Introduction to Enthalpy of Reaction · Introduction à l'Enthalpie de Réaction
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| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | enthalpie de réaction |
Putting a number on the heat
- Every reaction gives off or takes in a definite amount of heat.
- We can label it with an exact value, in kilojoules.
- The sign tells you the direction; the size tells you how much.
- That single number is one of chemistry's most useful.
Attribuer un nombre à la chaleur
- Chaque réaction dégage ou absorbe une quantité définie de chaleur.
- Nous pouvons la caractériser par une valeur exacte, en kilojoules.
- Le signe indique la direction ; la magnitude indique la quantité.
- Ce seul nombre est l'un des outils les plus utiles en chimie.
The enthalpy of reaction
- The enthalpy of reaction 反应焓 ($\Delta H_{rxn}$) is the heat at constant pressure.
- Negative means exothermic; positive means endothermic.
- It is usually quoted per mole of reaction.
L'enthalpie de réaction
- L'enthalpie de réaction 反应焓 ($\Delta H_{rxn}$) est la chaleur à pression constante.
- Négatif signifie exothermique ; positif signifie endothermique.
- Elle est généralement donnée par mole de réaction.
A reaction with $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ is... · Une réaction avec $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ est...
A negative $\Delta H$ releases heat -- exothermic. · Une $\Delta H$ négative libère de la chaleur -- exothermique.
The enthalpy of reaction is the heat measured at constant ____. · L'enthalpie de réaction est la chaleur mesurée à pression ____ constante.
$\Delta H$ is the heat at constant pressure. · $\Delta H$ est la chaleur à pression constante.
A positive enthalpy of reaction means the reaction is endothermic. · Une enthalpie de réaction positive signifie que la réaction est endothermique.
Positive $\Delta H$ absorbs heat -- endothermic. · Une $\Delta H$ positive absorbe de la chaleur -- endothermique.
Thermochemical equations
- A thermochemical equation writes $\Delta H$ next to the reaction.
- Double the amounts and $\Delta H$ doubles too.
- Reverse the reaction and $\Delta H$ flips its sign.
Équations thermochemiques
- Une équation thermochimique écrit $\Delta H$ à côté de la réaction.
- Doublez les quantités et $\Delta H$ double aussi.
- Inversez la réaction et $\Delta H$ change de signe.
Reversing a reaction changes its $\Delta H$ by... · Inverser une réaction change son $\Delta H$ de...
The reverse reaction has the opposite $\Delta H$. · La réaction inverse a la $\Delta H$ opposée.
Scaling with amount
- $\Delta H$ scales with how much reacts.
- Half the moles gives half the heat.
- Always match the $\Delta H$ to the equation's coefficients.
Mise à l'échelle avec la quantité
- $\Delta H$ varie proportionnellement à la quantité qui réagit.
- Moitié de moles donne moitié de chaleur.
- Assurez-vous toujours que $\Delta H$ correspond aux coefficients de l'équation.
Enthalpy scales with amount · L'enthalpie est proportionnelle à la quantité
Enthalpy of reaction is energy per mole, so the total heat is proportional to how much reacts. · L'enthalpie de réaction est l'énergie par mole, donc la chaleur totale est proportionnelle à la quantité qui réagit.
If burning 1 mol releases $500\ \text{kJ}$, how much does burning 3 mol release (in kJ)? · Si la combustion de 1 mol libère $500\ \text{kJ}$, combien libère la combustion de 3 mol (en kJ) ?
$\Delta H$ scales with amount, so $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$. · $\Delta H$ est proportionnel à la quantité, donc $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$.
If a reaction of 2 mol releases $600\ \text{kJ}$, how much does 1 mol release (in kJ)? · Si une réaction de 2 mol libère $600\ \text{kJ}$, combien libère 1 mol (en kJ) ?
Half the moles gives half the heat, so $600/2 = 300\ \text{kJ}$. · Moitié des moles donne moitié de la chaleur, donc $600/2 = 300\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, with $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Burning 1 mol of methane releases $890\ \text{kJ}$.
- Burning 2 mol releases $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, avec $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Brûler 1 mol de méthane dégage $890\ \text{kJ}$.
- Brûler 2 mols dégage $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\Delta H$ scales with amount -- double the moles, double the heat. Reversing a reaction flips the sign of $\Delta H$. And a negative $\Delta H$ means heat is released (exothermic); a common slip is to read the sign backwards.
$\Delta H$ varie avec la quantité -- doublez les moles, doublez la chaleur. Inverser une réaction inverse le signe de $\Delta H$. Et une valeur négative pour $\Delta H$ signifie que la chaleur est libérée (exothermique) ; une erreur fréquente consiste à lire le signe à l'envers.
The enthalpy of reaction $\Delta H_{rxn}$ is the heat at constant pressure -- negative for exothermic, positive for endothermic, quoted per mole. In a thermochemical equation it scales with the amounts and flips sign when the reaction is reversed.
L'enthalpie de réaction $\Delta H_{rxn}$ est la chaleur à pression constante -- négative pour exothermique, positive pour endothermique, donnée par mole. Dans une équation thermochimique, elle varie avec les quantités et inverse son signe lorsque la réaction est inversée.