Intermolecular and Interparticle Forces · Forces Intermoléculaires et Interparticulaires
| English | Français |
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| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | forces de dispersion de London |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | forces dipôle-dipôle |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | liaison hydrogène |
The weak grip between molecules
- Water is a liquid at room temperature, but similar-sized gases are not.
- Something makes molecules stick lightly to their neighbours.
- These attractions are far weaker than the bonds inside a molecule.
- Yet they decide whether a substance is a gas, liquid, or solid.
Les faibles liens entre molécules
- L'eau est liquide à température ambiante, mais des gaz de taille similaire ne le sont pas.
- Quelque chose fait que les molécules collent légèrement à leurs voisines.
- Ces attractions sont bien plus faibles que les liaisons à l'intérieur d'une molécule.
- Pourtant, elles déterminent si une substance est un gaz, un liquide ou un solide.
London dispersion forces
- Every molecule has London dispersion forces 伦敦色散力.
- Fleeting uneven electron clouds create tiny, temporary attractions.
- Bigger molecules, with more electrons, have stronger dispersion.
Forces de dispersion de London
- Toutes les molécules ont des forces de dispersion de London 伦敦色散力.
- Des nuages électroniques inégaux fugaces créent de minuscules attractions temporaires.
- Les grosses molécules, avec plus d'électrons, ont une dispersion plus forte.
All molecules experience London dispersion forces. · Toutes les molécules subissent des forces de dispersion de London.
Temporary uneven electron clouds occur in every molecule. · Des nuages électroniques temporaires inégaux apparaissent dans chaque molécule.
Larger molecules with more electrons have stronger dispersion forces. · Les grandes molécules avec plus d'électrons ont des forces de dispersion plus fortes.
More electrons make bigger temporary dipoles, so stronger dispersion. · Plus d'électrons créent de plus grands dipôles temporaires, donc une dispersion plus forte.
Dipole-dipole forces
- Polar molecules also feel dipole-dipole forces 偶极-偶极作用.
- The positive end of one molecule attracts the negative end of another.
- These are stronger than dispersion alone.
Forces dipôle-dipôle
- Les molécules polaires ressentent aussi des forces dipôle-dipôle 偶极-偶极作用.
- L'extrémité positive d'une molécule attire l'extrémité négative d'une autre.
- Elles sont plus fortes que la dispersion seule.
Hydrogen bonding
- The strongest of these is hydrogen bonding 氢键.
- It happens when hydrogen is bonded to N, O, or F.
- It gives water its unusually high boiling point.
Liaison hydrogène
- La plus forte de ces forces est la liaison hydrogène 氢键.
- Elle se produit lorsque l'hydrogène est lié à N, O ou F.
- Elle donne à l'eau son point d'ébullition anormalement élevé.
Which intermolecular force? · Quelle force intermoléculaire ?
Identify the strongest force acting between each pair of molecules. · Identifiez la force la plus forte agissant entre chaque paire de molécules.
Which is the strongest intermolecular force? · Quelle est la force intermoléculaire la plus forte ?
Hydrogen bonding (H to N, O, or F) is the strongest of the three. · La liaison hydrogène (H lié à N, O ou F) est la plus forte des trois.
Hydrogen bonding requires hydrogen bonded to... · La liaison hydrogène nécessite un hydrogène lié à...
Only the small, very electronegative N, O, F give true hydrogen bonds. · Seuls les petits atomes très électronégatifs N, O, F donnent de vraies liaisons hydrogène.
Select all · tout forces a polar molecule like $\text{HCl}$ experiences. · Sélectionnez toutes les forces qu'une molécule polaire comme $\text{HCl}$ subit.
A polar molecule has both dispersion and dipole-dipole forces. · Une molécule polaire a à la fois des forces de dispersion et dipôle-dipôle.
Why does water boil at a higher temperature than $\text{H}_2\text{S}$?
- Water has hydrogen bonds (H on O); $\text{H}_2\text{S}$ does not.
- The stronger attraction takes more energy to break, so water boils higher.
Pourquoi l'eau bout-elle à une température plus élevée que $\text{H}_2\text{S}$ ?
- L'eau a des liaisons hydrogène (H sur O) ; $\text{H}_2\text{S}$ n'en a pas.
- L'attraction plus forte nécessite plus d'énergie à briser, donc l'eau bout plus haut.
When a molecular liquid boils, what breaks? · Lorsqu'un liquide moléculaire bout, qu'est-ce qui se brise ?
Boiling separates molecules by breaking the weaker forces between them. · L'ébullition sépare les molécules en brisant les forces plus faibles entre elles.
These forces act between molecules and are much weaker than the covalent bonds within them -- boiling breaks the forces, not the bonds. All molecules have dispersion; polar ones add dipole-dipole; only H bonded to N, O, or F gives hydrogen bonding. Stronger forces mean a higher boiling point and higher viscosity.
Ces forces agissent entre les molécules et sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes à l'intérieur d'elles — l'ébullition casse les forces, pas les liaisons. Toutes les molécules ont une dispersion ; les polaires ajoutent du dipôle-dipôle ; seul H lié à N, O ou F donne une liaison hydrogène. Des forces plus fortes signifient un point d'ébullition plus élevé et une viscosité plus grande.
Attractions between molecules set the physical state. Every molecule has London dispersion forces (stronger for more electrons); polar molecules add dipole-dipole forces; and H bonded to N, O, or F gives the strongest, hydrogen bonding. Stronger forces raise the boiling point -- as with water.
Les attractions intermoléculaires fixent l'état physique. Toutes les molécules ont des forces de dispersion de London (plus fortes pour plus d'électrons) ; les molécules polaires ajoutent des forces dipôle-dipôle ; et H lié à N, O ou F donne la plus forte, la liaison hydrogène. Des forces plus fortes augmentent le point d'ébullition — comme avec l'eau.