Solutions and Mixtures · Solutions et mélanges
| English | Français |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | soluté |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | solvant |
| solution/səˈluːʃn/ | solution |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | molarité |
When one thing vanishes into another
- Stir sugar into tea and it disappears -- but it is still there.
- The sweet, clear liquid tastes uniform everywhere.
- One substance has spread evenly through another.
- We measure exactly how crowded that spread is.
Quand une chose disparaît dans l'autre
- Remuez du sucre dans du thé et il disparaît — mais il est toujours là.
- Le liquide sucré et clair a un goût uniforme partout.
- Une substance s'est répandue uniformément dans une autre.
- Nous mesurons exactement à quel point cette dispersion est dense.
Solute and solvent
- A solution 溶液 is a uniform mixture of two or more substances.
- The solute 溶质 is what dissolves; the solvent 溶剂 does the dissolving.
- In salt water, salt is the solute and water is the solvent.
Soluté et solvant
- Une solution 溶液 est un mélange uniforme de deux substances ou plus.
- Le soluté 溶质 est ce qui se dissout ; le solvant 溶剂 est celui qui dissout.
- Dans l'eau salée, le sel est le soluté et l'eau est le solvant.
In salt water, the salt is the... · Dans l'eau salée, le sel est le/la...
The dissolved substance is the solute; water is the solvent. · La substance dissoute est le soluté ; l'eau est le solvant.
Measuring concentration
- Molarity 摩尔浓度 measures concentration:
- More solute per litre means a more concentrated solution.
Mesurer la concentration
- La molarité 摩尔浓度 mesure la concentration :
- Plus de soluté par litre signifie une solution plus concentrée.
Dissolve $2\ \text{mol}$ of solute to make $4\ \text{L}$ of solution. The molarity (in M)? · Dissoudre $2\ \text{mol}$ de soluté pour faire $4\ \text{L}$ de solution. Quelle est la molarité (en M) ?
$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
Dilute and concentrated
- Adding solvent dilutes a solution, lowering $M$.
- Removing solvent or adding solute concentrates it, raising $M$.
- Dilution keeps the moles of solute the same: $M_1V_1 = M_2V_2$.
Dilué et concentré
- Ajouter du solvant dilue une solution, abaissant $M$.
- Retirer du solvant ou ajouter du soluté la concentre, augmentant $M$.
- La dilution garde les moles de soluté constantes : $M_1V_1 = M_2V_2$.
Concentration links moles and volume · La concentration relie les moles et le volume
Molarity is moles of solute per litre of solution: at fixed concentration, moles scale with volume. · La molarité est les moles de soluté par litre de solution : à concentration fixée, les moles sont proportionnelles au volume.
Dilute $100\ \text{mL}$ of $2\ \text{M}$ solution to $200\ \text{mL}$. The new molarity (in M)? · Diluer $100\ \text{mL}$ de $2\ \text{M}$ solution à $200\ \text{mL}$. Quelle est la nouvelle molarité (en M) ?
From $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, so $M_2 = 1\ \text{M}$. · De $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, donc $M_2 = 1\ \text{M}$.
Diluting a solution with more solvent keeps the number of moles of solute the same. · Diluer une solution avec plus de solvant conserve le même nombre de moles de soluté.
You only add solvent, so the solute moles are unchanged. · Vous n'ajoutez que du solvant, donc les moles de soluté restent inchangées.
Removing solvent from a solution makes it more ____. · Retirer du solvant d'une solution la rend plus ____.
Less solvent for the same solute raises the molarity. · Moins de solvant pour le même soluté augmente la molarité.
Dissolve $0.5\ \text{mol}$ of salt in enough water to make $2\ \text{L}$.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- Add water to $4\ \text{L}$ and the molarity halves to $0.125\ \text{M}$.
Dissoudre $0.5\ \text{mol}$ de sel dans assez d'eau pour faire $2\ \text{L}$.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- Ajouter de l'eau à $4\ \text{L}$ et la molarité diminue de moitié à $0.125\ \text{M}$.
Molarity is moles of solute divided by litres of... · La molarité est les moles de soluté divisées par les litres de...
It uses the total volume of solution, not just the solvent. · Elle utilise le volume total de la solution, pas seulement le solvant.
Molarity uses litres of solution, not litres of solvent -- the final total volume. Diluting changes the concentration but not the moles of solute, which is why $M_1V_1 = M_2V_2$. And "concentrated" just means high molarity, not necessarily saturated.
La molarité utilise des litres de solution, pas des litres de solvant — le volume total final. Diluer change la concentration mais pas les moles de soluté, c'est pourquoi $M_1V_1 = M_2V_2$. Et « concentré » signifie simplement haute molarité, pas nécessairement saturé.
A solution is a uniform mixture where a solute dissolves in a solvent. Its concentration is the molarity $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$. Adding solvent dilutes it (moles unchanged, so $M_1V_1 = M_2V_2$); adding solute concentrates it.
Une solution est un mélange uniforme où un soluté se dissout dans un solvant. Sa concentration est la molarité $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$. Ajouter du solvant la dilue (moles inchangées, donc $M_1V_1 = M_2V_2$) ; ajouter du soluté la concentre.