The Henderson-Hasselbalch Equation · L'équation de Henderson-Hasselbalch
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| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | équation de Henderson-Hasselbalch |
One formula for buffer pH
- Given a buffer's ingredients, what is its pH?
- A single tidy equation answers it instantly.
- It combines the acid's strength with the mixing ratio.
- Plug in two numbers and read out the pH.
Une formule pour le pH du tampon
- Étant donné les ingrédients d'un tampon, quel est son pH ?
- Une seule équation propre répond instantanément.
- Elle combine la force de l'acide avec le ratio de mélange.
- Insérez deux nombres et lisez le pH.
The buffer equation
- The Henderson-Hasselbalch equation 亨德森-哈塞尔巴赫方程 is:
- It gives a buffer's pH from the ratio of base to acid.
L'équation du tampon
- L'équation de Henderson-Hasselbalch 亨德森-哈塞尔巴赫方程 est :
- Elle donne le pH d'un tampon à partir du rapport base/acide.
What the ratio does
- Equal base and acid give $\log 1 = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- More base than acid raises the pH.
- More acid than base lowers the pH.
Rôle du ratio
- Base et acide égaux donnent $\log 1 = 0$, donc $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- Plus de base que d'acide augmente le pH.
- Plus d'acide que de base diminue le pH.
If a buffer has more conjugate base than acid, its pH is... · Si un tampon a plus de base conjuguée que d'acide, son pH est...
$\log(\text{ratio} > 1)$ is positive, raising the pH. · $\log(\text{ratio} > 1)$ est positif, augmentant le pH.
When acid and conjugate base are equal, the log term is zero. · Lorsque l'acide et la base conjuguée sont égaux, le terme logarithmique est zéro.
$\log(1) = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a$. · $\log(1) = 0$, donc $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Solving buffer problems
- Plug in $\text{p}K_a$ and the two concentrations.
- The log of their ratio shifts the pH up or down.
- You can also solve for the ratio needed to hit a target pH.
Résoudre des problèmes de tampon
- Insérez $\text{p}K_a$ et les deux concentrations.
- Le logarithme de leur rapport déplace le pH vers le haut ou le bas.
- Vous pouvez aussi résoudre pour le ratio nécessaire pour atteindre un pH cible.
In the equation, the ratio inside the log is... · Dans l'équation, le rapport dans le logarithme est...
It is · C'est $[\text{base}]/[\text{acid}]$, conjugate base on top. · C'est $[\text{base}]/[\text{acid}]$, la base conjuguée en haut.
You can rearrange the equation to solve for the base-to-acid ____. · Vous pouvez réarranger l'équation pour résoudre le ____ base/acide.
Solving for the ratio lets you design a buffer at a target pH. · Résoudre le rapport vous permet de concevoir un tampon à un pH cible.
A buffer has $\text{p}K_a = 4.7$ with equal acid and base. What is its pH?
- The ratio is 1, so $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Un tampon a $\text{p}K_a = 4.7$ avec acide et base égaux. Quel est son pH ?
- Le ratio est 1, donc $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Ratio sets the pH · Le rapport fixe le pH
Using pH = pKa + log([base]/[acid]), sort each buffer by its pH relative to pKa. · En utilisant pH = pKa + log([base]/[acide]), classez chaque tampon selon son pH par rapport au pKa.
A buffer has $\text{p}K_a = 5.0$ with equal acid and base. Its pH? · Un tampon a $\text{p}K_a = 5.0$ avec un acide et une base égaux. Quel est son pH ?
$\log 1 = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$. · $\log 1 = 0$, donc $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$.
A buffer has $\text{p}K_a = 4$ and · et $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. Its pH? · Un tampon a $\text{p}K_a = 4$ et $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. Quel est son pH ?
$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
The ratio is $[\text{base}]/[\text{acid}]$, conjugate base on top -- flipping it flips the correction. When the two are equal, the log is zero, giving $\text{pH} = \text{p}K_a$. And the equation assumes a real buffer, with both species present in decent amounts.
Le ratio est $[\text{base}]/[\text{acid}]$, la base conjuguée en haut — le retourner inverse la correction. Quand les deux sont égaux, le logarithme est zéro, donnant $\text{pH} = \text{p}K_a$. Et l'équation suppose un vrai tampon, avec les deux espèces présentes en quantités décentes.
The Henderson-Hasselbalch equation $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ gives a buffer's pH from its $\text{p}K_a$ and the base-to-acid ratio. Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$; more base raises it, more acid lowers it.
L'équation de Henderson-Hasselbalch $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ donne le pH d'un tampon à partir de son $\text{p}K_a$ et du rapport base/acide. Quantités égales donnent $\text{pH} = \text{p}K_a$ ; plus de base l'élève, plus d'acide le baisse.