pH and pOH of Strong Acids and Bases · pH et pOH des acides et bases forts
| English | Français |
|---|---|
| pH/piː eɪtʃ/ | pH |
A tidy scale for acidity
- Concentrations of $\text{H}^+$ span many powers of ten.
- A logarithm squeezes that huge range into one neat number.
- Low numbers mean sour and reactive; high numbers mean slippery.
- One scale runs from battery acid to bleach.
Une échelle propre pour l'acidité
- Les concentrations de $\text{H}^+$ couvrent de nombreuses puissances de dix.
- Un logarithme compresse cette vaste plage en un seul nombre net.
- Les faibles nombres signifient acide et réactif ; les grands nombres signifient glissant.
- Une échelle va de l'acide de batterie à l'eau de javel.
The pH scale
- pH pH值 measures acidity: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- A lower pH is more acidic; a higher pH is more basic.
- Each unit is a factor of ten in $[\text{H}^+]$.
L'échelle pH
- Le pH pH值 mesure l'acidité : $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- Un pH plus bas est plus acide ; un pH plus haut est plus basique.
- Chaque unité représente un facteur de dix en $[\text{H}^+]$.
A lower pH means the solution is... · Un pH plus bas signifie que la solution est...
Lower pH means higher $[\text{H}^+]$ -- more acidic. · Un pH plus bas signifie un $[\text{H}^+]$ plus élevé -- plus acide.
Going from pH 5 to pH 3 changes $[\text{H}^+]$ by a factor of... · Passer de pH 5 à pH 3 change $[\text{H}^+]$ d'un facteur de...
Two pH units is $10^2 = 100$ times. · Deux unités de pH sont $10^2 = 100$ fois.
pH is the ____ logarithm of $[\text{H}^+]$. · Le pH est le logarithme ____ de $[\text{H}^+]$.
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH and the sum
- pOH measures the hydroxide side: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- At 25 degrees, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Know one and you know the other.
pOH et la somme
- Le pOH mesure le côté hydroxyde : $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- À 25 degrés, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Connaître l'une permet de connaître l'autre.
A solution has $\text{pH} = 9$ at 25 degrees. Its pOH? · Une solution a $\text{pH} = 9$ à 25 degrés. Son pOH ?
$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
Strong means fully ionized
- A strong acid ionizes completely, so $[\text{H}^+]$ equals its concentration.
- A strong base gives $[\text{OH}^-]$ equal to its concentration.
- Then just take the negative log.
Fort signifie totalement ionisé
- Un acide fort s'ionise complètement, donc $[\text{H}^+]$ égale sa concentration.
- Une base forte libère des $[\text{OH}^-]$ égaux à sa concentration.
- Il suffit alors de prendre le logarithme négatif.
The pH scale · L'échelle de pH
For a strong acid or base, the pH follows straight from the concentration; pH + pOH = 14. · Pour un acide ou une base forte, le pH découle directement de la concentration ; pH + pOH = 14.
For a strong acid, $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration. · Pour un acide fort, $[\text{H}^+]$ égale la concentration de l'acide.
Strong acids ionize completely, so this shortcut holds. · Les acides forts s'ionisent complètement, donc ce raccourci fonctionne.
Find the pH of $0.001\ \text{M}$ strong acid.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, since it is fully ionized.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Trouver le pH de $0.001\ \text{M}$ acide fort.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, car il est totalement ionisé.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Find the pH of a $0.01\ \text{M}$ strong acid. · Trouver le pH d'un acide fort de $0.01\ \text{M}$.
$[\text{H}^+] = 10^{-2}$, so $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$. · $[\text{H}^+] = 10^{-2}$, donc $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
pH uses a negative log, so a smaller $[\text{H}^+]$ gives a bigger pH. The "$[\text{H}^+]$ equals concentration" shortcut works only for strong acids and bases (fully ionized), not weak ones. And each pH unit is a 10-fold change, not a small one.
Le pH utilise un logarithme négatif, donc un $[\text{H}^+]$ plus petit donne un pH plus grand. Le raccourci « $[\text{H}^+]$ égale la concentration » ne fonctionne que pour les acides et bases forts (totalement ionisés), pas les faibles. Et chaque unité de pH est une variation de 10 fois, pas une petite variation.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ measures acidity, with pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ and $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. For a strong acid or base, $[\text{H}^+]$ or $[\text{OH}^-]$ equals the concentration, so you just take the negative log. Each unit is a factor of ten.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ mesure l'acidité, avec pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ et $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. Pour un acide ou une base fort, $[\text{H}^+]$ ou $[\text{OH}^-]$ égale la concentration, donc vous prenez simplement le logarithme négatif. Chaque unité est un facteur de dix.