'anions d'acides forts comme le chlorure ne réagissent pas. Abaisser le pH retire l'anion, tirant plus de solide vers la solution. C'est simplement Le Chatelier agissant sur l'équilibre de dissolution.
Salts with a basic anion (carbonates, hydroxides) dissolve more in acid: the added $\text{H}^+$ removes the anion, dropping $Q$ below $K_{sp}$ so more solid dissolves. Salts of strong-acid anions like chloride are unaffected -- it is Le Chatelier acting on solubility.
Les sels à anion basique (carbonates, hydroxydes) se dissolvent mieux en milieu acide : l'ajout de $\text{H}^+$ retire l'anion, faisant chuter $Q$ sous $K_{sp}$ pour dissoudre plus de solide. Les sels d'anions d'acides forts comme le chlorure sont insensibles — c'est Le Chatelier agissant sur la solubilité.