The Ideal Gas Law · La Loi des Gaz Parfaits
| English | Français |
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| ideal gas law/aɪˈdɪəl ɡæs lɔː/ | loi des gaz parfaits |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | kelvin |
One equation for all gases
- Squeeze a balloon and the pressure rises.
- Heat it and it swells.
- Every gas -- air, helium, steam -- follows the same simple rule.
- Four quantities, one tidy equation, tie them together.
Une équation pour tous les gaz
- Serrer un ballon fait monter la pression.
- Le chauffer le fait gonfler.
- Chaque gaz — air, hélium, vapeur — suit la même règle simple.
- Quatre quantités, une équation soignée, les lient ensemble.
The ideal gas law
- The ideal gas law 理想气体定律 is:
- $P$ is pressure, $V$ volume, $n$ moles, $T$ temperature, and $R$ the gas constant.
- Know any three and you can find the fourth.
La loi des gaz parfaits
- La loi des gaz parfaits 理想气体定律 est :
- $P$ est la pression, $V$ le volume, $n$ les moles, $T$ la température, et $R$ la constante des gaz.
- En connaître trois permet de trouver le quatrième.
How many variables does $PV = nRT$ contain (counting P, V, n, T but not the constant R)? · Combien de variables contient $PV = nRT$ (en comptant P, V, n, T mais pas la constante R) ?
$P$, $V$, $n$, $T$ are the four variables; $R$ is a constant. · $P$, $V$, $n$, $T$ sont les quatre variables ; $R$ est une constante.
The gas constant and units
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, or $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- Temperature must be in kelvin 开尔文, never Celsius.
- Match your units to the $R$ you choose.
La constante des gaz et les unités
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, ou $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- La température doit être en kelvin 开尔文, jamais en Celsius.
- Faites correspondre vos unités à la $R$ que vous choisissez.
Before using $PV = nRT$, temperature must be converted to... · Avant d'utiliser $PV = nRT$, la température doit être convertie en...
The gas laws require an absolute temperature in kelvin. · Les lois des gaz nécessitent une température absolue en kelvin.
How the variables trade
- At fixed $T$ and $n$: squeeze the volume and the pressure rises.
- At fixed $P$ and $n$: heat it and the volume grows.
- More moles at fixed $T$ and $V$ means more pressure.
Comment les variables s'échangent
- À $T$ et $n$ fixes : serrer le volume fait monter la pression.
- À $P$ et $n$ fixes : le chauffer fait augmenter le volume.
- Plus de moles à $T$ et $V$ fixes signifie plus de pression.
Squeeze the gas · Comprimez le gaz
At fixed temperature, pressure and volume are inversely related. · À température fixe, pression et volume sont inversement proportionnels.
At fixed temperature and moles, halving the volume doubles the pressure. · À température et moles fixes, réduire le volume de moitié double la pression.
$P$ and · et $V$ are inversely related at fixed $n$ and · et $T$. · $P$ et $V$ sont inversement proportionnels à $n$ et $T$ fixes.
At fixed pressure and moles, heating a gas causes its volume to... · À pression et moles fixes, chauffer un gaz fait que son volume...
At fixed $P$, $V$ is directly proportional to $T$. · À $P$ fixe, $V$ est directement proportionnel à $T$.
Find the pressure of $2\ \text{mol}$ of gas in $10\ \text{L}$ at $300\ \text{K}$ (use $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Trouvez la pression de $2\ \text{mol}$ de gaz dans $10\ \text{L}$ à $300\ \text{K}$ (utilisez $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Find P for $1\ \text{mol}$ in $2\ \text{L}$ at $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), in atm (1 decimal). · Trouvez P pour $1\ \text{mol}$ dans $2\ \text{L}$ à $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), en atm (1 décimale).
$P = nRT/V = (1)(0.0821)(300)/2 \approx 12.3\ \text{atm}$.
The ideal gas model works best at high temperature and ____ pressure. · Le modèle du gaz parfait fonctionne mieux à haute température et à pression ____.
Low pressure keeps molecules far apart, so attractions are negligible. · Une basse pression garde les molécules loin, donc les attractions sont négligeables.
Always convert the temperature to kelvin (add 273) before using $PV = nRT$ -- Celsius gives nonsense. Keep units consistent with your $R$ (L and atm, or m$^3$ and Pa). And "ideal" assumes point particles with no attractions, an approximation that is best at high temperature and low pressure.
Convertissez toujours la température en kelvin (ajoutez 273) avant d'utiliser $PV = nRT$ — le Celsius donne des résultats absurdes. Gardez les unités cohérentes avec votre $R$ (L et atm, ou m$^3$ et Pa). Et « parfait » suppose des particules ponctuelles sans attractions, une approximation valable surtout à haute température et basse pression.
The ideal gas law $PV = nRT$ ties pressure, volume, moles, and temperature through the gas constant $R$. Know any three to find the fourth. Temperature must be in kelvin, and units must match your $R$. The model is ideal -- best at high $T$ and low $P$.
La loi des gaz parfaits $PV = nRT$ relie pression, volume, moles et température via la constante des gaz $R$. En connaître trois permet de trouver le quatrième. La température doit être en kelvin, et les unités doivent correspondre à votre $R$. Le modèle est parfait — optimal à haute $T$ et basse $P$.