Heat Capacity and Calorimetry · Capacité calorifique et Calorimétrie
| English | Français |
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| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | capacité thermique massique |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | calorimétrie |
Why water is so hard to heat
- Sand at the beach burns your feet while the sea stays cool.
- Same sunshine, wildly different temperatures.
- Some materials soak up lots of energy per degree; others little.
- A simple formula captures exactly how much.
Pourquoi l'eau est si difficile à chauffer
- Le sable sur la plage brûle vos pieds tandis que la mer reste fraîche.
- Même soleil, températures très différentes.
- Certains matériaux absorbent beaucoup d'énergie par degré ; d'autres peu.
- Une formule simple capture exactement combien.
Specific heat capacity
- Specific heat capacity 比热容 is the energy to warm 1 g by 1 degree.
- Water's is high, so it heats and cools slowly.
- The bigger it is, the more energy each degree costs.
Chaleur spécifique
- La capacité thermique massique 比热容 est l'énergie nécessaire pour chauffer 1 g de 1 degré.
- C'est élevé pour l'eau, donc elle chauffe et refroidit lentement.
- Plus elle est grande, plus chaque degré coûte d'énergie.
Water's high specific heat means it resists changes in temperature. · La haute capacité calorifique spécifique de l'eau signifie qu'elle résiste aux variations de température.
A high $c$ means lots of energy is needed per degree. · Une haute $c$ signifie qu'une grande quantité d'énergie est nécessaire par degré.
A substance with a high specific heat warms up ____ than one with a low value. · Une substance avec une haute capacité calorifique spécifique se réchauffe ____ qu'une substance avec une faible valeur.
High specific heat means more energy per degree, so slower warming. · Une haute capacité calorifique spécifique signifie plus d'énergie par degré, donc un réchauffement plus lent.
The heat equation
- The heat absorbed or released is:
- Here $m$ is mass, $c$ the specific heat, and $\Delta T$ the temperature change.
L'équation de la chaleur
- La chaleur absorbée ou libérée est :
- Ici $m$ est la masse, $c$ la chaleur spécifique, et $\Delta T$ la variation de température.
In $q = mc\Delta T$, the symbol $\Delta T$ is the... · Dans $q = mc\Delta T$, le symbole $\Delta T$ représente le/la...
Use the change in temperature, not the absolute value. · Utilisez la variation de température, pas la valeur absolue.
A metal absorbs $500\ \text{J}$, warming $50\ \text{g}$ by $20$ degrees. Its specific heat $c$ (in J/g per degree, 2 decimals)? · Un métal absorbe $500\ \text{J}$, se réchauffant de $50\ \text{g}$ à $20$ degrés. Sa capacité calorifique spécifique $c$ (en J/g par degré, 2 décimales) ?
$c = q/(m\Delta T) = 500/(50\times20) = 0.5$.
Calorimetry
- Calorimetry 量热法 measures heat by watching a temperature change.
- Heat lost by one thing equals heat gained by another.
- That balance lets us find an unknown quantity.
Calorimétrie
- La calorimétrie 量热法 mesure la chaleur en observant une variation de température.
- La chaleur perdue par un corps est égale à la chaleur gagnée par un autre.
- Cet équilibre nous permet de trouver une quantité inconnue.
Heat needed to warm water · Chaleur nécessaire pour chauffer de l'eau
The heat needed depends on mass, specific heat capacity and temperature change (q = mcΔT). · La chaleur nécessaire dépend de la masse, de la capacité calorifique spécifique et de la variation de température (q = mcΔT).
In calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat... · En calorimétrie, la chaleur perdue par l'objet chaud est égale à la chaleur...
Energy is conserved -- heat lost equals heat gained. · L'énergie est conservée -- la chaleur perdue est égale à la chaleur gagnée.
Heat $200\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $10$ degrees. How much heat?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
Chaleur $200\ \text{g}$ de l'eau ($c = 4.18$) par $10$ degrés. Combien de chaleur ?
- $q = mc\Delta T = 200 \times 4.18 \times 10$.
- $q = 8360\ \text{J}$.
Heat $100\ \text{g}$ of water ($c = 4.18$) by $5$ degrees. The heat (in J)? · Chaleur $100\ \text{g}$ de l'eau ($c = 4.18$) par $5$ degrés. La chaleur (en J) ?
$q = mc\Delta T = 100 \times 4.18 \times 5 = 2090\ \text{J}$.
Use the temperature change ($\Delta T$), not the absolute temperature, in $q = mc\Delta T$. Water's high specific heat is exactly why it resists temperature change. And in calorimetry, the heat lost by the hot object equals the heat gained by the cold one, because energy is conserved.
Utilisez la variation de température ($\Delta T$), pas la température absolue, dans $q = mc\Delta T$. La chaleur spécifique élevée de l'eau explique précisément sa résistance aux variations de température. Et en calorimétrie, la chaleur perdue par l'objet chaud est égale à la chaleur gagnée par l'objet froid, car l'énergie est conservée.
Specific heat capacity is the energy to warm 1 g by 1 degree, and the heat is $q = mc\Delta T$ (using the temperature change). Calorimetry measures heat from a temperature change, using the rule that heat lost equals heat gained.
La capacité thermique massique est l'énergie nécessaire pour chauffer 1 g de 1 degré, et la chaleur est $q = mc\Delta T$ (en utilisant la variation de température). La calorimétrie mesure la chaleur issue d'une variation de température, en utilisant la règle selon laquelle la chaleur perdue est égale à la chaleur gagnée.