Hess's Law · Loi de Hess
| English | Français |
|---|---|
| state function/steɪt ˈfʌŋkʃn/ | fonction d'état |
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | Loi de Hess |
Adding reactions like recipes
- Some reactions are too hard to measure directly.
- But you can build them from steps you already know.
- Add those steps up and their heats add up too.
- The total heat depends only on start and end, not the route.
Additionner des réactions comme des recettes
- Certaines réactions sont trop difficiles à mesurer directement.
- Mais vous pouvez les reconstruire à partir d'étapes déjà connues.
- Additionnez ces étapes et leurs chaleurs s'additionnent également.
- La chaleur totale dépend uniquement du début et de la fin, pas du chemin suivi.
A path-independent quantity
- $\Delta H$ is a state function 状态函数: it depends only on start and end.
- The route taken does not change the total heat.
- So any path from reactants to products gives the same $\Delta H$.
Une grandeur indépendante du chemin
- $\Delta H$ est une fonction d'état 状态函数 : elle dépend uniquement du début et de la fin.
- Le chemin emprunté ne change pas la chaleur totale.
- Ainsi, tout chemin allant des réactifs aux produits donne la même $\Delta H$.
$\Delta H$ is a state function, which means it depends only on... · $\Delta H$ est une fonction d'état, ce qui signifie qu'elle dépend uniquement de...
A state function ignores the path between start and end. · Une fonction d'état ignore le chemin entre le début et la fin.
Adding known steps
- Hess's law 赫斯定律 adds known reactions to reach a target.
- Sum their $\Delta H$ values to get the target $\Delta H$.
- Choose steps that cancel to leave the reaction you want.
Additionner des étapes connues
- La loi de Hess 赫斯定律 permet d'additionner des réactions connues pour atteindre une cible.
- Sommez leurs valeurs $\Delta H$ pour obtenir la $\Delta H$ cible.
- Choisissez des étapes qui s'annulent mutuellement pour laisser apparaître la réaction souhaitée.
When you reverse a reaction step, its $\Delta H$... · Lorsque vous inversez une étape de réaction, sa $\Delta H$...
The reverse step has the opposite $\Delta H$. · L'étape inverse a la $\Delta H$ opposée.
If you double a reaction step, you double its $\Delta H$. · Si vous doublez une étape de réaction, vous doublez son $\Delta H$.
Scaling the amounts scales $\Delta H$ by the same factor. · Mettre à l'échelle les quantités met à l'échelle $\Delta H$ par le même facteur.
Steps are chosen so the ____ cancel, leaving the target reaction. · Les étapes sont choisies afin que les ____ s'annulent, laissant la réaction cible.
Intermediates on opposite sides cancel when the steps are added. · Les intermédiaires sur des côtés opposés s'annulent lorsque les étapes sont ajoutées.
Flip and scale
- Reverse a step and flip the sign of its $\Delta H$.
- Multiply a step and multiply its $\Delta H$.
- Then add the adjusted steps together.
Inverser et mettre à l'échelle
- Inversez une étape et inversez le signe de sa $\Delta H$.
- Mettez une étape à l'échelle et multipliez sa $\Delta H$ par ce facteur.
- Ensuite, additionnez les étapes ajustées ensemble.
Hess's law cycle · Cycle de Hess
Enthalpy is a state function, so any route from reactants to products gives the same total. · L'enthalpie est une fonction d'état, donc n'importe quel chemin des réactifs aux produits donne le même total.
Step 1 has $\Delta H = -100$; step 2 has $\Delta H = -50$; their sum is the target.
- Add them: $\Delta H_{target} = -100 + (-50) = -150\ \text{kJ}$.
- The intermediates cancel out.
L'étape 1 a une $\Delta H = -100$ ; l'étape 2 a une $\Delta H = -50$ ; leur somme est la cible.
- Additionnez-les : $\Delta H_{target} = -100 + (-50) = -150\ \text{kJ}$.
- Les intermédiaires s'annulent.
Two steps have $\Delta H = -120\ \text{kJ}$ and · et $+30\ \text{kJ}$. Their sum (in kJ)? · Deux étapes ont $\Delta H = -120\ \text{kJ}$ et $+30\ \text{kJ}$. Leur somme (en kJ) ?
$-120 + 30 = -90\ \text{kJ}$.
Hess's law works because enthalpy is a state function. · La loi de Hess fonctionne parce que l'enthalpie est une fonction d'état.
Path-independence is exactly why the step $\Delta H$ values add. · L'indépendance du chemin est exactement pourquoi les valeurs $\Delta H$ des étapes s'additionnent.
When you reverse a step, flip the sign of its $\Delta H$; when you scale it, multiply $\Delta H$ too. Line the steps up so the intermediates cancel. And Hess's law works only because $\Delta H$ is a state function -- the path does not matter.
Lorsque vous inverser une étape, inversez le signe de sa $\Delta H$ ; lorsque vous la mettre à l'échelle, multipliez aussi sa $\Delta H$. Alignez les étapes pour que les intermédiaires s'annulent. Et la loi de Hess fonctionne uniquement parce que $\Delta H$ est une fonction d'état — le chemin n'a pas d'importance.
Because $\Delta H$ is a state function (path-independent), Hess's law lets you add known reactions to find an unknown $\Delta H$. Reverse a step and flip its sign; scale a step and scale its $\Delta H$; then sum so the intermediates cancel.
Parce que $\Delta H$ est une fonction d'état (indépendante du chemin), la loi de Hess permet d'additionner des réactions connues pour trouver une $\Delta H$ inconnue. Inversez une étape et changez son signe ; mettez une étape à l'échelle et multipliez sa $\Delta H$ par ce facteur ; puis sommez pour que les intermédiaires s'annulent.