The Steps a Reaction Really Takes · Les étapes qu'une réaction prend réellement
| English | Français |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | étape élémentaire |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | mécanisme de réaction |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | intermédiaire |
The hidden choreography
- A balanced equation shows the start and the finish.
- But reactants rarely leap straight to products in one bound.
- They usually go through a hidden series of small moves.
- That secret sequence is the mechanism.
La chorégraphie cachée
- Une équation équilibrée montre le début et la fin.
- Mais les réactifs rarement sautent directement vers les produits en une seule étape.
- Ils passent généralement par une série cachée de petites étapes.
- Cette séquence secrète est le mécanisme.
Elementary steps
- A reaction mechanism 反应机理 is the real sequence of small steps.
- Each elementary step 基元反应 is a single molecular event.
- Add up the steps and you get the overall reaction.
Étapes élémentaires
- Un mécanisme de réaction 反应机理 est la véritable séquence d'étapes élémentaires.
- Chaque étape élémentaire 基元反应 est un événement moléculaire unique.
- En additionnant les étapes, on obtient la réaction globale.
The elementary steps of a mechanism add up to the overall reaction. · Les étapes élémentaires d'un mécanisme s'additionnent pour donner la réaction globale.
Summing the steps (cancelling intermediates) gives the overall equation. · En additionnant les étapes (en annulant les intermédiaires), on obtient l'équation globale.
A single molecular event within a mechanism is an ____ step. · Un événement moléculaire unique au sein d'un mécanisme est une étape ____.
Each single event is an elementary step. · Chaque événement unique est une étape élémentaire.
Intermediates
- An intermediate 中间体 is made in one step and used up in a later one.
- It does not appear in the overall equation.
- Spot it: it shows up first as a product, then as a reactant.
Intermédiaires
- Un intermédiaire 中间体 est produit à une étape et consommé lors d'une étape ultérieure.
- Il n'apparaît pas dans l'équation globale.
- Pour le repérer : il apparaît d'abord comme produit, puis comme réactif.
An intermediate is a species that is... · Un intermédiaire est une espèce qui est...
An intermediate forms then is consumed, so it cancels overall. · Un intermédiaire se forme puis est consommé, donc il s'annule globalement.
How many collide
- Molecularity counts how many particles meet in a single step.
- One particle is unimolecular; two is bimolecular.
- Three-particle collisions are rare, so most steps involve one or two.
Combien de particules entrent en collision
- La molecularité compte combien de particules s'entrechoquent dans une étape.
- Une particule est unimoléculaire ; deux sont bimoléculaires.
- Les collisions à trois particules sont rares, donc la plupart des étapes impliquent une ou deux particules.
Molecularity of a step · Molecularité d'une étape
Classify each elementary step by how many particles must collide. · Classer chaque étape élémentaire selon le nombre de particules qui doivent entrer en collision.
A single step in which two particles collide is called... · Une seule étape où deux particules entrent en collision est appelée...
Two colliding particles make a bimolecular step. · Deux particules en collision font une étape bimoléculaire.
Steps requiring three particles to collide at once are common. · Les étapes nécessitant trois particules entrant en collision simultanément sont courantes.
Three-body collisions are very unlikely, so they are rare. · Les collisions à trois corps sont très peu probables, elles sont donc rares.
Steps: $A + B \to C$ (fast), then $C + B \to D$.
- $C$ is made and then consumed, so it is an intermediate.
- Overall: $A + 2B \to D$, since $C$ cancels out.
Étapes : $A + B \to C$ (rapide), puis $C + B \to D$.
- $C$ est produit puis consommé, c'est donc un intermédiaire.
- Reaction globale : $A + 2B \to D$, car $C$ s'annule.
How does an intermediate differ from a catalyst? · Comment un intermédiaire diffère-t-il d'un catalyseur ?
An intermediate appears as a product first; a catalyst appears as a reactant first. · Un intermédiaire apparaît comme un produit d'abord ; un catalyseur apparaît comme un réactif d'abord.
An intermediate appears then disappears (a product of one step, a reactant of a later one) -- do not confuse it with a catalyst, which appears first as a reactant then reappears. Elementary steps can use their coefficients as orders, unlike the overall reaction. And three-body collisions are so unlikely that real mechanisms avoid them.
Un intermédiaire apparaît puis disparaît (produit d'une étape, réactif d'une étape ultérieure) -- ne pas le confondre avec un catalyseur, qui apparaît d'abord comme réactif puis réapparaît. Les étapes élémentaires peuvent utiliser leurs coefficients comme ordres, contrairement à la réaction globale. Et les collisions à trois corps sont si peu probables que les vrais mécanismes les évitent.
A reaction mechanism is the sequence of elementary steps that add up to the overall reaction. An intermediate is made in one step and used up later, so it cancels from the overall equation. Molecularity counts the particles meeting in a step -- almost always one or two.
Un mécanisme de réaction est la séquence d'étapes élémentaires qui s'additionnent pour former la réaction globale. Un intermédiaire est produit à une étape et consommé plus tard, il s'annule donc de l'équation globale. La molecularité compte les particules s'entrechoquant dans une étape -- presque toujours une ou deux.