The Common-Ion Effect · L'effet de l'ion commun
| English | Français |
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| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | effet d'ion commun |
Crowding out a dissolving salt
- A salt dissolves less in water that already holds one of its ions.
- Add extra chloride, and silver chloride dissolves even less.
- The shared ion pushes the balance backward.
- It is Le Chatelier at work in a beaker.
Refouler un sel en dissolution
- Un sel se dissout moins dans l'eau contenant déjà l'un de ses ions.
- Ajoutez des chlorures supplémentaires, et le chlorure d'argent se dissout encore moins.
- L'ion commun pousse l'équilibre vers l'arrière.
- C'est Le Chatelier à l'œuvre dans un bécher.
The common-ion effect
- The common-ion effect 同离子效应 lowers a salt's solubility.
- It happens when the solution already contains one of its ions.
- The extra ion shifts the dissolving equilibrium backward.
L'effet de l'ion commun
- L'effet d'ion commun 同离子效应 diminue la solubilité d'un sel.
- Cela se produit lorsque la solution contient déjà l'un de ses ions.
- L'ion supplémentaire déplace l'équilibre de dissolution vers l'arrière.
Adding a common ion to a saturated salt solution makes the salt... · Ajouter un ion commun à une solution saturée de sel rend le sel...
The common ion shifts the dissolving equilibrium backward. · L'ion commun déplace l'équilibre de dissolution vers l'arrière.
The common-ion effect is a direct application of ____ Chatelier's principle. · L'effet de l'ion commun est une application directe du principe de ____ Le Chatelier.
It is Le Chatelier's principle applied to a solubility equilibrium. · C'est le principe de Le Chatelier appliqué à une équilibre de solubilité.
Le Chatelier explains it
- Adding a product ion raises $Q$ above $K_{sp}$.
- The system shifts back, precipitating some solid.
- So less of the salt stays dissolved.
Le Chatelier l'explique
- Ajouter un ion produit augmente $Q$ au-dessus de $K_{sp}$.
- Le système se déplace vers l'arrière, précipitant du solide.
- Moins de sel reste donc dissous.
Adding a common product ion raises $Q$ above $K_{sp}$, so the system... · Ajouter un ion produit commun augmente $Q$ au-dessus de $K_{sp}$, donc le système...
With $Q > K_{sp}$, the reaction reverses, forming solid. · Avec $Q > K_{sp}$, la réaction s'inverse, formant du solide.
Putting it to use
- Chemists add a common ion to force a salt out of solution.
- It is how you purify or recover a dissolved compound.
- Solubility drops sharply as the shared ion's concentration rises.
Mettre cela en pratique
- Les chimistes ajoutent un ion commun pour forcer un sel hors de la solution.
- C'est ainsi qu'on purifie ou récupère un composé dissous.
- La solubilité chute fortement lorsque la concentration de l'ion commun augmente.
Chemists can add a common ion to force a dissolved salt to precipitate. · Les chimistes peuvent ajouter un ion commun pour forcer un sel dissous à précipiter.
The common-ion effect is used to recover or purify compounds. · L'effet de l'ion commun est utilisé pour récupérer ou purifier des composés.
Does $\text{AgCl}$ dissolve more in pure water or in $\text{NaCl}$ solution?
- $\text{NaCl}$ adds extra $\text{Cl}^-$, a common ion.
- So $\text{AgCl}$ dissolves less in the $\text{NaCl}$ solution.
Le $\text{AgCl}$ se dissout-il davantage dans l'eau pure ou dans la solution $\text{NaCl}$ ?
- $\text{NaCl}$ ajoute des $\text{Cl}^-$ supplémentaires, un ion commun.
- Donc $\text{AgCl}$ se dissout moins dans la solution $\text{NaCl}$.
The common-ion effect · L'effet de l'ion commun
For AgCl -> Ag+ + Cl-, sort each addition by its effect on solubility. · Pour AgCl -> Ag+ + Cl-, classez chaque ajout selon son effet sur la solubilité.
$\text{AgCl}$ dissolves less in $\text{NaCl}$ solution than in pure water because $\text{NaCl}$ adds... · $\text{AgCl}$ se dissout moins dans la solution $\text{NaCl}$ que dans l'eau pure car $\text{NaCl}$ ajoute...
The shared $\text{Cl}^-$ pushes the equilibrium back toward solid. · Le partage $\text{Cl}^-$ repousse l'équilibre vers le solide.
The common-ion effect changes the value of $K_{sp}$. · L'effet de l'ion commun modifie la valeur de $K_{sp}$.
$K_{sp}$ is unchanged; only the amount dissolved changes. · $K_{sp}$ reste inchangé ; seule la quantité dissoute change.
A common ion always decreases solubility, never increases it -- it shifts the dissolving equilibrium backward. $K_{sp}$ itself does not change; only the amount that dissolves does. And the effect grows stronger the more of the shared ion is already present.
Un ion commun diminue toujours la solubilité, jamais ne l'augmente -- il déplace l'équilibre de dissolution vers l'arrière. Le $K_{sp}$ lui-même ne change pas ; seule la quantité qui se dissout varie. Et l'effet devient plus fort plus l'ion commun est présent initialement.
The common-ion effect lowers a salt's solubility when the solution already holds one of its ions. That extra ion raises $Q$ above $K_{sp}$, shifting the dissolving equilibrium backward so less dissolves. $K_{sp}$ stays the same; only the solubility falls.
L'effet d'ion commun diminue la solubilité d'un sel lorsque la solution contient déjà l'un de ses ions. Cet ion supplémentaire fait monter $Q$ au-dessus de $K_{sp}$, déplaçant l'équilibre de dissolution vers l'arrière pour moins de dissolution. Le $K_{sp}$ reste inchangé ; seule la solubilité diminue.