Introduction to Solubility Equilibria · Introduction aux équilibres de solubilité
| English | Français |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | produit de solubilité |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilité molaire |
How much will actually dissolve
- Even "insoluble" salts dissolve a tiny bit.
- A trickle of ions escapes into the water and no more.
- That trickle sets up its own equilibrium.
- A special constant measures exactly how much dissolves.
Combien va réellement se dissoudre
- Même les sels « insolubles » se dissolvent dans une très faible mesure.
- Un filet d'ions s'échappe dans l'eau et plus aucun.
- Ce filet établit son propre équilibre.
- Une constante spéciale mesure exactement la quantité qui se dissout.
The solubility product
- The solubility product 溶度积 $K_{sp}$ is the equilibrium constant for dissolving.
- For $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- The solid itself is left out.
Le produit de solubilité
- Le produit de solubilité 溶度积 $K_{sp}$ est la constante d'équilibre de la dissolution.
- Pour $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- Le solide lui-même est exclu.
For · Pour $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, the $K_{sp}$ expression is... · Pour $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, l'expression $K_{sp}$ est...
The ions multiply; the solid is left out. · Les ions se multiplient ; le solide est exclu.
The undissolved solid appears in the $K_{sp}$ expression. · Le solide non dissous apparaît dans l'expression $K_{sp}$.
Pure solids are omitted; only the ions appear. · Les solides purs sont omis ; seuls les ions apparaissent.
Reading Ksp
- A larger $K_{sp}$ means a more soluble salt.
- A tiny $K_{sp}$ means very little dissolves.
- It is product-favoured only slightly, if at all.
Lire Ksp
- Un $K_{sp}$ plus grand signifie un sel plus soluble.
- Un $K_{sp}$ minuscule signifie que très peu se dissout.
- Il est légèrement favorisé par les produits, voire pas du tout.
For salts of the same type, a larger $K_{sp}$ means the salt is... · Pour les sels du même type, un grand $K_{sp}$ signifie que le sel est...
A bigger $K_{sp}$ lets more dissolve. · Un grand $K_{sp}$ permet de dissoudre plus.
From Ksp to solubility
- Molar solubility 摩尔溶解度 is how many moles dissolve per litre.
- Solve $K_{sp}$ for the ion concentrations to find it.
- More ions per formula unit change the math.
De Ksp à la solubilité
- La solubilité molaire 摩尔溶解度 correspond au nombre de moles qui se dissolvent par litre.
- Résolvez $K_{sp}$ pour les concentrations ioniques afin de la trouver.
- Plus d'ions par unité de formule changent les calculs.
Solubility as an equilibrium · Solubilité comme un équilibre
Sort each salt by whether its dissolving needs a solubility equilibrium (Ksp). · Classez chaque sel selon si sa dissolution nécessite un équilibre de solubilité (Ksp).
The number of moles that dissolve per litre is the ____ solubility. · Le nombre de moles qui se dissolvent par litre est la ____ solubilité.
Molar solubility $s$ is moles dissolved per litre. · La solubilité molaire $s$ est les moles dissoutes par litre.
For $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- If $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, then $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- That is the molar solubility of $\text{AgCl}$.
Pour $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- Si $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, alors $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- C'est la solubilité molaire de $\text{AgCl}$.
For · Pour $\text{AgCl}$ with $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, the molar solubility $s$? Enter the coefficient before $\times10^{-5}$ M. · Pour $\text{AgCl}$ avec $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, la solubilité molaire $s$ ? Entrez le coefficient devant $\times10^{-5}$ M.
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
For · Pour $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, the $K_{sp}$ in terms of solubility $s$ is... · Pour $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, l'expression $K_{sp}$ en termes de solubilité $s$ est...
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. · $[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, donc $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
The solid is not in the $K_{sp}$ expression -- only the dissolved ions. Watch the stoichiometry: for a 1:2 salt like $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. A bigger $K_{sp}$ means more soluble, but compare directly only for salts with the same ion ratio.
Le solide n'est pas dans l'expression $K_{sp}$ -- seuls les ions dissous comptent. Attention à la stœchiométrie : pour un sel 1:2 comme $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, donc $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. Un $K_{sp}$ plus grand signifie plus soluble, mais comparez directement uniquement pour des sels ayant le même rapport ionique.
The solubility product $K_{sp}$ is the equilibrium constant for a salt dissolving, written from the ion concentrations (the solid is omitted). From it you find the molar solubility $s$ -- for $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Mind the stoichiometry for salts with more than one of an ion.
Le produit de solubilité $K_{sp}$ est la constante d'équilibre d'un sel qui se dissout, écrite à partir des concentrations ioniques (le solide est omis). À partir de celle-ci, on trouve la solubilité molaire $s$ -- pour $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Faites attention à la stœchiométrie pour les sels avec plusieurs ions d'un même type.