Periodic Trends · Tendances périodiques
| English | Français |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | rayon atomique |
| ionization energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | énergie d'ionisation |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | électronégativité |
Patterns on the table
- Line up the elements and their properties rise and fall in waves.
- Size shrinks left to right, then jumps at the next row.
- The energy to steal an electron climbs across, drops down.
- One idea -- the tug of the nucleus -- explains it all.
Modèles sur le tableau
- Alignez les éléments et leurs propriétés montent et descendent par vagues.
- La taille diminue de gauche à droite, puis saute à la ligne suivante.
- L'énergie nécessaire pour arracher un électron augmente horizontalement, diminue verticalement.
- Une seule idée — l'attraction du noyau — explique tout.
Atomic radius
- Atomic radius 原子半径 shrinks across a period and grows down a group.
- Across: more protons pull the same shell in tighter.
- Down: each new shell sits farther out.
Rayon atomique
- Le rayon atomique 原子半径 diminue sur une période et augmente dans un groupe.
- Sur une période : plus de protons attirent la même couche plus fermement.
- Vers le bas : chaque nouvelle couche est située plus loin.
Across a period from left to right, the atomic radius... · À travers une période de gauche à droite, le rayon atomique...
More protons pull the same shell in tighter, shrinking the atom. · Plus de protons tirent la même couche plus serré, rétrécissant l'atome.
Order these period-3 atoms from LARGEST to SMALLEST radius. · Classez ces atomes de la période 3 du PLUS GRAND au PLUS PETIT rayon.
Radius shrinks across a period, so Na > Si > Cl. · Le rayon diminue à travers une période, donc Na > Si > Cl.
Ionization energy
- Ionization energy 电离能 is the energy to remove an electron.
- It rises across a period (stronger pull) and falls down a group (farther out).
- This is the opposite trend to atomic radius.
Énergie d'ionisation
- L'énergie d'ionisation 电离能 est l'énergie nécessaire pour retirer un électron.
- Elle augmente sur une période (attraction plus forte) et diminue dans un groupe (plus éloigné).
- Cette tendance est l'opposée de celle du rayon atomique.
Ionization energy and atomic radius follow opposite trends. · L'énergie d'ionisation et le rayon atomique suivent des tendances opposées.
A smaller, tightly-held atom takes more energy to ionize. · Un atome plus petit et fortement retenu nécessite plus d'énergie pour être ionisé.
Going down a group, ionization energy generally... · En descendant un groupe, l'énergie d'ionisation generally...
Outer electrons are farther out and shielded, so easier to remove. · Les électrons externes sont plus éloignés et blindés, donc plus faciles à retirer.
Electronegativity
- Electronegativity 电负性 is an atom's pull on the shared electrons in a bond.
- It is highest at the top right (ignoring noble gases) and lowest at the bottom left.
- Fluorine is the most electronegative element.
Électronégativité
- Electronegativité 电负性 est l'attraction d'un atome pour les électrons partagés dans une liaison.
- Elle est la plus élevée en haut à droite (en ignorant les gaz nobles) et la plus basse en bas à gauche.
- Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Across a period · À travers une période
Step across Period 3 and watch atomic radius, ionisation energy and melting point change. · Traversez la Période 3 et observez comment le rayon atomique, l'énergie d'ionisation et le point de fusion changent.
Which element is the most electronegative? · Quel élément est le plus électronégatif ?
Fluorine (top right, not a noble gas) has the strongest pull on shared electrons. · Le fluor (en haut à droite, pas un gaz noble) a la plus forte attraction pour les électrons partagés.
Which is smaller, sodium (Na) or chlorine (Cl)?
- Both sit in period 3, but Cl has more protons.
- The stronger pull shrinks Cl, so chlorine is smaller.
Lequel est plus petit, le sodium (Na) ou le chlore (Cl)?
- Les deux se situent dans la période 3, mais Cl a plus de protons.
- L'attraction plus forte rétrécit Cl, donc le chlore est plus petit.
Down a group, inner electrons ____ the outer ones from the full nuclear charge. · En descendant un groupe, les électrons internes ____ les externes de la charge nucléaire complète.
Inner electrons shield (screen) the outer ones, weakening the effective pull. · Les électrons internes blindent (écrantent) les externes, affaiblissant l'attraction effective.
Two competing factors drive the trends: more protons pull harder (across a period), while extra shells push electrons out and shield them (down a group). Ionization energy and atomic radius run in opposite directions. And "across" does not always beat "down" -- compare two elements carefully rather than guessing.
Deux facteurs concurrents régissent les tendances : plus de protons attirent plus fort (à travers une période), tandis que des couches supplémentaires repoussent les électrons vers l'extérieur et les protègent (vers le bas d'un groupe). L'énergie d'ionisation et le rayon atomique évoluent en sens opposés. Et « à travers » ne bat pas toujours « vers le bas » — comparez soigneusement deux éléments plutôt que de deviner.
Across a period the nucleus pulls harder, so atomic radius shrinks while ionization energy and electronegativity rise. Down a group new shells add distance and shielding, so radius grows while ionization energy and electronegativity fall. Radius runs opposite to the other two.
À travers une période, le noyau attire plus fort, donc le rayon atomique diminue tandis que l'énergie d'ionisation et l'électronégativité augmentent. Vers le bas d'un groupe, de nouvelles couches ajoutent de la distance et un blindage, donc le rayon augmente tandis que l'énergie d'ionisation et l'électronégativité diminuent. Le rayon évolue en sens inverse des deux autres.